阿伏伽德羅常數應注意的點有哪些？

1樓：網友

1、知道幾種以運陪滲物質的量為核心的物理量的轉化關係，2、使用氣體摩爾體積=時，必須滿足：標況下，氣體。

3、溶液濃度求解釋，一定看亂凳清有無溶液體積。

4、審題要細心，看清計算的微粒種類（分子、原子、離子、電子等）5、平時注意元素化合物知識的積累，如na2o2，這裡面其實只有3個離子。

這是旁脊我平時解決此類問題的一點心得。

阿伏伽德羅常數值怎麼來的

2樓：陶思柔悟雁

阿伏加德羅常數的定義值是指12g12c中所含的原子數，這個數值是阿伏加德羅常數的近似值，兩者是有區別的。阿伏加德羅常數的符號為na,不是純數，其單位為mol-1.阿伏加德羅常數可用多種實驗方法測得，到目前為止，測得比較精確的資料是，這個數值還會隨測定技術的發展而改變。

把每摩爾物質含有的微粒定為阿伏加德羅常數而不是說含有，在定義中引用實驗測得的資料是不妥當的，不要在概念中簡單地以""來代替"阿伏加德羅常數".

阿伏加德羅常數是有量綱的。

就是那麼一堆東西，那麼多粒子就叫1mol。就類似「乙個」，摩爾就是「一堆」那麼一堆數量就叫一摩爾，它實際上是物質的量的單位，說白了就是粒子「堆」數的單位，多想想就能理解了。

相對分子質量不能加單位，摩爾質量要加單位，兩者數值上相等。

資料一：摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。

摩爾是國際單位制中的基本單位之一，用於表示物質的量，簡稱摩，符號為年第十四屆國際計量大會規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與碳—12的原子數目相等。使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。

摩爾好似一座橋樑把單個的、肉眼看不見的微粒跟大數量的微粒集體、可稱量的物質之間聯絡起來了。在化學計算中應用摩爾十分方便。

資料二：阿伏加德羅常數。

中所含的原子數目叫做阿伏加德羅常數。阿伏加德羅常數的符號為na。阿伏加德羅常的近似值為：。

符號：na含義：1mol

任何粒子所含的粒子數均為阿伏加德羅常數個。

化〉指摩爾微粒（可以是分子、原子、離子、電子等）所含的微粒的數目。阿伏加德羅常數一般取值為。

阿伏伽德羅常數

3樓：

阿伏伽德羅常數，為熱學常量，符號為na。它的精確數值為：，一般計算時取或。

阿伏伽德羅常量是12克c所含的原子數量。將c選為參考物質是因為它的原子量可以測量得相當精確。阿伏伽德羅常量因義大利化學家阿莫迪歐·阿伏伽德羅（1776~1856）得名。

現在此常量與物質的量緊密相關，摩爾作為物質的量的國際單位制基本單逗手滾位，被定義為所含的基本單元數為阿伏伽德羅常量（na）薯含。其中基本單元可以是任何一種物質（如分子、原子或離山餘子）。