1樓：禮赫符成蔭
答案】b答案解析】金屬肆者越活潑，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應，所以根據a與b用導線連線起來，浸入電解質溶液中，b不易腐蝕，可知金屬性是a大於b。金屬越容易和鹽酸反應，反應就越劇烈，所以d的金屬性強於a的；將銅浸入b的鹽溶液裡，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液裡，有金屬c析出，這說明金屬性是b強於銅，銅強於c，則abcd四種金屬的活動性由強到弱的順序為dabc，答案選b。
考點：考查元素金屬性強弱的判斷。
點評：該題是高考中的常見戚滑題型，屬於中等難度的試題。試題基礎性強，難易適中。
在注重對基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和訓練。該題的關鍵是明確金屬性強弱比較的規律，特別是利用原裂仔薯電池原理比較金屬性強弱的規律，有利於培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。
2樓：尤愛冀義
答案】b答案解析】試題分析：兩種活動性不同的金屬和電解質溶液構成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發生氧化反應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導線連線起來浸入電解質溶液中，b為正極，所以a的活動性大於b；金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應劇烈，所以d的活動性大於a；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中配螞鬥，無明顯變化，說明b的活動性大於銅。如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說明銅的活動性大於c，所以金屬的活動性培磨順序為：
d＞a＞b＞c，所以答案選b。
考點：考查了金屬活動性強弱的判斷。
點評：該題是高考中的常見題型，屬於中等難度的試題。答題時注意能從原電池物裂的負極、金屬之間的置換反應、金屬與酸或水反應的劇烈程度、金屬氧化物的水化物的鹼性強弱等方面來判斷金屬的活動性強弱。
3樓：大叡毓採楓
答案】b答案鋒正改解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬銀判作負極，失去電子受到腐蝕，將a與b用導線連線起來，浸入電解質溶液，b不易腐蝕，說明金屬性是a大於b；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈，說明金屬性是d大於a；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，這說明b的金屬性強於銅，而銅的金屬性清爛強於c，所以這四種金屬的活動性由強到弱的順序是dabc，選b。
考點：考查金屬性強弱的比較。
金屬裸導線框abcd放在水平光滑的金屬導軌上，在磁場中向右運動
4樓：網友
這個題你簡化一下就明白了，把ab ,cd 兩根導線去掉(有沒有都一樣)相當於兩根導線以相同的速度在磁場中同方向運同，就相當於有兩個電源ab/bc並聯在一起的，電路中當然會有電流了所以兩個表都會偏轉。
還有一點很重要，儘管abcd線框磁通量沒有變化，但是ab ,bc相對於g1所在導線圍成的面積都是在增加的，所以兩導線都會產生感應電動勢，也都會有電流通過。因此都會偏轉。
有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導線連線起來，浸入電解質溶液中，b不易被腐蝕．將a、
5樓：
答案ba、b形成原電池，b不易被腐蝕，則a為負極，b為州橘正極，活潑性a＞b；a、d放入hcl中，d反應劇烈，則活潑冊喊團性d＞a，cu不能置換b而cu能置換c，則活潑性滲培b＞cu＞c．所以活潑性為：d＞a＞b＞c．
a，b，c三種金屬片中，把a，b，c用導線連線後同時進入硫酸溶液中，a是負極；把b，c用導線連線後同時浸入稀
6樓：
把a，b，c用導線連線後同時進入硫酸溶液中，a是負極， 負極發生氧化反應，失去電子，所以a在三種金屬裡最活潑。
同時浸入稀硫酸溶液中，c發生還原反應，說明b發生氧化反應，b失去電子，那麼b大於c
所以答案a這個題目考的是原電池這個知識點。
如圖所示，a、b為相互接觸的用絕緣支柱支撐的金屬導體，起初它們不帶電，在它們的下部貼有金屬箔片，c是
7樓：陡變吧
a、感應帶電，這是使物體帶電的一種方法，根據異種電荷互相吸引的原理可知，靠近的一端會帶異種電荷．金屬導體處在正電荷的電場中，由於靜電感應現象，導體b的右端要感應出正電荷，在導體a的左端會出現負電荷，所以導體兩端的驗電箔都張開，故a錯誤；
b、先把c移走，a、b電荷恢復原狀，若再把a、b分開，a、b上的金屬箔片不會張開，故b錯誤；
c、把帶正電荷的物體c移近導體a後，把a和b分開，a帶負電，b帶正電，金屬箔還是張開，故c正確；
d、把a、b分開，再把c移走，然後重新讓a、b接觸，a上的金屬箔片閉合，b上的金屬箔片也閉合，故d錯誤；
故選：c．
有a、b、c、d4種金屬，將a與b用導線連線起來，浸入電解質溶液中，b不易腐蝕；將a、d分
8樓：
答案b由原電池條陵祥件，可知金屬活動性順序為a＞b；由與酸反應的劇烈程度，可知金屬活動性順序為尺桐搏d＞a；由金屬之間的置換，可知金屬輪寬活動性順序為b＞cu＞c．綜合可得d＞a＞b＞c．
有a、b、c、d四塊金屬片，進行如下實驗：①a、b用導線相連後，同時插入稀h2so4中，a極為負極 ②c、d用導
9樓：情素蕩
由題意可知：
a、b用導線相連後，同時浸入稀硫酸溶液中，a極為負極，所以活潑性：a＞b；
原電池中，電子從負極流經外電路流向正極，c、d用導線相連後，同時浸入稀h2
so4中，電子由c→導線→d，則活潑性：c＞d；
a、c相連後，同時浸入稀硫酸溶液中，c極產生大量氣泡，說明c極是正極，所以金屬活潑性：a＞c；
b、d相連後，同時浸入稀硫酸溶液中，d極發生氧化反應，說明d極是負極，所以金屬活潑性：d＞b；
綜上可知金屬活潑性順序是：a＞c＞d＞b．所以，a、b、d錯誤，c正確．
故選c．
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