1樓：銀翼
a 對 co2與o2分子中都有2個o原子。
b 對 fe與cl2反應生成+3價的fe，可失去電子，而只能得電子，所以轉移的電子數為。
c 不對 當100攝氏度時，水的kw=10^-12 oh-的個數為10^-6na,而且沒給體積。
d 不對 乙酸為弱酸，在水中未完全電離 h+數小於e 不對 沒有說氣體在標況下，不一定為。
f 不對 no2=可逆=n2o4 所以no2分子小於na個。
g 不對 nh3+h2o=可逆=nh4+ +oh- 所以氮氣分子小於na
h 不對 al3+ 離子會水解 所以三價鋁離子數小於。
2樓：匿名使用者
對錯錯錯對錯（是可逆反應）錯（一部分與水會反應）錯 （會水解）1：第一題你可以當成全部是o2處理。
2：fe變成的是三價鐵。
3：溫度改變電離常數會改變。
4：水會電離出h+
5：電子得失去算。
阿伏伽德羅常數的題目
3樓：網友
1. d中的戊烷是液體 故錯。
2. d：首先溶液中有的碳酸陰離子 其次還有水電離出的氫氧負離子希望能。
一道關於阿伏伽德羅常數的問題
4樓：網友
選正確，雖然沒有給出t℃的kw，但因為是純水，純水電離出的h+=oh-個數，所以oh-的個數是10-6na
na2o2的物質的量是n=m/m=
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
從上面可以看出，na2o2中的o是-1價的，o2中的o是0價的，co2和na2co3中的o都是-2價的。
所以是2個na2o2中的2個o失去2個電子，形成o2，失去的2個電子被2個na2o2中另外2個o得到，形成na2co3中-2價的o。
2mol na2o2轉移2mol電子。
所以 na2o2轉移 電子。
是飽和烷烴，9個c可以形成8個c-c，所以是8mol
d.錯誤，未指明溶液體積，若溶液體積大於1l，co32-會大於na個，如果是1l或小於1l，那麼小於na。
設na表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（ ） 要每一項選擇對或錯原因和過程！謝謝
5樓：風蕭蕭兮易水寒
選c。 a中氯氣和水反應歧化公升氏碧，1摩爾氯氣和水反應轉移1摩爾電子。b中不是標況，標核塵況溫度為0攝氏度。
c中水密度4攝氏度為1克每立方厘公尺，所以水質量為54g，n=n/na，分子數為3摩爾。d中還有水的電離出的氫離子和氫氧根離子，不可能只是3na。吵舉。
阿伏伽德羅常數問題
6樓：網友
比方有x個微粒。
x是不帶單位的。
又因為n=x/na
所以x=n*na
na單位只能是mol-1
這樣單位制才能統一。
阿伏伽德羅常數單位是/mol
其實是數學推導的結果，沒有太多的理由。
跪求（高三複習提）設na為阿伏伽德羅常數，幫我解釋一下下面對錯的原因（過程）
7樓：網友
a、標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5na。
解釋：標準狀況與否無所謂，14gn2物質的量都是原子序數為7，n原子核外有7個電子，n2分子有14個電子，含脊態渣7na電子。
b、標準狀況下，al跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時轉移的電子數為na。
解釋：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑。反應中氫元素化合價由+1降至0價，表明每個h得到1個電子。
生成1molh2轉移2mol電子，轉移電子數為2na。
c、1mol的閉鬥cl2與足量的fe反應，轉移的電子數3na。
解釋：2fe + 3cl2 = 2fecl3（點燃）。反應中fe化合價由0公升至+3價，表示每個鐵原子失去3個電子，方程式中的2molfe共失去6mol電子；cl化合價由0降至-1價，表示每個氯原子得到1個電子，方程式中的3molcl2共得到6mol電子。
