1樓：匿名使用者
首先你不能說某個離子在水裡面是什麼性的（當然h+和oh-除外，酸中鹼性是用它們的濃度來定義的）。至於樓上同志們為什麼說它有酸中鹼性是因為他們考慮了鹽溶液的水解在裡面。你是初三的學生，我不能給你講得很細，因為水解是高二的內容。
姑且嘗試說一下吧。在初中的時候，我們遇到的很多酸都是強酸，如硫酸、鹽酸、硝酸等，我們遇到的很多鹼是強鹼，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣等。它們都是完全電離的，即在溶液中它們都是以離子態的形式存在著，而沒有分子態的形式存在。
但是實際上，有很多的酸和鹼並不是完全電離的，或者叫部分電離。它們在溶液中除了有離子態的存在之外，還有分子態的存在。這時候我們叫它們為弱酸或者弱鹼。
在初中的時候，我們最先遇到的弱酸應該就是碳酸（h2co3）和醋酸了，而弱鹼我們最先遇到的則是那些會沉澱的鹼，如氫氧化鋁，氫氧化鐵，氫氧化鎂，氫氧化銅等等。當乙個溶液中含有弱酸或弱鹼離子（我先叫它們做「弱離子」）的時候，它就無時無刻的沒有停止過離子態和分子態的互相轉變，只不過在乙個長期的時間內它們的含量會在乙個穩定的狀態，我們叫它動態平衡。這時候的動態平衡有兩種，一種是弱離子從分子態向離子態變化的，這種平衡我們叫它電離平衡，電離平衡出現在弱酸或弱鹼或弱酸的對應酸式鹽（如碳酸氫鈉）溶液中；另一種是弱離子從離子態向分子態變化的，由於這時候弱離子將從溶劑水中搶奪氫氧根或者氫離子來組合成分子態，也就是說水被「分解」（術語叫解離）了，所以叫水解平衡，水解平衡出現在含有弱離子的鹽溶液以及弱酸的對應酸式鹽中。
對於水解，對溶液的首先影響就是含有弱離子的鹽溶液不是中性的。由於水解時弱離子只會和水中的氫離子或氫氧根結合成分子，也就是說總有乙個被釋放到了溶液裡面，則溶液將會顯剩下那個離子的酸鹼性。如碳酸鈉由於有碳酸根的水解反應，為了結合成碳酸氫根甚至碳酸分子，水中的氫離子將參加反應，氫氧根就被釋放了出來，所以碳酸鈉溶液是顯鹼性的。
好了，現在可以重新回答你的問題了。首先我把它們全部放置在鹽溶液的環境中（因為是酸或者鹼的話就是另一回事了），這時就可能出現水解平衡了。oh-就不說了，當然是鹼性。
（話說回來所有水溶液中都含有oh-，只是濃度多少的問題，但這是高中的內容了。）no3-對應的酸是hno3，是強酸，故其鹽不存在這方面的水解。（也就說至少不會是鹼性）so4--對應的酸是h2so4，是強酸，故其鹽不存在這方面的水解。
（也就說至少不會是鹼性）co3--對應的酸是h2co3，是弱酸，故其鹽存在這方面的水解，若是強鹼弱酸鹽，則溶液將會是鹼性的（如na2co3），若是弱酸弱鹼鹽（如(nh4)2co3）則另當別論（高二內容）。nh4+對應的鹼是nh3h2o，是弱鹼，故其鹽存在這方面的水解，若是強酸弱鹼鹽，則溶液將會是酸性的（如nh4cl），若是弱酸弱鹼鹽則另當別論。 話說回來，實際上說了那麼多都是初中不考的。
你只需要知道一條：酸性物質不僅僅是酸，鹼性物質不僅僅是鹼就行了。
2樓：匿名使用者
氫氧根離子呈鹼性性。硝酸根離子呈酸性性。硫酸根離子呈酸性性。碳酸根離子呈酸性性。銨根離子呈鹼性性。
3樓：匿名使用者
