1樓：頓芹桂寒梅
1mol
n2o4相當於2mol
no2（因為2no2=[可逆]=n2o4）
因此1mol混合氣體中含有體積分數y的n2o4，即n2o4有y
mol【因為相同條件下氣體體積比等於物質的量比】，相當於no2另有2y
mol。因此原混合氣體可以看成no與no2的混合氣體，總物質的量為1-y+2y=(1+y)
mol由方法二的兩個化學方程式可知，no2可以單獨被naoh溶液吸收，而no則必須與等體積的no2混合才可能被naoh完全吸收。因此，只要混合氣體中no2物質的量大於等於no物質的量即可【也就是說，從no2裡拿出與no等物質的量的部分與no共同反應，剩下的部分直接被naoh溶液吸收】。
因此說這(1+y)mol的「no與no2」混合氣中，no最多只能佔一半，即(；
而實際上除去n2o4後，真正的no與no2（即nox）總物質的量為(1-y)mol。設no物質的量為a，則no2物質的量為(1-y-a)mol，這兩種氣體中o原子總物質的量為a+2(1-y-a)=(2-2y-a)mol；再除以氣體總物質的量，即為混合氣平均化學式中o的個數，即x=(2-2y-a)/1-y，解得。
a=(2-x)(1-y)
又根據上面算出的no物質的量範圍，則(2-x)(1-y)≤，求解即可。
(2-x)(1-y)≤
xy-x-2y+2≤
2xy-2x-5y+3≤0
(2x-5)y≤2x-3
要注意的是，由於這是乙個不等式，因此可能涉及到變號，要先確定x的範圍。題中，nox是no與no2的混合氣體，因此x∈(1，2)，因此2x-5＜0，除到右邊必須變號。
∴y≥(2x-3)/(2x-5)
【右邊的分式上下同時乘以-1即為答案的形式，所以都是一樣的】
2樓：匿名使用者
氧化性是hcio4>hcio3>hcio2>hcio,因為化學價越高氧化性越強，其中cl的化學價依次是+7 +5 +3 +1價。
還原性是fe2+>s2->i->br->cl->fe3+這的具體原因不好說 這要看你是讀高幾了，要不解釋的情況也不一樣通常解釋是 比較他的還原性 可以比較他單質的氧化性，氧化性越強 他對應的還原性越弱。
3樓：耕田努一
hclo4>hcio3>hcio2>hciofe3+>fe2+>i->br->s2> cl-同種元素化學階越高氧化性越低，還原性越強；否則相反。
同週期元素從左到右氧化性越高，還原性越低；
同主族元素從上到下氧化性越低，還原性越強。
4樓：匿名使用者
氧化性：hclo4>hclo3>hclo2>hclo依照cl元素的價態降低依次降低；原子最外層電子越接近8越容易得到電子被還原。
還原性：越容易被氧化，則還原性越強。一般原子最外層電子越少，越容易失去電子被氧化。
s2->i->cl->fe2+>fe3+>br-
5樓：匿名使用者
氧化性由強到弱：次》高》正》亞。還原性由強到弱：硫》碘》溴》氯》亞鐵》鐵。
6樓：靚黃瓜
s>fe2+>br->cl>fe3+
如果你是高中，就只能根據化學方程式，如果你是大學可以根據電極電勢判斷。
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