1樓：亓官玉花以雁
平衡常數只是溫度的函式，一定溫度下是常數。
當乙個反應達到平衡時，生成物濃度很反應物濃度關係符合平衡常數表示式。當增大鋒凱壓強時，要看是什麼原因是壓強增大，結果是不同的。
1.如果通入惰性氣體是總壓轎雀變大，各物質分壓不變，平衡依然是平衡，不移動；
2.如果通入反應物氣體，平衡右移，再次達到平衡時，反應物、生成物閉基早的分壓均大於原來的，但比值不變，及平衡常數不變；
3.如果通入生成物氣體，平衡左移，同上，平衡常數還是不變。
2樓：德溫接壬
化學平衡是針對可逆反應。
說的。化學平衡常數。
是針對某一平衡狀態下，以達到動態平拿輪衡的可消肢信逆反應而言！
再溫度不變下，平衡常數近似的為定值！
你所說的加大壓強可逆反應逆向移動。此狀態下的平衡常數k'>k(平衡時的)所以向逆向反飢做應！
最終達到k'=k,v正=v逆，達到平衡！此時的k長為此反應真正的化學平衡常數！
無論壓強，濃度，催化劑怎樣改變，隻影響平衡移動，但達到平衡後，他的化學平衡常數不便！他只是溫度的函式！
壓強平衡常數是什麼？
3樓：小新科普生活
壓強平衡常數是以氣體分壓力來表示反應的平衡常數。氣體混合物中某一組分可以使用分壓、濃度、摩爾分數。
以及物質的量等來表示，壓力平衡常數局租是其中一種表示形式。
在化學平衡。
體系中，各氣體物質的分壓替代濃度，計算的平衡常數叫壓強平衡常數。單位與表示式。
有關。計算技巧：
第一步，根據「三段式」法計算平衡體系中各物質的物質的量或物質的量濃度。
第二步，計算各氣體組分的物質的量分數或體積分數；
第三步，求出各氣體物質的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數(或物質的量分數)；
第四步，根據平衡常數計算公式代入計算。
壓強的特性。
物體受到力的作用產生壓力，而只要某物體對另一物體表面有壓力，就存在壓強，同理，水由於受到重力作用對容器底部有壓飢公升力，因此水對容器底部存在壓強。液體具有流動性，對容器壁有壓力，因此液體對容器壁也存在壓強。
在初中階段，液體壓強。
原理可桐肢兆表述為：「液體內部向各個方向都有壓強，壓強隨液體深度的增加而增大，同種液體在同一深度的各處，各個方向的壓強大小相等；不同的液體，在同一深度產生的壓強大小與液體的密度有關，密度越大，液體的壓強越大。」
壓強和平衡常數的關係
4樓：薩順段幹茹雪
對於第乙個問題，化賀絕猜學平衡常數。
應當反映的是在相同條件下（溫度，容積和壓強不變）,無論何時，何地，以何種濃度開始，最後都能到達乙個相同的巨集拿平衡，即體系中各物質濃度比一禪型定。當條件改變後，又會達到新的平衡，又有乙個新的平衡常數。
第二個問題，有乙個公式pv=nrt,p是壓強，v是體積，n是物質的量。
r是常數，t是溫度，在這些因素中能影響物質的量n的因素就能影響化學平衡！
化學平衡常數為什麼不受壓強影響?
5樓：科創
分類： 教育/學業/考試 >>高考。
問題描述：請問化學平衡常數為什麼不受壓強影響？
我是這樣想的；2氨氣=3氫氣+1氮氣。
加壓的話，反應逆向移動，此時氨氣濃度上公升，氫氣和氮氣濃度下降，用求k公式，不就求得k值改變了嗎？
請問我這樣想有什麼錯誤？
請問化學平衡常數為什麼不受壓強影響？
謝謝。解析：
化學平衡是針對可逆反應說的。
化學平衡常數是針對某一平衡狀態下，以達到動態平衡的可逆反應而言！
再溫度不變下，平衡此行常數近似的為定值！
你所說的加大壓強可逆反應逆向移動。此狀態下的平衡常數k'>k(平衡時的)所以向逆向反應！
最終達孫飢到k'=k,v正=v逆，達到平衡！此時的k長為此反應真正的化學平衡常數！
無論壓強，濃度，催化劑怎樣改變，隻影響平衡移森凱譁動，但達到平衡後，他的化學平衡常數不便！他只是溫度的函式！
化學平衡常數為什麼與壓強無關?
