1樓:村口的隔壁老王
kw表示水
來的離子積常數,kw=[h+][oh-]。
常溫下源
(298k)kw=10的-14次方 ka,酸反應平衡常數。其中,a作為角標,是acid(酸)的縮寫。k是常數的常用寫法。
ksp稱為溶解平衡常數;它只是溫度的函式,即一定溫度下ksp一定。
化學中kw是什麼意思
2樓:歐蘭中國
kw表示水的離子積常數,kw=[h+][oh-].常溫下(298k)kw=10的-14次方 ka,酸反應平衡常數.其中,a作為角標,是acid(酸)的縮寫.
k是常數的常用寫法.ksp稱為溶解平衡常數;它只是溫度的函式,即一定溫度下ksp一定.
3樓:
水的離子積常數,
kw=1×10ˉ14
4樓:匿名使用者
解釋1:
kw為 kwong wing 的英文縮寫
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解釋2:千瓦(功率單位)
5樓:匿名使用者
落稀飯jamy企業公務商務化的食
化學中kw表示什麼
6樓:清苔
kw表示水的離子積常
數,kw=[h+][oh-]。
常溫下(298k)kw=10-14,100°C kw=10-12kw受溫度和壓力的影響。壓力恆定時,kw隨溫度增加呈現專先增後屬降的趨勢。溫度恆定時,kw隨壓力上公升而增大。
酸反應平衡常數,其中a作為角標,是acid(酸)的縮寫,k是常數的常用寫法,ksp稱為溶解平衡常數,它只是溫度的函式,即一定溫度下ksp一定。
7樓:
離子積常數
理論解釋:
形如這樣的乙個電離
方程式:
r → nm m + + mn n -
其中r為溶質版
,m..和n..分別為電離出權來的陽離子和陰離子,其離子積可表示為:
k=[m..]..·[n..]..
與一般的平衡常數表示式相比,離子積常數的表示式少了關於反應物的項。這就限制了離子積常數只適用於反應物是純液體或純固體的反應,因為在計算平衡常數時,純液體和純固體的濃度視作1。
擴充套件資料
理論特點——
難溶電解質的離子積常數能很好地反映電解質的溶解程度,因此這一種常數又叫做溶度積常數(),符號為k..。
如氯化銀的微弱電離:
agcl(s) → ag + (aq) + cl - (aq) , k sp = 1.77 ՠ 10 ^-10 ..
即在25°C的agcl的飽和溶液中,銀離子濃度與氯離子濃度的乘積為1.77e-10。根據這一點,可以計算出agcl的溶解度。
在1「分子」溶質電離出離子數相同的情況下,k..越小的,溶解能力也越小。在不同溫度下,同一物質的k..會有不同的數值。
8樓:匿名使用者
水的離子積常數,kw=10的14次方
9樓:匿名使用者
kw表示水的來離子積常數,
源kw=[h+][oh-]。常溫下(298k)kw=10的-14次方
bai ka,酸反應平衡常數du。其zhi中,a作為角標dao,是acid(酸)的縮寫。k是常數的常用寫法。 ksp稱為溶解平衡常數;它只是溫度的函式,即一定溫度下ksp一定。
10樓:依依
水的離子積,只與溫度有關 kw=k/c(h2o)=c(h+)·c(oh–)
請問化學中kw是什麼意思?
11樓:團長是
kw表示水的bai離子積常數,kw=[h+][oh-].常溫下(298k)kw=10的-14次方 ka,酸反du應平衡常數.其中,a作為角標
zhi,是acid(酸)的dao縮寫。專k是常數的常用寫法屬。ksp稱為溶解平衡常數;它只是溫度的函式,即一定溫度下ksp一定。
12樓:經海秋皋驕
kw表示水的離復子積常數制,kw=[h+][oh-].常溫下(298k)kw=10的-14次方
ka,酸反應平衡常數.其中,a作為角標,是acid(酸)的縮寫.k是常數的常用寫法.ksp稱為溶解平衡常數;它只是溫度的函式,即一定溫度下ksp一定.
