1樓：透亮杯兒
非金屬性弱，即得電子的能力弱，那麼這種元素的電負性越弱，與氫原子生成的共價鍵越弱,當然這種氫化物的穩定性越差.
2樓：教授王
非金屬性強，得電子能力強。
3樓：庾佳表羲
所謂非bai金屬性就是氧化性，原
du子得電子的能力
zhi，也就是原子dao與氫原子的結專合能力，結合越精密，穩定性屬越強,金屬性是還原性，失電子，成正價，不與氫原子結合
元素非金屬性逐漸增大，即得到電子的能力增大，與氫原子結合的化學鍵含有的能量增多。化學鍵不易斷裂，越穩定
化學問題 N元素和Cl元素非金屬性哪個強？
n和cl的非金屬性應該從電負性比較，電負性大的非金屬強。查表 n cl 由此知非金屬性 cl n 電負性 指分子中原子吸引電子的能力，或分子中的成鍵原子對共用電子對的吸引能力。從週期表的位置看，是不太好比較的。它們的相對位置是左上右下，不是很好比。兩者很相近，就看拿啥比了。條件不同，得出的結論也不同...