6樓：科創
對於化學反應 ma+nb（可逆號）pc+qd 在一定溫度下達到化學平衡。
時，其平衡常數表示式為：k=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n]
可以證明信脊弊，這個等式只是溫度t的函式，與壓強無關（這要用到自野陸由能的推導）滑族。
平衡常數用壓強怎麼表示
7樓：戶如樂
壓殲散強平衡常數，代號kp
僅適用於氣相平衡，以分壓表示各成首神分的濃度。
<>也能用濃度表示者改虧平衡常數，代號kc
列舉個例子：
增大壓強化學平衡常數為什麼不變
8樓：黑科技
1．平衡常數k只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；由於催化劑同等程度地改變正逆反應速率，故平衡常數不受催化劑影響。
2．任何可逆反應，當溫度保持不變，改變影響化學平衡的其它條件時，即使平衡發生移動，k值不變。
再問： 用結論證明命題？ 碉堡。
再答： 首先，我們必須知道平衡常數k是溫度的函式，k=ae-ea/rt，r為摩爾氣體常量，t為熱力學溫度，ea為表觀活化能，a為指前豎碧因子(也稱頻率因子)。 其次，我們這邊求得的k是指在一定溫度下的標準平衡常數，它是不變的，是在達到平衡狀態下的k，求標準平衡常數k的公式有且只有乙個。
最後，你所說的k，我們也叫它平衡常數，但實際上它是經驗平衡常數（kp或kc）,或稱作非標準平衡常數。它的求得公式就是你理解的那個，嚴格來說它應記作k『餘敬舉。 當k』＞k時，平衡正向移動；反之，逆向；等於，那麼這個反應就平衡了。
為什麼，我們改變條件，k『會變呢？因為它還處在非平衡狀態，在稿巧變化。
為什麼說化學平衡常數和濃度、壓強無關？ 計算式中不是有濃度嗎？而且壓強改變了，化學平衡不就移動了嗎
9樓：
為什麼說化學平衡常數和濃度、壓強無關？ 計算式中不是有濃度嗎？而且壓強改變了，化學平衡不就移動了嗎。
壓強對反應平衡的影響實際上是對濃度的影響敏好，舉個例子，2nh3=n2+3h2(符號不好打)，如果是在恆容容器下充入惰性氣體，壓強增大了，反應依然平衡耐拿大；如果壓縮容器，壓強增大，實昌豎質上是兩邊濃度除的v都變小，但分子要除v的四次方而分母只要除v²，故反應朝正反應方向移動，平衡常數是不變的。
為什麼說化學平衡常數和濃度、壓強無關？ 計算式中不是有濃度嗎？而且壓強改變了，化學平衡不就移動了嗎
10樓：
為什麼說化學平衡常數和濃度、壓強無關？ 計算式中不是有濃度嗎？而且壓強改變了，化學平衡不就移動了嗎。
化學平衡常數的影響因素化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應歲兄開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學磨雀敗計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值。從問題開看，你還是沒有弄清楚它的定義，平衡常數只和溫度有關，和其他的都沒有關係，簡單拿水來理解就好了。.定義在一定溫度下，乙個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是乙個常數，用符號k表示。
2.表示式對於一般的可逆反應ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)，在一定溫瞎顫度下達到平衡時：(固體和純液體的濃度視為常數)。
當k≥105時，認為反應進行的較。完全。☆ k值的大小隻能預示某可逆反應進行的最大限度，不能預示反應達到平衡所需要的時間。
k只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關，與壓強變化無關。
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