氫氧根離子 鹼性硝酸根離子 硫酸根離子 碳酸根離子 銨根離子中性
4樓：匿名使用者
這個溶液的酸鹼性不是這麼看的，離子沒有酸鹼性的
5樓：匿名使用者
1鹼性2酸性3酸性4弱酸5鹼性
化學學霸幫幫忙，水解呈酸性是什麼意思? 50
6樓：匿名使用者
因為是從發生水解的離子來判斷溶液的酸鹼性。
記得了，只有弱酸的酸根，弱鹼的陽離子才水解 （簡稱 有弱才水解）弱酸的酸根，結合了水電離的h+，促使水繼續電離，使得溶液顯鹼性。
如 ch3coo - + h2o ====ch3cooh+oh-弱鹼的陽離子， 結合了水電離出的 oh-，促使水繼續電離，最後溶液中 h+濃度較大，溶液顯酸性
如 nh4+ +h2o ====nh3.h2o +h+這樣就很容易判斷溶液的酸鹼性， 如
alcl3 fecl2 fecl3 酸性k2so3 ， na f , k2s 鹼性。
至於說弱酸弱鹼鹽，很多不溶於水，不必考慮水解。
而弱酸的銨鹽，會給一些資訊判斷，還是： 誰強顯誰性，至於說酸式酸根，既存在電離（顯酸性），又存在水解（顯鹼性）就要記得以什麼為主，記得就好，不必推導，高中也沒辦法推導的以電離為主的 ，溶液顯酸性 有： hso3-， h2po4-， hc2o4- （草酸氫根離子）
以水解為主的，溶液顯鹼性的有 ： hco3-。 hs-. hpo4 2-
7樓：浩星華茂
例如鐵離子fe3+在水中與水的氫氧根結合生成氫氧化鐵沉澱，剩下水的氫離子，這個水解就使溶液呈酸性，意為這個離子在水中能與氫氧根反應，促進水的電離
8樓：命運必勝
教你乙個好記的 弱酸弱鹼離子 也就是他們較強電解質（如強酸強鹼）更難電離，例如弱鹼銨根離子nh4+,他就更偏好於和水中的氫氧根結合，這就導致水中的強氧根減少，最後氫離子增加 表觀上就是水解呈酸性了。 總結一句話就是誰搶顯誰性（如氯化銨酸強顯酸性，碳酸鈉 鈉強顯鹼性） 都強顯中性（如nacl）
初三化學中根是什麼意思？
9樓：匿名使用者
根都是陰離子。硫酸和硫酸鹽裡都有硫酸根離子so4 2-。
硫酸根離子帶有2單位負電荷。在許多化學反應裡，作為乙個整體參加反應，好像乙個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。值得注意的是：
原子團不能獨立存在，只是化合物的乙個組成部分。硫酸分子也不帶電，但是可以單獨存在。原子團與離子的區別在於：
前者一般是指未標明所帶電荷數的原子集團，如硝酸根no3、氫氧根oh、硫酸根so4等等；後者則是標明所帶電荷的原子集團，如硝酸根離子no3-、氫氧根離子oh-、硫酸根離子so42-。
10樓：匿名使用者
so4 2-...
分子的特點是對外不顯電性，這是根與離子的最大區別之一。而所謂的「根」是一種具有特殊性質的粒子團，一般帶有電性，以負電性為主，但也有少量帶正電性的根，如銨根（nh4+）。至於硫酸是h2so4，硫酸根就是so4 2-。。。
這是各不太好講明白。。。正價態的根與oh-、負價態的根與h+結合後，都能形成相應的鹼性/酸性物質。不過oh-、h+本身除外，這兩個是生成水。。。
可能沒講明白。。。你可以再補充，我盡快解答
初中化學:怎樣判斷溶液是 什麼溶液和溶液呈什麼性?
