1樓：哥是傳說
（1）澱粉ki試紙變藍（2）cl2+2br-=br2+2cl-（3）開啟活塞b，將少量c中溶液滴入d中，關閉活塞b，取下d**，靜置後ccl4層溶液變為紫紅色（4）原子半徑逐漸增大
（1）因cl2的氧化性大於i2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，可發生：cl2+2i-=i2+2cl-，i2能使澱粉變藍；
故答案為：澱粉ki試紙變藍；cl2+2i-=i2+2cl-；
（2）因cl2的氧化性大於br2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，可發生：cl2+2br-=br2+2cl-，
故答案為：cl2+2br-=br2+2cl-，
（3）因cl2的氧化性大於i2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，要發生：cl2+2i-=i2+2cl-，同時檢驗產物碘的存在；
故答案為：開啟活塞b，將少量c中溶液滴入d中，關閉活塞b，取下d**，靜置後ccl4層溶液變為紫（或紫紅）色；
（4）因br2的氧化性大於i2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，可發生：br2+2i-=i2+2br-，
故答案為：br2+2i-=i2+2br-；
（5）因同一主族元素，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱；
故答案為：電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大．
分析：（1）a中產生黃綠色氣體為cl2；
（2）根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，並檢驗產物碘；
（3）根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性；
（4）根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，並檢驗產物碘的存在；
（5）根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性；
（6）從原子結構（電子層數、原子半徑）的角度分析
這個題我們也剛剛做過
2樓：nswd小太陽
濕潤澱粉試紙變藍
2溴化鈉+氯氣=2氯化鈉+溴
後面的就看不清了
高中化學，求解答 5，高中化學求解答
你有沒有哪乙個覺得困難，直接告訴我，別說全部。高中化學求解答 50 氫離子 10 3mol l 氫離子 10 3mol l c 氫氧根 水 10 11mol l 3.大於10 3mol l 4.大於10 3mol l 一 c 氫離子 c 氫離子 水 10 12mol lc 氫氧根 水 10 12mo...
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