1樓：x不離不泣
是氫氧化亞鐵
書上說「開始時析出一種白色的絮狀沉澱，這是氫氧化亞鐵。生成的白色沉澱迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色，這是因為白色的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化成了氫氧化鐵。」
2樓：奚傷傲血
我只想說 中間的灰綠色 東西 你可以當過渡 段 不用去看他， 因為我到現在高3以來還沒看到過會出這種問題，就算有 也只會 把他當成以知條件給你的
3樓：匿名使用者
灰綠色的是氫氧化亞鐵，經過氧化後變為氫氧化鐵（深棕色絮狀沉澱）。
純氫氧化亞鐵是白色的。
但一般很難看到，常常見到的是淺綠色
高中所有關於fe及其fe的化合物的化學方程式，
4樓：虎說體育
1、鐵在氯氣中燃燒 2fe +3cl2 === 2fecl3
2、鐵與硫反應 fe + s === fes
3、鐵與水反應 3fe + 4h2o === fe3o4 +4h2↑
4、鐵與非氧化性酸反應 fe +2hcl == fecl2 + h2↑
5、鐵和過量的稀硝酸反應 fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no↑+ 2h2o
6、過量的鐵和稀硝酸反應 3fe + 8hno3(稀) == 3fe(no3)2 + 2no↑+ 4h2o
7、鐵與硫酸銅反應 fe + cuso4 == feso4 + cu
8、氧化亞鐵與酸反應 feo +2hcl == fecl2 + h2o
3feo + 10hno3(稀) == 3fe(no3)3 + no↑+ 5h2o
9、氧化鐵與酸反應 fe2o3 + 6hno3 == 2fe(no3)3 + 3h2o
10、 氯化鐵與氫氧化鈉反應 fecl3 + 3naoh == fe(oh)3↓ + 3nacl
11、氫氧化鐵受熱反應 2fe(oh)3 === fe2o3 + 3h2o
12、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 feso4 + 2naoh == fe(oh)2↓+ na2so4
13、氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o == 4fe(oh)3
14、氫氧化亞鐵與酸反應 fe(oh)2+ 3cl2 == 2fecl3 + 2hcl == fecl2 + 2h2o
3fe(oh)2+ 10hno3 == 3fe(no3)3 + no↑+ 8h2o
15．氯化鐵與碳酸鈉溶 2fecl3 + na2co3 + 3h2o == 2fe(oh)3↓ +3co2↑ +6nacl
16、 氯化鐵與硫***溶液反應 fecl3 + 3ks** == fe(s**)3 + 3kcl
17. 亞鐵離子轉化成鐵單質 fe2+ + zn == fe + zn2+
18 鐵轉化成亞鐵離子 fe + 2h+ == fe2+ + h2↑
19. 鐵離子轉化成鐵 fe2o3 + 3co === 2fe + 3co2
20. 亞鐵離子轉化成鐵離子 2fe2+ + cl2 === 2fe3+ +2cl
5樓：滾滾波浪
1.紅色:fe(s**)2+(血紅色);cu2o(磚紅色);fe2o3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);fe(oh)3(紅褐色);i2的ccl4溶液(紫紅色);mno4-(紫紅色);cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色)：
2．橙色:溴水;k2cr2o7溶液：
3.黃色:agi(黃色);agbr(淺黃色);k2cro4(黃色);na2o2(淡黃色);s(黃色);fes2(黃色);久置濃hno3(溶有no2);工業濃鹽酸(含fe3+);fe3+水溶液(黃色);久置的ki溶液(被氧化成i2)
4．綠色:cu2(oh)co3;fe2+的水溶液;feso4•7h2o;cl2(黃綠色);f2(淡黃綠色);cr2o3
5．藍色:cu(oh)2;cuso4•5h2o;cu2+的水溶液;i2與澱粉的混合物：
6．紫色:kmno4(紫黑色);i2(紫黑色);石蕊(ph=8--10);fe3+與苯酚的混合物：
7．黑色:feo，fe3o4，fes，cus，cu2s，ag2s，pbs，cuo，mno2，c粉：
8．白色:fe(oh)2，agoh，無水cuso4，na2o，na2co3，nahco3，agcl，baso4，caco3，caso3，mg(oh)2，al(oh)3，三溴苯酚，mgo，mgco3，絕大部分金屬等：
說明： ①元素基本上按週期表的族序數排列;
②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列;