13樓:臺凌青庹大
kw其實是個化學平衡常數
對於化學反應ma+nb(可逆號)pc+qd
k=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n],
14樓:匿名使用者
c(h+)·c(oh-)=k(w),其中k(w)稱作水bai的離子積
常數,簡稱du水的離子積;c(h+)和c(oh-)是分別是zhi指整個dao溶液中氫離子和氫回
氧根離子的總物質的量濃度答.k(w)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25°C,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);100°C時,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-6)mol/l,k(w)=1×10^(-12).
ka、kp、kw在化學中分別是什麼,詳細說明一下
15樓:滿葉飛霜
k都是表示平衡常數
正規的是用k°
ka表示活度的乘積,所用的數值是活度a,
活度的概念說通俗點就是溶液中的離子有的在睡覺,不參與反應,只有部分參與。
kp是壓力平衡常數,一般用於氣體類的計算方便。所用的數值都是壓力。
另外還有個kc是濃度平衡常數,用的是摩爾濃度。
kw一般指的是水的電離常數,一般為10^-14。
化學中ka,kb,kw分別表示什麼意義?公式分別是什麼?
16樓:愔絳_叄一桑
分別是弱酸、弱鹼和水的電離平衡常數。
ka=[h+][酸根-]/[酸]
kb=[oh-][金屬離子+]/[鹼]
kw=[h+][oh-]/[h2o]
拓展資料:
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時,溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積,跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。
即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積(c(a+)*c(b-))與溶液中未電離的電解質分子濃度(c(ab))的比值是乙個常數,叫做該弱電解質的電離平衡常數。
這個常數叫電離平衡常數,簡稱電離常數。
具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時,其分子可以微弱電離出離子;同時,溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地,自上述反應開始起,弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低,而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高,當兩者的反應速率相等時,溶液便達到了電離平衡。此時,溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態,不再發生變化。
17樓:墨竹親親
ka:弱酸電離常數
kb:弱鹼電離常數
kw:水的離子積常數
kw 的意義:kw稱為水的離子積常數,簡稱離子積。表明在一定溫度下,水溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是乙個常數。kw是乙個平衡常數,具有平衡常數的性質。
ka稱為弱酸的電離平衡常數。ka值越大,酸性越強;ka越小,酸性越弱。
kb稱為弱鹼的電離平衡常數。
公式:ka、kb是化學平衡常數的一種形式,利用ka、kb數值的大小,可以估計酸鹼的強弱。通常ka、kb = 10-2~10-7 之間為弱酸、弱鹼;ka、kb < 10-7 為極弱酸、極弱鹼。
弱酸強鹼鹽的水解其實質是弱酸根生成弱酸的反應。例如naac : ac* + h2o — hac + oh*
上述反應中實際同時存在水和弱酸的電離平衡,根據多重平衡規則有:
kh = kw/ka = kb
上式可見:弱酸強鹼鹽的水解常數 kh,就是弱酸共扼堿的堿常數 kb,弱酸強鹼鹽的 kh 與弱酸的 ka 成反比。
同理,一元弱鹼強酸鹽的水解常數為:kh = kw/kb = ka
18樓:1mol小陽
化學中,ka意為
酸度平衡常數,kb意為鹼平衡常數,kw意為水的離子積常數,其作用是分別計算對應物質的平衡常數。
所有平衡常數(包括ka,kb,kw均服從該公式)的表達公式都是一樣的,具體如下:
所有平衡常數的微分表達形式為:
相對的定積分表達形式為:
在化學中,我們往往用k來表示平衡常數,而下標則表示某類物質,如a是acid的簡寫,故ka為酸的平衡常數,在特定條件下(如溫度t、壓力p、溶劑性質、離子強度等),可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度乘積比或反應產物與反應底物的濃度乘積比。
從熱力學理論上來說,所有的反應都存在逆反應,也就是說所有的反應都存在著熱力學平衡,都有平衡常數。平衡常數越大,反應越徹底。
19樓:岔路程式緣
他們分別是酸、鹼和水的離解常數。
ka=[h+][酸根-]/[酸]
kb=[oh-][金屬離子+]/[鹼]
kw=[h+][oh-]/[h2o]
20樓:匿名使用者
分別是,酸的電離常數,鹼的電離常數,水的離子積常數
生物化學中FDNB指的是什麼,生物化學中的TG是什麼
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ksp在化學中指的是沉澱平衡常數 solubility product 簡稱溶度積。難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。...