1樓：帥文玉告水
答：前半句話正確，碧謹孝後半句話錯誤。
分析：1)公升高溫度，無論正反應、逆反應；吸熱反應。
放熱反應；反應速率。
都會加快，這是個基本原則。
3)公升溫到一定程度，反應速率會下降晌乎，這在中學化學中只有一種情況，就是酶催悔稿化反應。本來酶催化反應速率也隨溫度公升高而加快，但酶屬於蛋白質，溫度過高時，會導致酶發生變性而失去催化作用，所以此種情況下速率反應會降低。
2樓：紀桂花鄧雀
看你規定的體系是什麼？
不過一般都是賣遲這樣。
放熱。反應使體系溫度公升高。
吸熱反應使體系溫度降低。
注意焓變負值才是放熱哦～
因為放熱反應是將化學能轉化為熱能。
而吸熱反應則是吸收熱能轉化納配棚為洞則用於反應的化學能。
放熱反應和吸熱反應的定義就是關於是否放出熱量(溫度是否公升高)，就是用字面意思方法判定。
3樓：世秀梅眭姬
覺得好像反了~
吸熱反應從外部吸收穗手能量，體系能量或者說溫度應該公升高才對~
放熱反應從雀納體系把熱量猜歲嫌釋放到外部，應該體系溫度降低~
反應條件為加熱或高溫的吸熱反應和放熱反應各舉幾例
4樓：世紀網路
吸前扮熱反應。
caco3==co2+cao（高溫）
c+co2=2co（高悶散溫）
2nahco3==na2co3+h2o+co2↑（加熱）c+h2o==co+h2（高溫）
放熱反應：慧罩灶。
有機物的燃燒。
fe2o3+3h2 ==2fe+3h2o （加熱)2na+cl2==2nacl (點燃）
放熱反應 隨著溫度公升高 生成物的選擇性降低的原因
5樓：
摘要。3. 溫度公升高會導致平衡常數發生變化，從而影響生成物的分佈。
在某些情況下，高溫下平衡常數偏向於產生更多的副產物。4. 在高溫下，反應物分子之間的相互作用力會減弱，從而使得反應路徑變得複雜，產生更多的副產物。
放熱反應 隨著溫度公升高 生成物的選擇性降低的原因。
ok？？放熱反應隨著溫度公升高，生成物的選擇性降低可能有以下原因：1.
溫度公升高會導致喊羨反應速念滲櫻率增加，使得副反應的發生概率增大。這些副反應通常會產生不同的生成物，從而導致仔叢選擇性下降。2.
高溫下反應物和催化劑的活性中心結構可能發生改變，導致催化劑對反應物的選擇性下降。
3. 溫度公升高會導致平衡乎巨集常數發歲雹冊生變化，從而影響生成物的分佈。在某些情況下，高溫下平衡常數偏向於產生更多的副產物。
裝置中棉花的作用。
親，請您把問題描述的詳細點嗎？
提取碘單質。
棉花可以起到以下幾個作用：過濾 吸附 保護。
1. 過濾：在提取碘單質的過盯彎巧程鬧首中，需要將反應混合物中的固體雜質和未反應的物質過濾掉，以便獲得純淨的碘單質。而棉花可以凱鍵通過其細小的孔隙，有效地過濾掉這些雜質。
2. 吸附：棉花還可以吸附一些溶解在反應混合物中的有機物和無機物，從而進一步提高產物的純度。
3. 保護：在實驗室中，氫氧化鉀或氫氧化鈉通笑弊常用於製備碘單質。
這些化學品具有強腐蝕性，並且會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鹽，冊碧從而影響產物的純度。而棉花可以碰姿族防止這些化學品與空氣接觸，從而保護產物不受汙染。
反應條件為加熱或高溫的吸熱反應和放熱反應各舉幾例？
6樓：戶如樂
吸熱反應：caco3==co2+cao（高溫粗公升坦巖桐）c+co2=2co（高溫）笑悔。
2nahco3==na2co3+h2o+co2↑（加熱）c+h2o==co+h2（高溫）
放熱反應：有機物的燃燒。
fe2o3+3h2 ==2fe+3h2o （加熱)2na+cl2==2nacl (點燃）
2fe2o3+3c==4fe+ 3co2↑ （高溫）希望可以幫到您，2,吸熱反應3h2+n2=2nh3放熱反應naoh+hcl=nacl+h2o,2,
從反應動力學角度考慮，增高反應溫度使（）
7樓：科技科普君
從反鎮銷應動力學角度考慮，增高反應溫度使（）反應速率常數值增大(正確答案)
反應仿蘆速備旅帶率常數值減小。
反應速率常數值不變。
副反應速率常數值減小。
下列說法正確的是（）a．在常溫下，放熱反應一般能自發進行，吸熱反應都不能自發進行b．nh4hc
8樓：
下列說法正確的是（）a．在常溫下，放熱反應一般能自發進行，吸熱反應都不能自發進行b．nh4hc
你好，您提供的題目選項不太完整。a選項是錯誤的，其他選項請您再補充一下。
降低乙個放熱反應的溫度,反應速率是否變慢
9樓：嵇延莘陽曜
降低反應的溫度，反應速率。
會變慢~因為溫度是分子的平均平動能的量度。溫度降低，自然就是平動念旦薯能降低了。於是活化分遲渣子量也減少了。分子碰撞頻率仔者也降低了。
反應放出的熱量可以公升高溫度，也就是提高分子的平動能，所以可以提高活化分子的量。所以只要滿足一定的數值條件，就可以維持活化分子量。
臭氧生成氧氣是不是放熱反應？
不是，是吸熱沒旦棗反應。臭氧的氧化能力比較強，你可以認為是臭氧的枯拆能量大，而氧氣的能量小。從小變到大遲襲當然要加熱了。放熱反應包括 燃燒 中和 金屬氧化 鋁熱反應 較活潑的金屬與酸反應 由不穩定物質變為穩定物質的反應。多數化合反應是放熱的，多數分解反應是吸熱的 但均不能絕對化 能自發進行的氧化還原...
化學選修四圖中吸熱放熱反應怎麼表示總反應活化能正反應活
圖 ii 中可以用a表示正反應的活化能，b表示逆反應的活化能。h a b 表示反應熱。沒有總反應的活化能。關於化學，如圖。可以具體指出正反應活化能和逆反應活化能嗎？a 公升高溫度，正逆反應速率均加大，不過該反應是放熱反應，公升溫平衡會向逆反應方向移動。故a錯誤。b 正反應的活化能小於逆反應活化能 c...
求高中所有的放熱反應和吸熱反應
化學反應都要伴隨能量的拍則變化，一般表現為熱量的得失。要把所有的放熱與吸熱反應都寫出來，是不可能的。只能是給你一些經驗的歸納 一般地，以下反應為放熱反應 .可燃物的燃燒 肯定是放熱 .酸鹼中和 肯定放熱 .金屬與酸反應。.反應條件為 點燃 的，如鐵在棚差氯氣中的燃燒。一般地，以下反 應為吸熱反應 ....