③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色;
④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、單質 絕大多數單質：銀白色。
主要例外：鑭系錒系及下表物質 cu 紫紅; o2 無 ;au 黃; s 黃; b 黃或黑; f2 淡黃綠; c(石墨黑); cl2 黃綠; c(金剛石) 無 ;br2 紅棕; si 灰黑; i2 紫黑; h2 無; 稀有氣體 無 ;p 白、黃、紅棕 。
二、氫化物:lih等金屬氫化物：白 ;nh3等非金屬氫化物：無 。
三、氧化物:大多數非金屬氧化物：無 主要例外： no2 棕紅; n2o5和p2o5 白; n2o3 暗藍; clo2 黃 。
大多數主族金屬的氧化物：白 。
主要例外：na2o2 淺黃; pbo 黃;k2o 黃;pb3o4 紅 ;k2o2 橙 ;rb2o亮黃; rb2o2棕; cs2o橙紅 ;cs2o2 黃。
大多數過渡元素氧化物有顏色：mno 綠; cuo 黑; mno2黑; ag2o 棕黑; feo 黑; zno 白; fe3o4 黑 ;hg2o 黑; fe2o3 紅棕; hgo 紅或黃; cu2o 紅; v2o5 橙。
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色，
其中酸：無色為主;鹼：白色為主。主要例外：csoh 亮黃; fe(oh)3紅褐; hno2 溶液亮藍; cu(oh)2 藍; hg(oh)2 桔紅 。
五、鹽：大多數白色或無色。
主要例外： k2s 棕黃;cufes2黃; khs黃; zns 白; al2s3 黃; ag2s 黑; mns 淺紅; cds 黃; fes 黑棕; sns 棕 ;fes2 黃; sb2s3 黑或橙紅; cos 黑; hgs 紅 ;nis 黑; pbs 黑; cus、cu2s 黑;bi2s3 黑 ;fe cl3•6h2o 棕黃; na** 紅 ;feso4•9h2o 藍綠; nabio3 黃; fe2(so4)3•9h2o 棕黃; mncl2 粉紅 ;fe3c 灰 ;mnso4 淡紅; feco3 灰; ag2co3 黃; fe(s**)3 暗紅;ag**o4 黃; cucl2 棕黃; agf 黃; cucl2•7h2o 藍綠; agcl 白; cuso4 白; agbr 黃; cuso4•5h2o 藍;agi 黃 ;cu2(oh)2co3 暗綠。
鹽溶液中離子特色： no2- 淺黃; cu2+或[cu(h2o)4]2+ 藍; mno4- 紫紅 ;[cucl4]2- 黃; mno42- 綠 ;[cu(nh3)4]2+ 深藍; cr2o72- 橙紅; fe2+ 淺綠; cro42- 黃; fe3+ 棕黃。
非金屬互化物： pcl3 無; xef2、xef4、xef6 無; pcl5 淺黃; 氯水 黃綠; ccl4 無; 溴水 黃—橙; cs2 無 ;碘水 黃褐; sic 無或黑; 溴的有機溶液 橙紅—紅棕; sif4 無; i2的有機溶液 紫紅 .
六．其它: 甲基橙 橙 ;cxhy(烴)、cxhyoz無(有些固體白色);石蕊試液紫; 大多數鹵代烴無(有些固體白色); 石蕊試紙藍或紅; 果糖無; 石蕊遇酸變紅 ;葡萄糖白 ;石蕊遇鹼變藍; 蔗糖無; 酚酞無 ;麥芽糖 白 ;酚酞遇鹼紅; 澱粉白; 蛋白質遇濃hno3變黃; 纖維素白 ;i2遇澱粉變藍; tnt淡黃; fe3+遇酚酞溶液 紫 .
七.焰色反應:li紫紅;ca磚紅;na 黃;sr 洋紅;k淺紫(通過藍色鈷玻 璃) ;ba 黃綠; rb 紫 ;cu 綠 .
八．稀有氣體放電顏色:he 粉紅; ne 鮮紅 ;ar 紫.
請問下高中化學裡怎麼分得清什麼元素化合物是不溶於水
應該老實會教溶解口訣吧。當時老師教的是。鉀鈉硝氨溶水快。硫酸鹽除鋇鉛鈣。氯化物除亞汞銀。其餘都往水下沉。雖然只有幾十個字 但是溶解性很清楚。鉀鈉硝氨溶水快 是說鉀鈉硝氨四種離子的化合物 鹽類 都是易容的。硫酸鹽除鋇鉛鈣 除了硫酸鋇和硫酸鈣 其他的硫酸鹽都是易容的。氯化物除亞汞銀 除了氯化亞汞和氯化銀...
離子化合物分子化合物共價化合物的區別
只有離子化合物與共價化合物，沒有分子化合物哦。離子化合物是元素之間通過得失電子形成離子，再由離子之間的相互引力結合在一起的化合物。共價化合物是元素之間通過共用電子對形成共價鍵而形成的化合物。通常 離子化合物是金屬元素與非金屬元素之間形成。共價化合物由非金屬元素與非金屬元素之間形成。怎麼區分乙個物質，...
鎳的有機化合物都有哪些，有機金屬化學化合物有哪些
答 三價鎳有很強的氧化能力，在水溶液中可將水中的負二價氧離子氧化成氧氣，本身又被還原成二價鎳離子，無法形成三價鎳的化合物。鎳的性質 鎳在元素週期表中的位置決定了鎳及其化合物的一系列物理化學性質，鎳的許多物理化學性質與鈷 鐵近似。由於與銅相鄰，因此在親硫性和親氧性方面又較接近銅會失去金屬光澤變暗。1....