1樓：網友
是12克 c-12 所含原子的個數吧！1摩爾c是12克。
2樓：殤悲之痛
中所含的原子數稱為阿伏加德常數。
這是一道化學題吧。
1mol任何粒子所含有的粒子數叫做阿伏加德羅常數，通常用這個近似值。科學實驗表明，在中所含有的碳原子數約為，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數與中所含有的碳原子數相同，我們就說它為是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子，其質量的1/12作為相對原子質量的標準。
阿伏加德羅（，1776－1856）是義大利物理學家，最早提出分子的概念，法國物理學家佩雷為紀念這位分子學說的創始人，把中所含有的碳原子數命名為阿伏加德羅常數。
阿伏加德羅常數。
國際上統一採用12g 12c裡所含碳原子數目為 12c(原子核裡有6個質子和6個中子的碳原子)所含的碳原子數目為阿伏加德羅常數。
阿伏加德羅常數是乙個理論值，不變的值。它的數值須經過科學的方法測定。現在，國際上通常採用這個非常近似的數值。
舉個例子吧！ 例如：
1mol碳原子含有個原子。
1mol氫原子含有個氫原子。
1mol氧分子含有個氧分子。
1mol水分子含有個水分子。
1mol氫離子含有個氫離子。
1mol氫氧根離子含有個氫氧根離子。
1mol硫酸根離子含有個硫酸根離子。
注意：阿伏加德常數是指12g 12c裡所含的碳原子數。目前採用的近。
似值為。但不能說就是阿伏加德羅常數。
23是上標。
阿伏加德羅常數的單位
3樓：自由的總裁
摩爾的負1次方，即：mol 的右上角加上個 -1 。
或者說是「每摩爾」。
並不是像有的網友所說的「個每摩爾」——沒有「個」，因為「個」不是物理單位。
如何算阿伏加德羅常數？
4樓：狄真
計算信枯公式。
1molnacl的個數為v/[(2d)³/4]=v/2d³所以阿伏加德羅常數na=m/2pd³
如果p是原子密度，則八個原子所佔的體積是（2d）³故阿伏加德羅常數na=m/2pd³
阿伏加德羅常數為什麼有單位,
5樓：黑科技
n=cmn表示粒子的個數答前，比如說100,1000,是沒有單位的。
c是阿伏加德羅常數，表示1mole的物質的粒明舉輪子個數，m是mole數，比如1mole ,2 mole 單位激信是mole
阿伏加德羅常數如何計算？
6樓：教育達人陸洲學長
阿伏伽德羅孝橡常數巧激旁公式：na=n/n(na：阿伏伽德羅常數，n：粒⼦鉛燃數，n：物質的量)。na的近似數值為。
7樓：狄真
計算信枯公式。
1molnacl的個數為v/[(2d)³/4]=v/2d³所以阿伏加德羅常數na=m/2pd³
如果p是原子密度，則八個原子所佔的體積是（2d）³故阿伏加德羅常數na=m/2pd³
阿伏加德羅常數是什麼？
8樓：惠企百科
在物理學和化學中，阿伏伽德羅常數（符號：na或l）的定義是一摩爾物質中所含的組成粒子數（一般為原子或分子），記做na。因此，它是聯絡粒子摩爾質量（即一摩爾時的質量），及其質量間的比例係數。
其數值為：國際單位制數值（2023年，人為定義）： mol⁻¹ 閉中。
codata建議數值（2023年，基於實際測量所得）： mol⁻¹皮態胡。
阿伏加德羅常數的單位是什麼?
9樓：戶如樂
單位na(阿伏加德羅常數。
約等於你可以通晌歷殲過公式理解，因為n=n(粒子數）/na,n的單位是摩爾，粒爛衫子數沒單位，所以na的單位宴衝為mol-1
阿伏加德羅定律，阿伏加德羅定律的推論
阿伏加德羅定律 在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子 阿伏加德羅定律的推論 阿伏加德羅定律及其推論 阿伏加德羅定律的推導過程！pv nrt 克拉伯龍方程 解析 阿伏伽德羅定律的內容為 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即 三同 定 一同 據此得到的推論有 1 同溫同...
為什麼要以阿伏加德羅常數來確定每摩爾的量
就是乙個很有用常數，12克碳就有那麼多個c原子 64克鐵就有那麼多個鐵原子 如果直接用數字表示，太不方便了 可讀性太差 阿伏伽德羅常數要不要帶單位?常數為什麼要帶單位 阿伏伽德羅常數不需要帶單位，它指的是是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數量 但是常數有時是有單位的，比如我們熟知的重力加速...
下列說法正確的是A已知阿伏伽德羅常數，氣體的摩爾質
a 已bai 知阿伏伽德羅常數na 氣體的摩du爾質zhi量m和密度 dao分子版佔據空間的體權積為 v0 m na 故氣體分子間的平均距離為 d 3v 3 m n a 故a正確 b 液晶像液體一樣具有流動性，而其光學性質具有各向異性，故b正確 c 氣體如果失去了容器的約束就會散開，這是因為氣體分子...