1樓：匿名使用者
c3h4（丙炔）
因為烴a最多可以與兩倍於其物質的量的氫氣加成所以它的不飽和度為2
可以是二烯烴，或炔烴。
當烴a與足量hcl加成後產物為b
1mola—2molhcl
所以生成的飽和鹵代烴中已有2個h被取代。
此時通式為cxhybr2
其中2x=y
此時可再被取代的h原子個數為2x
2x=6x=33個碳原子無法是二烯烴（二烯烴最少要4個碳）所以只能是丙炔。
選我為謝謝。
2樓：翁雁黎緞
當2h2s與o2的物質的量之比大於2：1時，發生反應：2h2s+o2=2s+2h2o
當2h2s與o2的物質的量之比小於2：3時，發生反應：2h2s+3o2=2so2+2h2o
當2h2s與o2的物質的量之比大於2：3小於2：1時，兩個反應都發生。
當硫化氫過量時，硫化氫與氧氣的體積分別是75毫公升和25毫公升【剩餘硫化氫】；
當最後得到的氣體是二氧化硫時，兩種氣體的體積都是50毫公升【剩餘二氧化硫】
解：（1)若v(h2s):v(o2)>
則硫化氫過量，剩餘氣體是硫化氫。
剩餘的硫化氫體積是25ml
所以參加反應的硫化氫體積是50ml,氧氣是25ml
所以原混合氣體中硫化氫是75ml,氧氣是25ml
氧氣過量，且氧氣和硫化氫只發生第二個反應。
剩餘的氣體是氧氣和二氧化硫，體積為25ml
設硫化氫體積為xml,氧氣體積就是(100-x)ml
x+x=50v(h2s):v(o2)=1,捨去。
所以原混合氣體中h2s和o2各為75ml,25ml
或50ml,50ml
高一化學 急急急急急急急急急急急
1 密度 質量 體積，甲乙質量相同，而甲的密度大於乙，說明甲的體積小於乙。2 又有公式pv nrt p為壓強，v體積，n氣體物質的量，r為一常數視作不變，t為溫度 甲乙中，p t相等，而甲的v小於乙，故可知，甲的n小於乙，因此選項b正確。3 甲的物質的量少，而物質的量直接與構成物質的粒子數相關，所以...
一道高一化學題，請各位高手幫幫忙，謝謝，急急急
考慮到kcl和kbr轉換為agcl agbr質量增加量等於ag與k的差值 於是 k ag ag k39 108 69x 6.63 3.87 2.7639 x 69 2.76 x 1.56 所以k的質量分數 1.56 3.87具體數自己算 常規運算 設n1 kcl n2 kbr 則有n1 agcl n...
高一化學追加，高一化學追加
因為1mol就是6.02 10 23啊，電子比質子多1mol，而1mol離子中電子比質子多2mol，那麼那個離子就是0.5mol咯。第二題感覺怪怪的，第八週期好像是不存在的，因為如果真的有八層電子的話，質子和電子間的作用力不夠，所以理論上是不存在的，實際上還沒有人發現第八週期的元素 我這也是聽說的，...