1樓：匿名使用者
ka*kb=kw，kw是水的離子積常數，25℃時是10^-14。
什麼叫共軛酸鹼對？共軛酸鹼對的ka和kb之間有什麼關係
2樓：趙江龍
ka 體現出一種
酸給出 h+ 的能力.
也就相當於酸鹼的強度.
酸給出h＋的能力越強,酸性越強；反之酸給出h＋的能力越弱,酸性越弱.
一對共軛酸鹼的 ka ,kb 之間有如下關係：
ka · kb = kw ,ka 和 kb 之積為常數.
一對共軛酸鹼中,酸的 ka 越大,則其共軛鹼的 kb 越小,所以從酸性的次序也就可以推出其共軛鹼的強度次序.
如果還要更多的解釋,可以看看——
這裡列出了共軛酸鹼的強度次序,以及他們的ka值,但是是以列表形式列出的,所以不方便發表在這裡.
自己看看吧.
3樓：咳咳叫我哥
【主回答】
共軛酸鹼對(conjugate acid-base pair)是常見於有機化學中的概念。乙個鹼，得到乙個質子後就形成了它的共軛酸 乙個酸，失去乙個質子後就形成了它的共軛鹼。
一對共軛酸鹼中,酸的 ka 越大,則其共軛鹼的 kb 越小,所以從酸性的次序也就可以推出其共軛鹼的強度次序.
【知識延展】
由布朗斯台德(j. n. bronsted)和勞萊(t.
m. lowry)於2023年分別提出的質子理論。酸鹼定義:
能給出質子的物質是酸;能接受質子的物質是鹼。某酸失去乙個質子而形成的鹼，稱為該酸的共軛鹼(conjugate base);而後者獲得乙個質子後，就成為該鹼的共軛酸(conjugate acid)。由得失乙個質子而發生共軛關係的一對酸鹼，稱為共軛酸鹼對。
當酸鹼反應達到平衡時，共軛酸鹼必同時存在。以ha表示酸的化學式:ha(酸)←→a-(鹼)+h+。
ha是a-的共軛酸，a-是ha的共軛鹼，ha/a-為共軛酸鹼對。
共軛酸鹼對ka kb的關係是什麼
4樓：匿名使用者
共軛酸鹼對的離解常數ka和kb之間有確定的關係。以hac為例推導如下：
hac+h2o===>h3o+ + ac-ka===c(h3o+)*c(ac-)/c(hac)ac-+h2o==>hac+oh-
kb===c(hac)*c(oh-)/c(ac-)ka*kb= c(h3o+)*c(ac-)/c(hac) * c(hac)*c(oh-)/c(ac-)=c(h+)*c(oh-)=kw
5樓：匿名使用者
ka*kb=kw
在某三元弱酸h3b中，其共軛酸鹼對ka和kb的關係是。。。。大神幫幫忙。
6樓：突突突
h3b=h2b- + h+
反應的平衡常數為ka1
h2b-+h2o=h3b+oh-
反應的平衡常數為kb3（注意這不是kb1），把兩個表示式列出來就知道ka1kb3=kw
反應b2- +h2o=hb- +oh- 的平衡常數才是kb1！！！
7樓：青春愛的舞姿
按摩三元軟弱中，h3c中級的減速和k的關係就是挺好的。
8樓：透亮杯兒
ka1·kb3=kw
ka2·kb2=kw
ka3·kb1=kw
從中很容易看出規律。
酸常數ka與其共軛酸的鹼常數kb的關係為什麼
9樓：王王王小六
二者的關係為：ka x kb = kw = 10^(-14 )。
ka是在室溫下（25°c）的弱酸的電離常數，ka越大，酸性越強。ka的計算方法為：
ka = [h+][a-]/[ha];
而其共軛鹼的kb表示在室溫下的鹼的電離常數，計算方法為：kb = [ha][oh-]/[ha];
兩者相乘化簡得，ka x kb = [h+][oh-] ，即水的離子積常數。因此ka x kb = [h+][oh-] = kw = 10^(-14) （25攝氏度）。
擴充套件資料
弱酸電離出氫離子顯示酸性的原理為：
具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。
一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。
在上述反應過程中，弱電解質分子電離與離子結合成為分子，二者共同構成一組可逆反應。常以弱電解質分子電離出離子的反應方向為正反應方向，以離子重新結合成弱電解質分子的反應方向為逆反應方向。與化學平衡一樣，電離平衡是可以因為條件變化(如濃度、溫度、酸鹼性等)而移動的。
10樓：匿名使用者
首先，這個問題應該更正為「酸常數ka與其共軛鹼的鹼常數kb的關係為什麼」
答案是：ka x kb = kw = 10-14 （25攝氏度）.
這可從它們的定義推導出來 ka = [h+][a-]/[ha]; 而其共軛鹼的kb = [ha][oh-]/[ha];
所以，ka x kb = [h+][oh-] = kw = 10-14 （25攝氏度）.
ka,kb,kw三者之間的關係為什麼
11樓：匿名使用者
共軛酸鹼對的離解常數ka和kb之間有確定的關係。以hac為例推導如下：
hac+h2o===>h3o+ + ac-ka===c(h3o+)*c(ac-)/c(hac)ac-+h2o==>hac+oh-
kb===c(hac)*c(oh-)/c(ac-)ka*kb= c(h3o+)*c(ac-)/c(hac) * c(hac)*c(oh-)/c(ac-)=c(h+)*c(oh-)=kw
12樓：葉烽火天
kb是鹼的電離平衡常數吧，答案裡的那個水解平衡常數應該是kh
共軛酸鹼對的問題:知，nh3的kb=1.8*10的負5次方，求nh4+的ka
13樓：冰潔翼天使
共軛的酸鹼的k值乘積=1.0*10^-14
作為nh3的共軛酸
nh4+的ka=1.0*10^-14/(1.8*10^-5)=5.6*10^-10
14樓：愛傷人
ka* kb＝kw。共軛酸鹼對的公式。ka是解離常數kb是水解常數。如何判斷共軛酸鹼 只存在乙個質子的交換的例如nh3 與nh4+
ka*kb=kw，兩性物質作為酸時的ka和作鹼時候kb乘積也滿足此式子嗎為什麼
15樓：匿名使用者
不滿足，ka為弱酸的電離平衡常數，則kh為它對應的鹽的水解平衡常數。在水溶液中有ka×kh=kw。
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