1樓：石夏田衣
點燃。2al+3s====al2s3
其實不一定要寫點燃，加熱應該就可以了。
硫和鐵可以反應生成硫化亞鐵（條件加熱，有的書上寫點燃），而鋁的還原性比鐵更強，所以鋁也可以和硫直接化合啊。鋁顯正3價，硫負2價。
鋁與硫共熱反應方程式
2樓：richard的雜文店鋪
鋁與硫共熱反應褲御的化學方程胡喊巖式滲前如下：
2al+3s=al₂s₃（條件：加熱）
3樓：晁帥紅
取少量熔融物與試管中，加入過察跡量的naoh溶液，熔融物部分敗察並溶解且溶液有氣泡產生。
帶溶液無明顯變化後，向溶液中通如co2,若有白色沉澱生成，則證明沒悄熔融物中含鋁。(鋁能和naoh反應生成氫氣和偏鋁酸鈉naalo2,偏鋁酸鈉naalo2和co2和水反應生成na2co3和白色沉澱氫氧化鋁al(oh)3,)
鋁與硫酸反應的化學方程式
4樓：岩心七
鋁與硫酸反應的化學方程式為al+h2so4→al2（so4）3+h2。
鋁與硫酸反應是一種經典的金屬與酸反搭梁應，產生的產物為硫酸鋁和氫氣。在該反應中，鋁與硫酸發生化學反應，鋁原子失去了電子並被氫離子氧化成了鋁離子，同時硫酸被還原成了二氧化硫和水。最終的產物為硫酸鋁和氫氣。
該反應是一種放熱反應，可以通過新增催化劑或調節反應條件來控制反應速率和產物生成量。
鋁與硫酸的反應具有重要的工業和應用纖枝中價值，例如在製備硫酸鋁、清洗鍋爐和管道等方面都有廣泛的應用。同時，這種反應也是一種常見的化學實驗，在學生的化學實驗教學中有著重要的地毀山位。
鋁和硫酸反應是什麼?
5樓：阿鑫聊生活
鋁和稀硫酸溶液反應的化學方程式是2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑；鋁與濃硫酸會發生鈍化反應：2al + 3h2so4(濃)--al2o3 + 3so2 + 為緻密的氧化膜，將不能繼續百反應。鋁與濃硫酸沒有反應化學方程式和離子方程式。
鈍化原理：其鈍化的機理可用薄膜理論來解釋，即認為友枝鈍化是由於金屬與氧化性物質作用，度作用高塌時在金屬表面生成一種非常薄的、緻密的、覆蓋性版能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜。這層好念敏膜成獨立相存在，通常是氧化金屬的化合物。
它起著把金屬與腐蝕介質完全隔開的作用，防止金屬與腐蝕介質接觸。
鋁與硫蒸氣反應化學方程式
6樓：物理之書
你好，鋁與硫只能生成硫化鋁。
2al+3s==al2s3
7樓：最愛
鋁與硫：2al+3s(g)==al2s3,條件是加熱al被氧化到3+價。
硫化鋁化學式al2s3，分子量。純品為白色針狀晶體，通常見到的不純物為黃灰色緻密的物質。密度熔點1100℃，硫化鋁在熱水中完全水解生成氫氧化鋁沉澱和硫化氫。
在潮溼空氣中也能水解，因而有硫化氫氣味。本品不能用鹽溶液法制備，把鋁粉跟硫磺混合放入大坩堝中，用點燃的鎂條把混和物點燃即可製得。
鋁與硫共熱反應方程式
8樓：劉亦琪
取少量熔融物與試管中，加入過量的naoh溶液，熔融物部分溶解且溶液有氣泡產生。
帶溶液無明顯變化後，向溶液中通如co2,若有白色沉澱生成，則證明熔融物中含鋁。(鋁能和naoh反應生成氫氣和偏鋁酸鈉naalo2,偏鋁酸鈉naalo2和co2和水反應生成na2co3和白色沉澱氫氧化鋁al(oh)3,)
四氧化三鐵與硝酸反應方程式
鐵最終生成三價鐵，hno被還原為no氣體，是因為四氧化三鐵。中有氧化亞鐵和三氧化鐵，其中亞鐵有還原性變成三價鐵，而硝酸。本身就有氧化性，所以反應可以進行。先配平化學方程式。可以採用零價法。假設取molfeo，產物中鐵為正三價，氧為 價，鐵失去電子 mol,而氧的電子 mol，因此molmolfeo失...
鐵和稀硝酸反應方程式，鐵和稀硝酸的反應方程式
fe hno 稀 fe no no ho。硝酸過量 fe hno 稀 fe no no ho。鐵過量 fe hno 稀 fe no no ho。fe屬於變價金屬，硝酸具有強氧化性，fe和硝酸反應是生成硝酸鐵，fe和三價鐵離子反應生成亞鐵離子，所以如果硝酸過量，則鐵和硝酸反應生成fe no 。鐵和稀硝...
鋁和鹼的反應，鋁與鹼的反應
al單質只能和強鹼反應.離子方程式為 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 和強鹼生成氫氧化物 強鹼過量的化生成偏鋁酸物 和弱鹼生成氫氧化物 如和nh3.h2o生成aloh3沉澱 回答鋁和鹼的反應分兩步進行。1 鋁先與水發生反應，反應式如下。2al 6h o 2al oh 3h 2 生成的a...