1樓：lb戰隊
有人認為元素的氧化性一般隨化合價的公升高而增強，因而把氯的含氧酸氧化性的變化：hclo＞hclo2＞hclo3＞hclo4，認為是特例。
經常有人會把化合價（氧化數）和氧化性聯絡起來，認為 化合價越高，氧化性越強。其實氧化性與化
合價無必然的聯絡，相反的事實卻很多，例如，同一元素不同價態的含氧酸，低價態的氧化性大於**態，如hno2的氧化性大於稀hno3（hno2能氧化hi，而稀hno3則不能）；h2so3的氧化性大於稀h2so4（h2so3能氧化h2s，而稀h2so4則不能）；氯的含氧酸的氧化性hclo＞hclo2＞hclo3＞hclo4，這是一般的規律。因此不能用化合價高低來判斷其氧化性的強弱。化合價即氧化數是人為指定的形式電荷，化合價高，當然有可能接受電子，但氧化性的強弱即氧化能力的體現是由多方面因素決定的，它與化合價無必然的聯絡。
2樓：
這個問題 高中其實不能比較了
判斷氧化性並不是依據其氧化數（化合價）的高低，而是由其電極電勢的高低決定的。 注意區別酸性和氧化性是兩個不同的概念
所以hclo>hclo2>hclo3>hclo4 至於cl2我還真不知道 cl2跟他們實在是不發比較啊 上樓上的還有不同答案呢~
3樓：匿名使用者
cl2>hclo>hclo2>hclo3>hclo4
4樓：閉衍
cl2>hclo>hclo2>hclo3>hclo4
5樓：
次氯酸是最強得 然後是呀氯酸 然後是氯氣 氯酸 高氯酸
6樓：匿名使用者
hclo>cl2>hclo2>hclo3>hclo4
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