1樓：手機使用者
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。 在 中學階段僅限於在溶液中進行 的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液裡發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。
離子反應的型別 （1）復分解反應 在溶液中酸、鹼、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。 （2）有離子參加的氧化還原反應 ① 置換反應的離子反應 金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如fe與cuso4溶液的反應，實際上是fe與cu之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如cl2與nabr溶液的反應，實際上是cl2與br之間 的置換反應。
② 其它一些有離子參加的氧化還原反應 如mno2與濃hcl反應製取cl2；cu與fecl3溶液反應生成fecl2、cucl2；cl2與naoh溶液反應生成nacl、naclo和水等。 這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。
因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。 （3）絡合反應型： 例如：
ag+2nh3→[ag(nh3)2] 離子反應 本質：反應物的某些離子濃度減少 。 離子反應發生條件 ①生成難溶的物質。
如生成baso4、agcl、caco3等。 ②生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3�6�1h2o、hclo等。
③生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。 只要具備上述三個條件中的乙個，離子互換反應即可發生。
這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶 實驗 物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。如kno3溶液與nacl溶液混合後，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，na、cl、k、no3濃度都不減少，四種離子共存於溶液中，故不能發生離子反應。
（1） 非氧化還原型的離子反應條件 ： a．離子交換型： 例如：
ag﹢+ cl﹣= agcl↓ 離子交換後要有 沉澱、氣體、弱電解質三者之一生成 才能發生反應。 b．雙水解反應型： 例如：
2al ³﹢+ 3co3²﹣ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑ 要生成更難溶解的物質或弱電解質才能發生離子反應 。 c．絡合反應型： 例如：
ag﹢+2nh3 → [ag(nh3)2] 生成比簡單離子更穩定的絡離子 ，離子反應才能進行。 （2）氧化還原型離子反應條件： 在電解質溶液中能滿足「 以強制弱 」的 氧化還原反應規律的反應 ，離子反應才能進行。
例如：cl2 + so3² ﹣+ h2o = 2cl ﹣+ so4²﹣ + 2h﹢ ∵氧化性 還原性 ∴此反應才能進行。 難點：
離子在溶液中大量共存的規律。 即：向溶液中有關離子濃度減小的方向進行 判斷 原則 ：
在溶液中所有離子之間不能發生任何型別的反應，否則離子不能共存。 例如： 生成沉澱的 ：
如ba²﹢與so4²﹣,co3²﹣;ag與cl﹣,so4²﹣ （ 生成難電離的物質 ：h﹢與oh﹣;ch3coo與h﹢；nh4﹢與oh﹣;h﹢與f﹣） （ 生成氣體（揮發性物質） 如：h與co3²﹣,s²﹣,so3²﹣） 發生氧化還原 :
(h﹢)kmno4與i﹣,s²﹣;fe²﹢與fe³﹢ 發生中和反應 :fe²﹢,al³﹢,cu²﹢等是在溶液中顯酸性的離子，oh﹣,co3² ;﹣,hco3﹣,so3²﹣等在溶液裡則顯鹼性，酸鹼中和反應，則不可共存 強氧化性離子 ：mno4﹣ cr2o7 clo﹣ fe²﹢ (h﹢)no3﹣ 強還原性離子 ：
s²﹣ i﹣ fe hs sn s2o3 so3²﹣ hso3﹣ 因發生氧化還原反應無法大量共存 離子反應中， 不可 以 拆 開的 物質 有： 單質、氣體、沉澱、水、弱酸、弱鹼、氧化物及絕大部分有機物（有機鹽除外） 常見有色離子：fe^3+：
棕 黃 色fe^2+： 淺綠 色cu^2+： 藍 色mno4^-：
紫 色…… 1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存 (1) 有氣體產生 。例如：co3、so3、s、hco3、hso3、hs等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
(2) 有沉澱生成 。例如：ba、ca、mg、ag等不能與so4、co3等大量共存；mg、fe、ag、al、zn、cu、fe等不能與oh大量共存；pb與cl，fe與s、ca2與po4、ag與cl、br、i等不能大量共存。
(3) 有弱電解質生成 。例如：oh﹣、ch3coo﹣、po4³﹣、hpo4²﹣、h2po4﹣、f、clo﹣、alo、sio3²﹣、cn、c17h35coo、等與h﹢不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：
hco3﹣、hpo4²﹣、hs、h2po4﹣、hso3不能與oh﹣大量共存；nh4與oh不能大量共存。 (4) 一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的 ： ① 例如：
alo2、s²﹣、co3²﹣、c6h5o等 必須在鹼性條件下才能在溶液中存在 ； ②再如：fe²﹢、al³﹢等必須 在酸性條件下 才能 在溶液中存在 。 這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「 雙水解 」反應。
