1樓：南方精銳張老師
活化能是具體的反應決定的，物質的能量越高，一般穩定性越差，因為它能量高了就更容易發生反應
化合物的鍵能、能量和其穩定性有什麼關係？
2樓：匿名使用者
鍵能和能量是兩個概念。鍵能用來描述化學鍵的穩定程度，能量用來描述乙個分子或體系的穩定程度。
鍵能的數值表示打破該化學鍵所需要的能量，鍵能越大，表示你需要提供打破這根鍵的能量越大，也代表這根鍵越牢固，換言之就是越穩定。所以第一句話是對的。
但乙個體系，如果能量越高，則代表這個體系越趨於活躍，希望放出能量讓自己達到低能量的狀態。換言之，能量越高，越不穩定。所以第二句話是錯的。
3樓：蝴情蝶意
可以負責的告訴你：乙個物質的鍵能越高、能量越低該物質越穩定！所以說鍵能越高越穩定~是對的！能量越低越穩定~才是對的！
4樓：匿名使用者
化合物鍵能大，是指化合物中與該鍵有關的若干個原子的總的勢能的絕對值大，由於化合物中的原子都處於束縛狀態，所以，勢能是負值，越負的勢能——越低的勢能，就意味著系統越穩定，想要使系統（即化合物）的各個組成原子彼此分開並都處於自由狀態（此時就是化學鍵斷裂），那外界需要提供的能量就要越大。
5樓：匿名使用者
鍵能愈大其結構越穩定。他所斷鍵所釋放的了、能量越大
鍵能與物質所具有的能量以及物質穩定性的關係 30
6樓：喵喵
物質的穩定性可以分熱力學穩定性和動力學穩定性兩種。能量越低越穩定就是指熱力學穩定性。
能量低，分子運動不劇烈，更穩定（溫度越低，分子運動的比較緩慢，分子間相互作用不劇烈，物質就越穩定；溫度越高，分子運動加快，分子間的相互作用就越劇烈，物質就越不穩定。）但是能量高的物質也可以存在，因為反應能否發生則取決於該物質的動力學穩定性。
鍵能一般和鍵長成反比。一般來說鍵能大，破壞該鍵就困難，物質就穩定。但是也不是絕對的，例如乙烷中的碳碳鍵的鍵能比乙烯中碳碳鍵鍵能小，但是乙烷卻更穩定。
鍵長越小的話，說明原子核之間的距離小。
hcl的h－cl的鍵能比hf中h－f鍵能小，就說明hcl這個物質所有的能量比hf所有的能量要高。
擴充套件資料
鍵能通常通過熱化學方法或光譜化學實驗測定離解能得到，我們常用鍵能表示某種鍵的強弱。
注意：鍵能大小並不能被用於表示物質能量多少，而只表示物質與達到活潑態時自由能之差。
鍵能與物質本身的關係：鍵能越大，本身能量就越低，鍵能越小，本身能量越高。
nh3分子中雖然有三個等價的n-h鍵，但先後拆開它們所需的能量是不同的。所謂鍵能（bond energy）通常是指在101.3kpa和298k下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用e表示。
顯然對雙原子分子來說，鍵能等於離解能。
例如，298.15k時，h的鍵能e（h-h）=d（h-h）=436kj·mol-1；而對於多原子分子來說，鍵能和離解能是不同的。例如nh分子中n-h鍵的鍵能應是三個n-h鍵離解能的平均值：
e（n-h）=（d1+d2+d3）/3=1171/3=391kj·mol-1
一般來說鍵能越大，化學鍵越牢固。雙鍵的鍵能比單鍵的鍵能大得多，但不等於單鍵鍵能的兩倍；同樣三鍵鍵能也不是單鍵鍵能的三倍。
7樓：匿名使用者
鍵長越小，說明原子核之間的距離小，鍵能越大,拆開化學鍵需要的能量高，穩定性越高,它本身所含能量越低。
hcl的h－cl的鍵能比hf中h－f鍵能小，說前hcl這個物質所有的能量比hf所有的能量高。
8樓：匿名使用者
鍵能越高，物質本身能量越低，物質越穩定。
△h和活化能的關係是什麼
9樓：demon陌
活化能用阿倫尼烏斯公式計算：lnk=lna—ea/rt （ea為活化能）
其中k為平衡常數，與吉布斯自由能關係：△g=rtlnk而△g=△h-t△s，由這三個關係式，可以得到焓變和活化能的關係。
分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 （阿倫尼烏斯公式中的活化能區別於由動力學推導出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能）活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。
10樓：椴
△h即焓變
活化能用阿倫尼烏斯公式計算：lnk=lna—ea/rt （ea為活化能）
其中k為平衡常數,與吉布斯自由能關係：△g=rtlnk而△g=△h-t△s . 由這三個關係式,可以得到焓變和活化能的關係.
希望可以幫到你，謝謝，望採納。
11樓：黴死我
我知道活化能和熱力學能有關係，而熱力學能和焓也有關係，所以還是存在一定關係的
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