11樓：勤奮的黑痴
使用紫色石蕊試液，能使其變紅的為酸性溶液，變藍的為鹼性溶液，仍為紫的為中性試液，
還可以使用廣泛ph試紙或者ph計
12樓：a洗衣機洛托姆
你是指酸性和鹼性嗎？
初中的話對於酸而言一定顯酸性，對於鹼而言一定顯鹼性。
對於鹽來說，因為鹽是由金屬陽離子和酸根離子構成的，所以可以大概總結出誰強顯誰性的規律
如碳酸鈉na2co3
naoh是強鹼，h2co3是弱酸，所以na2co3為鹼性我們叫它強鹼弱酸鹽
又如na2so4
naoh是強鹼，h2so4是強酸，所以na2so4為中性，我們叫它強鹼強酸鹽
強鹼弱酸顯鹼性，強酸弱鹼顯酸性，強鹼強酸顯中性。
13樓：冰心葬我花
用酸鹼指示劑或者ph試紙測
高中化學常見酸鹼性物質 分別都是什麼？
14樓：滕士藍
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氫，碘化氫弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亞硫酸，硫化氫，氫氰酸，其他：苯酚，強酸弱鹼鹽，
強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外）鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物除鋁鈹鋅
其他：強鹼弱酸鹽
氣體密度的算相對分子質量與29比較就行了
大於29，比空氣密度大
純鹼/蘇打：na2co3, 燒鹼/火鹼/苛性鈉：naoh 小蘇打：nahco3
乾冰：co2 聯胺：n2h4 冰醋酸：ch3cooh主要是些俗名，常考的
基礎不好的話主要抓課本就行了，現在的題都簡單了
15樓：流血一週的動物
酸鹼性是物質在酸鹼反應中呈現的特性，一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的ph與poh，酸的pka與鹼的pkb，以及酸鹼的化學硬度。
酸鹼性一般用ph試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。
具有酸鹼性的物質有：
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氫，碘化氫弱酸：羧酸，碳酸，磷酸，亞硫酸，硫化氫，氫氰酸，其他：苯酚，強酸弱鹼鹽，
強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外）鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物除鋁鈹鋅
純鹼/蘇打：na2co3, 燒鹼/火鹼/苛性鈉：naoh 小蘇打：nahco3
乾冰：co2 聯胺：n2h4 冰醋酸：ch3cooh其他：強鹼弱酸鹽
16樓：千月星痕
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸 高氯酸，溴化氫，碘化氫、苯磺酸。
弱酸：所有羧酸，碳酸，磷酸和亞硫酸（酸性比其它弱酸強），硫化氫，氫氰酸（酸性極弱），矽酸（是沉澱），
其他：苯酚c6h5oh，強酸弱鹼鹽，
強鹼：四大強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，（鹼金屬除鋰外），乙醇鈉c2h5ona,鹼土金屬除鈹鎂外的氫氧化物
弱鹼：其他金屬的氫氧化物，除鋁鈹鋅，這三個是兩性氫氧化物，既有酸性又有鹼性，但既不是酸也不是鹼。
其他：強鹼弱酸鹽 ，酸根對應的酸越弱，鹼性越強。
氣體密度只要看氣體的相對分子質量和29（空氣的平均相對分子質量）比哪個大就行了。
17樓：丙醚
高考常用的酸性物質一般無機酸
有硫酸和鹽酸，有機酸會考到羧酸的同系物，注意苯酚（石炭酸）是有酸性的，另外就是強酸弱鹼鹽（也就是說構成該鹽的陰離子與氫能構成強酸，陽離子與氫氧根構成弱鹼的鹽）；鹼性一般就是考氫氧化鈉和氨水，特別注意看看課本上提到的氫氧化鋁，是具有兩性的氫氧化物，背背那幾個方程式，還有就是強鹼弱酸鹽（與強酸弱鹼鹽相對）；另外，空氣可以看作相對分子質量是19，可計算其他氣體密度，一般這個高考不會考到。我也快高考了，好好努力！希望我們都能實現自己的理想！加油！
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