例如： 3alo²﹣十al³﹢十6h2o＝4al(oh)3↓ 等 典型雙水解的條件; 弱酸跟、弱鹼根離子對應的酸鹼容易從體系中脫離 。即生成 沉澱、氣體或同時生成兩種沉澱
2樓：簡絲
有離子參加的反應就叫做離子反應。 只要是有離子參加，不管是反應物中有離子，還是生成物中有離子，或者都有離子，就是離子反應。 在溶液中進行的反應是離子反應。
化學怎麼判斷乙個反應是不是離子反應，什麼樣的反應不是離子反應？
3樓：匿名使用者
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。
根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。
離子反應發生條件
①生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。
②生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3·h2o、hclo等。
③生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。
只要具備上述三個條件中的乙個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。
1、有離子參加或者生成的反應都是離子反應
2、離子反應一般在水溶液或者融化狀態下進行
3、原電池反應，電解池反應都屬於離子反應
4、復分解反應屬於原電池反應
5、某些在溶液中進行的氧化還原反應也是離子反應，譬如：鐵和硫酸銅溶液反應
6、氣體和氣體、固體和氣體、固體和固體之間的反應都不是離子反應！
4樓：19910210晨曦
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應。可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。有機物之間的反應都不是離子反應。
5樓：暖綠之源
能電離的都是離子反應，像一氧化碳還原氧化銅就不是離子反應
化學怎麼判斷乙個反應是不是離子反應，什麼樣的反應不是離子反應？
6樓：匿名使用者
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。
根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。
離子反應發生條件
①生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。
②生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3·h2o、hclo等。
③生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。
只要具備上述三個條件中的乙個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。
1、有離子參加或者生成的反應都是離子反應
2、離子反應一般在水溶液或者融化狀態下進行
3、原電池反應，電解池反應都屬於離子反應
4、復分解反應屬於原電池反應
5、某些在溶液中進行的氧化還原反應也是離子反應，譬如：鐵和硫酸銅溶液反應
6、氣體和氣體、固體和氣體、固體和固體之間的反應都不是離子反應！
化學中哪些離子不能反應 （全一點） 20
7樓：匿名使用者
離子間不能大量共存的問題：1．離子間因直接發生離子反應而不能大量共存溶液中離子之間不能大量共存的本質原因是離子之間發生了離子反應,離子之間常因發生下列離子反應而不能大量共存.⑴離子間反應生成沉澱 凡是能...
如何判斷化學反應中哪些離子參與反應
8樓：笨笨
2hcl+fe=fecl2+h2, 比較笨的辦法就是看產物，生成的產物中可以看出什麼元素有經過化學反應的。像鹽酸與鐵的話，h+離子與鐵分子反應，生成氫氣玉二價鐵離子，cl- 氯離子不參與反應。
9樓：田鴻遠
寫出方程式，把易溶於水、易電離物質改寫成離子形式，刪去方程式兩邊未參加反應的離子，剩下的就是參與反應的離子 由於caco3難溶於水，故寫離子方程式時不應拆開。 caco3 + 2h+ ==ca2+ + h2o + co2↑
10樓：汝魄
看相應的離子是否進入了氣體、沉澱、或水中。
在化學中離子反應·非離子反應·分子反應是什麼？
11樓：匿名使用者
一般考慮的都是離子方程式在溶液中進行的
2nahco3(s)====na2co3+h20+co2 nahco3沒有在溶液中非離子反應
分子反應就是分子間的反應
12樓：化學氧吧
根據實際參加反應的微粒，化學反應可以分為離子反應和分子反應，非離子反應就是分子反應。例如氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，實質是氫氧根離子與氫離子的反應，是典型的離子反應；氫氣與氧氣反應生成水，反應過程是分子變為原子，原子再結合成新的分子，是分子反應。
關於高中化學離子反應的問題，有關離子反應的高中化學問題
寫離子方程式最基本的方法是先寫化學反應方程式並且配平，把溶液裡能水解的化合物拆成離子，兩邊一樣的刪去，注意化學計量數不一樣不能全刪，然後檢查元素守恆電荷守恆，氧化還原反應還要看氧化劑還原劑電子轉移數目相同。選擇題的話一般先看守恆就行了，再乙個就是要符合實際，不能有不會發生的反應。一般離子方程式寫錯主...
離子反應方程式，化學離子方程式大全
硫酸氫鈉完全電離出氫離子 鈉離子和硫酸根離子，比例為1 1 1 氫氧化鋇完全電離出鋇離子和氫氧根離子，比例為1 2 向氫氧化鋇稀溶液中逐滴加入硫酸氫鈉稀溶液至剛好沉澱反應完畢，此時應該是用鋇離子1mol 來進行判斷，鋇離子需要硫酸根離子1mol，同時會帶來1mol 氫離子，就會中和氫氧根離子1mol...
下列化學反應的離子方程式正確的是A碳酸鈣與鹽酸反應
a 碳酸鈣與鹽酸反應，碳酸鈣為難溶物，需要保留化學式，正確的離子方程式為 caco3 2h ca2 h2o co2 故a錯誤 b 酸性條件下kio3溶液與ki溶液反應生成i2和水，不可能存在氫氧根離子，正確的離子方程式為 io3 5i 6h 3i2 3h2o，故b錯誤 c 氫氧化鋁不溶於弱鹼，硫酸鋁...