1樓：狼郎潛坤
穩定性屬於物質的化學性質，而沸點則屬於物理性質，兩者並不相關。
鹵族元素氣態氫化物的穩定性與該元素的非金屬性相關，非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，所以有：穩定性：hf>hcl>hbr>hi
物質的熔沸點與范德華力和氫鍵相關，一般相對分子質量越大，范德華力越大，物質的熔沸點越高。但n、o、f的氫化物也就是nh3、h2o、hf分子間除范德華力之外，還有氫鍵作用力。氫鍵是一種比范德華力大得多的作用力，所以一般含氫鍵的物質的熔沸點要比不含氫鍵的物質熔沸點高。
所以有：沸點：hf>hbr>hi>hcl
2樓：鐵血龍奇士
同一主族鹵族元素，從上到下，原子半徑依次增大，原子核對核外的電子的吸引能力減弱，對氫原子的吸引能力依次減小，所以鹵族元素形成的氫化物的穩定性依次減弱，所以hf>hcl>hbr>hi ，at為放射性元素，不做討論。
你的結論有問題吧？
3樓：匿名使用者
按規律是氟化氫最低，但第二週期後面幾種元素的氫化物比如水、氟化氫中存在氫鍵，這是一種強度介於范德華力和化學鍵之間的一種作用，所以最後氟化氫的熔沸點反而高於***········
隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是（ ）a．單質熔、沸點逐漸降低b．氣態氫化物穩定性逐漸
4樓：手機使用者
a、隨著鹵素原子的半徑增大，單質的熔沸點逐漸公升高，故a錯誤；
b、鹵族元素從上到下，氫化物的穩定性逐漸減弱，故b錯誤；
c、鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，鹵素離子的還原性逐漸增強，故c正確；
d、鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故d錯誤．故選c．
為什麼氣態氫化物的熱穩定性：元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。
5樓：禾鳥
從化學鍵角度就是，非金屬性越強，電子越偏向於非金屬，使得氫跟非金屬之間距離越短，化學鍵越短，鍵能越大，需要吸收越多的能量才能分解。
氫的電子是被非金屬奪走的，如果這種非金屬非金屬越強，也就是獲得電子能力越強，那麼氫的電子被奪走後就不易失去，從而使得氫化物不易分解，也就是更加穩固。
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一、含氧酸的熱穩定性：
絕大多數含氧酸的熱穩定性差，受熱脫水生成對應的酸酐。
1、常溫下酸酐是穩定的氣態氧化物，則對應的含氧酸往往極不穩定，常溫下可發生分解；
2、常溫下酸酐是穩定的固態氧化物，則對應的含氧酸較穩定，在加熱條件下才能分解。
3、某些含氧酸易受熱分解並發生氧化還原反應，得不到對應的酸酐。
1、非金屬與氫氣化合越來越容易。
2、氣態氫化物的穩定性逐漸增強。
3、氣態氫化物的還原性逐漸減弱。
6樓：匿名使用者
很簡單的理解就是，氫的電子是被非金屬奪走的，如果這種非金屬非金屬越強，也就是獲得電子能力越強，那麼氫的電子被奪走後就不易失去，從而使得氫化物不易分解，也就是更加穩固。
從化學鍵角度就是，非金屬性越強，電子越偏向於非金屬，使得氫跟非金屬之間距離越短，化學鍵越短，鍵能越大，需要吸收越多的能量才能分解。
7樓：黑豬白兔
非金屬性越強，原子半徑越小，則該原子與氫形成化合物時化學鍵越短，鍵能越大，氣態氫化物越穩定。
8樓：匿名使用者
非金屬性越強的院子半徑小吸引電子能力強，形成的化學鍵鍵能大，能把氣態氫化物牢固在一起當然不容易反應啦……熱穩定性是化學性質哦
9樓：匿名使用者
笨！不要這麼記
弄明白他為什麼非金屬性強，其實就是引力的關係，引力越大越抓的越牢靠，所以就說他越穩定，白痴西方人喜歡這麼解釋
管那叫化學鍵其實不還是電子之間的關係？就因為他不是金屬所以就叫化學鍵，把本質弄明白，最本質的還是西方人頭腦簡單只會把事物分開看，分開研究能研究出來啥啊，切莫隨了他們的簡單思維
非金屬性越弱，氫化物的穩定性越差為什麼阿為什麼
非金屬性弱，即得電子的能力弱，那麼這種元素的電負性越弱，與氫原子生成的共價鍵越弱,當然這種氫化物的穩定性越差.非金屬性強，得電子能力強。所謂非bai金屬性就是氧化性，原 du子得電子的能力 zhi，也就是原子dao與氫原子的結專合能力，結合越精密，穩定性屬越強,金屬性是還原性，失電子，成正價，不與氫...
化學裡的鍵能是什麼？鍵能與物質的穩定性它們之間的關係是什麼？請詳細解釋一下最好舉個例子
斷裂化學鍵所需要吸收的能量 或形成化學鍵所需要放出的能量 放出能量越多，物質越穩定。準確的說，鍵能是復指，形成 制鍵的兩個原子的動能加上他們的勢能，就是所有的能量的和。物質的穩定性一般就是指熱穩定性或者化學穩定性什麼的，就是指加能量給這成鍵的兩個原子，看鍵能不能斷。這樣，鍵能越大，就是指這個鍵的能量...
高中化學鐵的化合物
是氫氧化亞鐵 書上說 開始時析出一種白色的絮狀沉澱，這是氫氧化亞鐵。生成的白色沉澱迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色，這是因為白色的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化成了氫氧化鐵。我只想說 中間的灰綠色 東西 你可以當過渡 段 不用去看他，因為我到現在高3以來還沒看到過會出這種問題，就算有 也只會 把他當成以...