1樓：匿名使用者
（1）：o：：c：：
o：。每個氧原子上還有兩個電子。（2）na＞s＞o。
（3）h2so4（ap）+2naoh（ap）=na2so4（ap）+2h2o（l）△h= - 114.6kj/mol。4）c（h+)+c（na+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（co3 2-） （5）na2so4+2h2+2co=2nahco3+h2s。
終於寫完了，請採納，謝謝！
2樓：匿名使用者
w：c，x：o，y：
na，z：s（1）co2（2）na>s>o（3）h2so4+2naoh=na2so4+h2o 反應熱為-114.6kj/mol（4）nahco3溶液，c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32-)（5）na2so4+2co+2h2=fe，高溫=na2s+2co2+2h2o
3樓：匿名使用者
解：根據「w的最外層電子數是電子層數的2倍」，而且「w 是短週期元素」可以推斷1、w 的電子層數是 1 ：那麼最外層電子數是 2 ：
則 w 是 he 氦，但是問題中出現了化合物 wx2 ，氦不可能形成化合物，所以推斷 1 錯誤。2、w 的電子層數是 2 ：那麼最外層電子數是 4 ：
則 w 是 c 碳，3、w 的電子層數是 3 ：那麼最外層電子數是 6 ：則 w 是 s 硫，因為 w 、y ，「原子序數依次增大」，而且「 y 是金屬」，需要知道 硫 之後的短週期元素裡只有非金屬，沒有金屬。
所以矛盾，推斷 3 錯誤。因此 w 只能是碳。 再根據「y是金屬，可以和x形成1︰1和2︰1兩種化合物」推斷高中化學裡，短週期金屬能夠呈現 2 種化合價，實際上只學過 na2o2 ，過氧化鈉。
（不要提什麼 ko2 ，超氧化鉀）所以 y 是 na 鈉，x 是 o 氧； 最後根據「z的最高正價與最低負價的代數和為4」推斷設 z 的最高正價是 a ，最低負價是 b 。（注意 a 是正值，b 是負值。）實際上 a 就是 z 的最外層原子數；b 就是 z 元素最外層 8 電子時呈現的價態，也就是說 z 原子本來有 a 個電子，再吸收（-b）個電子就會達到 8 個電子的狀態。
a + (-b) = 8「代數和為4」：a + b = 4解方程組得到：a = 6b = 2又因為「y 、z 原子序數依次增大」，所以 y 是第 3 週期元素 s 硫。
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