1樓：釀酒之徒
1，能自發反應，又是氧化還原，就是自發氧化還原反應。雖然這類似於廢話。到了大學，或者你學了高中的化學競賽知識的話，只要用正極電極電勢減去負極的，得到的e（mf）大於零即可（可能現在你用不著）
2，發生氧化反應的是負極，發生還原反應的是正極。例如氫氧燃料電池中，氫氣被氧化，氧氣被還原，那麼氫氣一端就是負極，氧氣一端就是正極。
3，能自發反應+電路能暢通（即能夠構成迴路）
4，這個比較複雜，老師通常所說的就是僅簡單單一句：原電池反應可以促進加快反應。但是實際原理並未講明。（想了解的話，告訴我，給同學發郵件好了），但考試用不太著。
5，這個很簡單，惰性電極：石墨，鉑。這兩大惰性電極，記住就好了。
一般高中常考的還有：鐵、鋁在冷的濃硫酸，濃硝酸中是惰性電極，鎂元素雖然比鋁活潑，但在氫氧化鈉溶液中，鋁為負極，因為它的特殊性：可以與鹼反應。
高中化學，靠記憶。
6，這個——真的靠記憶。像比，金屬銅可以與濃硝酸反應，但金屬鋁偏偏就是不行。
7，依靠鹽橋內含有的無機鹽離子定向移動，使得電路構成迴路。鹽橋不能用金屬絲代替，因為它連線的是兩杯溶液，溶液是靠離子移動產生電流，所以鹽橋也得靠離子移動。
8，al+naoh怎麼反應你知道的，這個反應失去電子，mg和氫氧化鈉是不反應的。
9我保證能ide化學資料，電化學那一章，肯定有。
贊同一樓的觀點：這些東西問老師，可能會更方便一些（如果你們老師不是極度暴戾的話）
2樓：情時月
這些問題問老師不是解釋得更具體嗎？
化學高二的原電池反應書寫，高二電化學原電池電極反應式
對於原電池的初學者，電極反應式的書寫是一大難點，如何較輕鬆的解決這一難點，關鍵是掌握書寫電極反應式的書寫技巧。根據原電池原理可得 負極 失電子 發生氧化反應 一般通式 m mn ne 正極 得電子 發生還原反應 一般通式 n me nm 要把電極反應式準確寫出，最關鍵的是把握準總反應，我們可以通過總...
原電池電解池串聯題,原電池電解池串聯題
電源正極陽極氯離子失去電子形成氯氣，電源負極陰極銅離子得電子，附著於鋅表面，另外兩個陰陽極一樣。帶電源的是電解池，不帶電源的是原電池，陽極發生氧化反應 失去電子 陰極發生還原反應 得電子 原電池和電解池串聯著怎麼求解 先判斷哪個是原電池，哪個是電解池，一般來說你可以觀察哪個裡面可以自發進行氧化還原反...
乾電池兩端的電壓是怎麼來的 按原電池的原理沒有連線外接電路形成閉合迴路啊，不符合原電池的原理吧
伏打bai電池的工作原理du 伏打電池的鋅電極在溶液zhi中帶有負電荷dao，是因為每個鋅原子在鋅板回上留下兩個電子答後變為帶兩個正電荷的鋅離子 zn 進入溶液中。使溶液中帶正電，故鋅板對溶液為負電位。而銅電極在稀硫酸溶液中不易溶解，放帶電較鋅電極弱得多，它對溶液的負電位遠比鋅電極對溶液的負電位在數...