1樓：網友
1穩定性取決於分子內部的鍵，溶沸點取決於分子間作用力(範力或氫鍵）。
原子晶體》離子晶體=金屬消源逗晶體》分拿賣子晶體 氫鍵》範力。
不是穩定性越高，溶沸點越高。乙個是分子內部 ，乙個是分子間。
2分子晶體由於分子間作用力會呈現特定的擺裂臘列方式，因為研究晶體需要晶包。
7金剛石中含共價鍵，分子晶體 間有分子間作用力。
2樓：網友
1 不一定，比如稀有氣體 穩定高，但是熔沸點很低。 這二者沒有直接聯絡。
2 晶體是乙個巨集觀物質，不可能由乙個分山虧子組成， 要幾個分子才能形成乙個重複單位。
4 1mol 碳不相當於 2mol 金剛石 ，金剛石沒有摩爾這個概念，它是原子晶體。1mol 沒法定量。
5 苯： 6 乙炔： 2 聚苯乙烯： 不是固定的 因此3個合起來也不固定。
6 乾冰就是co2分子構成的分子晶體。
7 金剛石清唯姿有共價鍵，很多。 只有分子晶體中才有分子間的作用。
8 這幾個原子都在晶胞裡面，完全屬於答絕這個晶胞。
高中化學常見的晶體有哪些
3樓：鵝子野心
常見的晶體：石英、雲母、明礬。
食鹽、硫酸銅。
糖、味精。晶體（crystal）是有明確衍射圖案的固體，其原子或分子在空間按一定規律週期重複地排列。晶體中原子或分子的排列具有三維空間的週期性，隔一定的距離重複出現，這種週期性規律是晶體結構中最基本的特徵。
常見的非晶體：玻璃、蜂蠟。
松香、瀝青、橡膠。
非晶體是指組成物質的分子（或原子、離子）不呈空間有規則週期性排列的固體。它沒有一定規則的外形。它的物理性質在各個方向上是相同的，叫「各向同性」。
它沒有固定的熔點。所以有人把非晶體叫做「過冷液體」或「流動性很小的液體」。
如何區分高中化學中的四種晶體，如題，請說
4樓：網友
高中階段只要記住：金剛石c、二氧化矽sio2、金剛砂sic、矽單質si是原子晶體，其他都不是，因為他們不能組成分子（二氧化矽得名是因為氧原子個數與矽原子個數比值為2）⒈原子晶體是原子間通過共價鍵相結合而形成空間網狀結構的晶體。一般熔沸點都很高。
硬度也很大。不導電。⒉而分子晶體是分子間通過分子間作用力相結合而形成的晶體。
熔沸點很低，硬度也比較小。有的水溶液也導電。但大部分不導電。
..晶胞的識別和計算：在晶體結構中切割出乙個基本結構單元。
明確這個晶胞中的某一點。一條稜。乙個面分別為多少個晶胞所共有。
這乙個點。一條稜。乙個面對乙個晶胞的貢獻只能是它的1/m（m為質點周圍晶胞數），這也是平均值原則。
可能有點深]簡單點總結下規律吧：①處於頂點。同時為8個晶胞共有。
僅佔1/8②處於稜上。為4個晶胞共有。僅佔1/4③處於面心。
為2個晶胞共有。僅佔1/2④處於體心。完全屬於晶胞佔有1個。
化學-晶體的問題
5樓：網友
乙個晶胞8個頂點，每個佔有1/8，8*1/8=1個。
6個面心，乙個佔有1/2，6*1/2=3個。
4個搭穗鏈黑色的原子完全佔有，共4個。
4+1+3=8個。
把整個晶胞分成四個體族沖積相等的小正方體。
每個小正方體的體對角線是兩倍鍵長。
可推出整個晶知孫胞的邊長的平方為4* *10-8 /3=開方後再立方就可以算出體積。
然後8*12再除以 10的23次方（阿伏伽德羅常數）就是晶胞的質量。
最後拿質量除以體積。**。
高中化學晶體
6樓：單墨徹衣茶
氯化鈉晶胞：含4個氯離子和含4個鈉離子，共8個「原子」
冰晶石結構與此相當：含4個alf63-離子和含12個鈉離子，共4x7+12=40
冰晶石晶胞中含有的原子數與食鹽晶胞中含有的「原子數」之比為40：8=5：1.
答案為d
高中化學常見酸的酸性比較,高中化學中，常見酸的酸性比較。要全一點的，還有原因。
1 不同元素的最 含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性cl s p c si 則酸性 hclo h so h po h co h sio 2 同種元素的不同價態含氧酸,元素的化合價越高，酸性越強。3 同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強。4 非同一主族元素的無氧...
高中化學有色離子及作用,高中化學常見有色離子
有色溶液 cu2 藍色 fe2 淺綠色 fe3 黃色 mno4 紫紅色 fe3 遇s 呈現血紅色 fe2 淺綠色或灰綠色 遇比較強的氧化劑變成fe3 黃色 現在就想到這些，看其他高手有沒補充，至於離子的作用，就高中化學來說，掌握諸如fe3 具有氧化性就行了，希望答案對你有幫助。鐵離子都有顏色，銅離子...
高中化學常見催化劑,高中化學中有那些需要的催化劑的反應
1 h2o2分解的反應催化劑是 二氧化猛 氧化銅 氧化鐵等金屬氧化物或鹽均可 但效果沒有二氧專化錳好,另外動物屬肝臟也可以2 有機物與h2的加成反應中催化劑是 鎳 3 氨的催化氧化 nh3 o2 no h2o的反應催化劑是 鉑4 硫酸工業中,so2 o2 so3的反應催化劑是 v2o55 工業合成氨...