得櫻悄失電子總數相等。
設na是阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是 雙選的，另外說明一下為什麼選這個
8樓：海鳥的食物
是13號，有13個核外電子，乙個al3+失去3個電子，有10個電子，所以1molal3+有10na個電子。
轉移2mol電子，所以為2na
的硫酸溶液為濃硫酸，密度為，所以物質的量為，h+離子數為na的naoh溶液密度為，所以物質的量為1mol，oh-離子數為na
根據阿伏伽德羅常數運算的技巧！~
9樓：鄔秋榮言沛
阿伏伽德羅常數。
1）見及其倍數時一定要注意條件是否是「標準狀況」和該狀態下物質的聚集狀態。
2）sio2中si原子與si—o鍵之比為1：4，而金剛石中c原子與c—c鍵之比為1：分子中有6條p—p鍵，ch3+、—oh、—nh2中只有9個電子，重水d2o的相對分子質量為20，一定質量的最簡式為cnh2n的混合物中所含的碳原子塌磨和氫原子的數目是定值。
3）1mol
na2o2與h2o、co2反應只轉移1mol電子，1molcl2與oh-反應也只轉移1mol電子。
4）一定物質的量兩種含有相同的數量的某種原子的混合氣體（如o2與co2混合氣體）中該原子數為定值；一定質量的某種單質的同素異形體的混合物（如o2和o3）明銷中該單質的原子數也為定團槐鬥值。
只要熟記公式，再把題中已知的量帶入就可以了，不是很難的。
10樓：申冰潔隱祺
首先你要把公式（有關摩爾的）記好啊。技巧談不上，是要用熟，題做多了也就熟悉了。
na=個/mol
n=m/m,n=v/vm,n=c/v
其實這鬥咐個常數你不要單獨拿出來看，敗燃它就是一種計數單位而已，算到化學題了拿他來計數而已空枯純，就好像長度單位m、cm等差不多（我是這樣理解的）
高三一道關於阿伏伽德羅常數的選擇題求解！！！！！！！！！！！！
11樓：朝辭晨露夕拾輝
d二氧化矽是以一定比例的矽氧原子結合而成的原子晶體。它的表示式sio2雖是與分子的表達是一樣，但是隻顯示了其中矽氧原子的排列比例。所以二氧化矽是原子化合物，不能叫分子。
從結構圖上看，單拿出其中的乙個c原子，我們可以看到這乙個c原子上一共連有4個單鍵，但是，每1個鍵都是和另外的1個c原子共用的，因此這個c原子的4個鍵每個鍵都只擁有了1/2，故1個c原子實際擁有4*1/2=2個鍵。再換算成1molc原子就會擁有2mol單鍵。
下列能表示阿伏伽德羅常數數值的是？（不選B選項具體原因？）
解析 金屬鈉含有的電子數為na個，因為na原子核外有個電子，核外電子排布為,, 水所含的分子數大約為mol，但須宣告氧元素需為o，氫元素需為h 氕 這樣的水分子摩爾質量才為g mol c.這個是相對原子質量的定義 gc的 為元素相對原子質量的標準，所以正確。個硫酸分子含有個h原子，所以不正確。難道它...
下列說法正確的是A已知阿伏伽德羅常數，氣體的摩爾質
a 已bai 知阿伏伽德羅常數na 氣體的摩du爾質zhi量m和密度 dao分子版佔據空間的體權積為 v0 m na 故氣體分子間的平均距離為 d 3v 3 m n a 故a正確 b 液晶像液體一樣具有流動性，而其光學性質具有各向異性，故b正確 c 氣體如果失去了容器的約束就會散開，這是因為氣體分子...
設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A
a 一水合氨是弱鹼存在電離平衡，1l0.1mol?l 1的氨水含有oh 小於0.1na個，故a錯誤 b 23g no2和n2o4的混合氣體中含有0.5mol no2，含有0.5mol氮原子，含有的氮原子數為0.5na 故b正確 c 溶液體積不知，不能計算微粒數，故c錯誤 d 28g氮氣的物質的量為1...