1樓：16***群俠會
你好，你所說的應該是原電池吧？由於原電池負極和電解質反應，使得負極材料失去電子，所以負極為還原劑，發生氧化反應。原電池的正極得到電子，電子保護正極使正極不與電解質反應，所以電子就會與溶液中的正離子結合，所以正極周圍的正離子得電子，為氧化劑，發生還原反應。
所以原電池正極發生還原反應，負極為氧化反應，希望能幫到你，祝你學習愉快，望採納!
2樓：
兩極中有較活潑金屬的是負極
電化學原電池中怎樣判斷正負極，比如已經知道fe和zn兩個電極，溶液是稀硫酸。怎樣判斷正負，依據是什
3樓：在沉默背後
金屬活潑順序一定要背過 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛 氫 銅汞因鉑金 氫之前的一般視為不可失去電子 在原電池中金屬越活潑便作為負極 負極失去電子溶解於溶液中 另乙個就是正極 還有用碳棒作為正負極 要根據溶液物質確定正負極
4樓：咫尺天涯
考慮原電池正負極，要注意三點：
金屬活動性順序，如al，fe構成原電池，溶液是稀硫酸，那麼al就是負極，fe是正極
是否出現鈍化，如fe，與cu構成原電池，溶液是冷的濃硝酸，fe遇到冷的濃硫酸或者濃硝酸會出現鈍化，形成緻密的保護膜，阻止fe反應，那麼此時cu是負極，fe是正極
是否具有兩性，如al,mg構成原電池，溶液是naoh，因為mg不和naoh反應，那麼al就是負極，mg是正極
親，我的回答還滿意嗎，滿意的話麻煩點個採納哦
5樓：匿名使用者
負極金屬比正極金屬活潑
金屬活動性順序表
k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au
負極發生氧化反應，金屬失去電子
正極發生還原反應，金屬得到電子
怎麼判斷原電池和電解池 20
6樓：建漫江元瑤
一、電化學四極
正負極是根據物理學上的電位高低而規定的，多用於原電池。正極電位高，是流入電子(外電路)的電極；負極電位低，是流出電子(外電路)的電極。
陰陽極是化學上的規定，多用於電解池或電鍍池。陽極是指發生氧化反應的電極，陰極是發生還原反應的電極。
二、電化學中四個池子
1．原電池：化學能轉化為電能的裝置，除燃燒電池外，一般有活潑金屬組成的負極。
2．電解池：電能轉化為化學能的裝置，有電源的。
3．電鍍池：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層新的金屬的裝置，鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬的物件接電源負極，電鍍液含有鍍層金屬離子。
4．電解精煉池：應用電解原理提純某些金屬的裝置，待提純的金屬接電源正極，該金屬的純淨固體接電源負極，電解液含有待提純金屬的陽離子。
三、原電池電極的四種判斷方法
1．根據構成原電池的電極材料判斷：活潑金屬作負極，較不活潑金屬或導電的非金屬及金屬氧化物作正極。
2．根據電子流向或電流流向判斷：電子流出或電流流入的電極為負極，反之為正極。
3．根據原電池的反應進行判斷：發生氧化反應的為負極，發生還原反應的為正極。可依據電極附近指示劑(石蕊、酚酞、濕潤的ki澱粉等)的顯色情況，推斷該電極是h+還是oh－或i－等放電，從而確定正、負極。
如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為鹼性，是h+放電導致c(oh－)＞c(h+)，h+放電是還原反應，故這一極為正極。
4．根據兩極現象判斷：溶解或質量減少的一極為負極，質量增加或有氣泡產生的一極為正極。
7樓：員鹹同鴻博
1.原電池是將化學能轉化為電能的裝置。
電解池將電能轉換為化學能
原電池與電解池
原電池形成三條件：
「三看」。
先看電極：兩極為導體且活潑性不同；
再看溶液：兩極插入電解質溶液中；
三看迴路：形成閉合迴路或兩極接觸。
原理三要點：（1）
相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應.
（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發生還原反應（3）導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變為電能原電池與電解池的比較
（1）定義
（2）形成條件
原電池化學能轉變成電能的裝置
合適的電極、合適的電解質溶液、形成迴路
電解池電能轉變成化學能的裝置
電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成迴路
（3）電極名稱
（4）反應型別
（5）外電路電子流向
負極氧化
負極流出、正極流入
正極還原
陽極氧化
陰極還原
陽極流出、陰極流入
8樓：圖門曲靜蕢穆
你的是對的.所有氧化還原反應都是陽極氧化,陰極還原.原電池中也是這樣,不過一般把其陽極叫負極,陰極叫正極.
9樓：種仙武小
明顯銅鋅原電池，下面電解氯化鈉水溶液
判斷原電池和電解池就看哪邊能自發進行反應
能自發的是原電池，不能自發的是電解池
10樓：匿名使用者
原電池。放電時是原電池，是將化學能轉化為電能。凡是能夠自發進行的氧化還原反應，幾乎都可以設計成原電池。
氧化還原反應有電子得失或偏移，在外加裝置的作用下，使電子發生定向移動就可以產生電流，有電流就可以做功。從而化學能轉化為電能。
11樓：嚴迪澄巨集逸
看哪邊能自發反應
能自發反應的是原電池
拎乙個式電解池
12樓：阮大戲凝夢
1．原電池：化學能轉化為電能的裝置，除燃燒電池外，一般有活潑金屬組成的負極。
2．電解池：電能轉化為化學能的裝置，有電源的。
13樓：愛澈才飛英
原電池，能自發進行化學反應，把化學能轉變成電能；
電池一般需要通電才能進行化學反應，把電能轉變成化學能；
如果兩邊都自發進行話的，看哪邊產生的電壓高。高的是原電池。
化學高二的原電池反應書寫，高二電化學原電池電極反應式
對於原電池的初學者，電極反應式的書寫是一大難點，如何較輕鬆的解決這一難點，關鍵是掌握書寫電極反應式的書寫技巧。根據原電池原理可得 負極 失電子 發生氧化反應 一般通式 m mn ne 正極 得電子 發生還原反應 一般通式 n me nm 要把電極反應式準確寫出，最關鍵的是把握準總反應，我們可以通過總...
能否用電極電勢的高低來判斷原電池正負極
判斷正極bai負極，不是根據電極du電勢高低判斷，而zhi是根據得失電子判斷。發dao 生得電子反應的為正專極，發生失電屬子反應的為負極。pbso4溶解反應相當於pbso4 pb pb so42 pb2 在此電池反應中，是pbso4得電子變成pb2 和so42 它為正極。pb失電子變成pb2 它為負...
求發生器和吸收塔的原電池正負極方程式
活潑金屬做負極，不活潑的做正極 或非金屬做負極 氫 氧燃料電池有酸式和鹼式兩種。在酸溶液中負極反應式為 2h2 4e 4h 正極反應式為 o2 4h 4e 2h2o 電解質溶液是鹼溶液負極反應式為 2h2 4oh 4e 4h20 正極為 o2 2h2o 4e 4oh 甲烷燃料電池 鹼性 負極反應式為...