1樓：匿名使用者
是的.高壓情況下,液體(包括氣體)的凝固點會提高,乾冰就是利用這個原理.
凝固點測定溫度會隨環境溫度變化麼
2樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
會的，不同的壓強下凝固點是不同的，裡面有雜質也會導致凝固點發生變化。
凝固點（熔點）改變的因素
壓強平時所說的物質的熔點（凝固點，下同），通常是指乙個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要公升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小 (金屬鉍、銻等也是如此) ，當壓強增大時冰的熔點要降低。
溶有雜質
如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點（凝固點，下同）也會有很大的變化。例如水中溶有鹽，熔點（固液兩相共存並平衡的溫度）就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃。
關於大學普通化學溶液凝固點的問題
3樓：
這樣子來解釋：
如果在水中加入難揮發的溶質，由於溶液的蒸汽壓下降，在0℃時，溶液的蒸汽壓小於冰的蒸汽壓，溶液和冰不能共存，溶液在0℃時不能結冰。溶液降到0℃下的某個溫度，會出現冰的蒸汽壓和溶液的蒸汽壓相等的一點，這就是溶液的凝固點，它比純水的凝固點要低。所以溶液的凝固點總是低於純溶劑的凝固點。
4樓：匿名使用者
根據那個凝固點降低和沸點公升高的公式，裡面的b都是質量摩爾濃度，稀溶液可以近似為物質的量濃度，b對於非電解質就是溶質的濃度，如果是電解質，看電離生成幾個陽離子和陰離子，陽離子和陰離子的濃度之和是b,如1mol氯化鈣是b=3mol
5樓：匿名使用者
相同濃度相同溶劑只要是稀溶液非揮發性非電解質溶質，它們的凝固點基本相同與溶質是什麼無關，這是稀溶液的稀數性。
為何稀溶液的凝固點和沸點不像純溶劑保持恆定
6樓：鄭州科瑞耐火材料****
稀溶液其實就是相當於在純溶
劑中摻了雜質，稀溶液以溶劑性質為主，雜質越多，越不容易團結一致也就是凝固點和沸點越低。
物理解釋的話，要用稀溶液的依數性來說明：
摻雜了溶質之後，降低了原本溶劑的蒸氣壓。
溶液凝固點本是指從溶液中開始析出溶劑晶體時的溫度，這時體系是由溶液（液相）溶劑固相和溶劑氣相所組成。
以水溶液舉例，對於水溶液，溶劑固相即純冰。由於溶液蒸氣壓下降，當273.15 k（0℃）時，冰的蒸氣壓仍為610.
6 pa，而溶液蒸氣壓必然低於610.6 pa，這樣溶液和冰就不能共存，只有在273.15 k以下的某個溫度時，溶液蒸氣壓才能和冰的蒸氣壓相等，這時的溫度才是溶液的凝固點。
所以溶液的凝固點總是比純溶劑的低。溶液濃度越大，蒸氣壓下降越多，凝固點下降也越多。
為什麼不可以水和酒精的凝固點不同不能將水和酒精分開
7樓：北京索萊寶科技****
水和酒精混溶,
混在一起變成乙個混合物有新的凝固點。
水的凝點變低了
所以水和酒精的凝固點不同不能將水和酒精分開
8樓：匿名使用者
cessful and the new rule
溶液的沸點和凝固點與純溶劑有什麼不同
9樓：匿名使用者
點公升高,凝固點降低和滲透壓現象等依數性質出於同一原因,這一原因是什麼?...為什麼? g l 答:稀溶液的沸點不一定比純溶劑高,對於不揮發或揮發性比..
10樓：華全動力集團
沸點、凝固點與純溶劑的不同：
1、沸點
沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。 液體沸騰時候的溫度被稱為沸點。
2、凝固點
凝固點是晶體物質凝固時的溫度，不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。同一種晶體，凝固點與壓強有關。
凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低；凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而公升高。在凝固過程中，液體轉變為固體，同時放出熱量。所以物質的溫度高於熔點時將處於液態；低於熔點時，就處於固態。
非晶體物質則無凝固點。
3、純溶劑
純溶劑是乙個稱呼，不是具體的某種物質。
就是沒有溶質，比如說常說的氯化鈉溶液，溶劑就是水，溶質是氯化鈉。純溶劑就是水。
液體凝固液體是什麼，是怎麼回事
11樓：萊特資訊科技****
晶體熔化後的液體凝固條件是:溫度達到凝固點,繼續放熱.
如果是其他液體.持續降溫放熱即可.
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