1樓：匿名使用者
常見乾燥劑：so2 p2o5 h2so4（不幹燥j鹼性氣體和h2s），鹼石灰（naoh和ca（oh）2)(不幹燥酸性氣虧培體）中性乾燥劑：cuso4
收集方法：向上排空氣法（比空氣重m空氣=29g/mol)向下排空氣法(比空氣輕)排水弊謹法(短進銷卜唯長出)
請問：高中化學中一些常見氣體的乾燥與收集方法?？
2樓：張三**
鹼性乾燥劑：氧化鈣 鹼石灰（主要成分cao和naoh）
酸性乾燥劑：濃h2so4 矽膠 p2o5
中性乾燥劑：無水cacl2 al2o3 cuso4
酸性氣體：co2、cl2、h2s、no2、hcl、so2等。
鹼性氣體：nh3
中性氣體：n2、o2、h2、ch4等。
酸性乾燥劑不能幹燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體；鹼性乾燥劑不能幹燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體；中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。
特殊： 不能用濃硫酸乾燥h2s,hbr,hi等還原性氣體，因為二慧叢者會發生氧化還原反應 ,如 h2s+h2so4=2h2o+so2+s↓
不能用無水硫酸銅乾燥h2s氣體，二者會反應 cuso4+h2s=h2so4+cus↓
不能用無水硫酸銅乾燥nh3,二者可發生反應生成絡合物 cuso4+nh3=so4
不能用無水cacl2乾燥nh3,二者會發生反應生成一些加合物 cacl2+4nh3= cacl2+8nh3= 「點」寫中間。
一般情況下，有毒氣體要進行尾氣吸收。酸性氣體用鹼性吸收劑，鹼性前塌櫻氣體用衫拍酸性吸收劑。
酸性氣體：cl2、hcl、h2s、so2、no、no2 常用naoh或鹼石灰。
鹼性氣體：nh3 常用濃硫酸，還可用cacl2
收集：1.排氣法：
向上排空氣法排的是一些比空氣密度大的氣體，比如說氧氣，氬氣（因為他們的分子量大於空氣的平均分子量29,所以可以採用這種方法。）向下排空氣法和這個是一樣的原理。排水法是用來排一些不溶於水的氣體，比入氮氣這種。
2.排水法。易溶於水的氣體還有和水反映的氣體除外。
ps：只記得這些了，希望對你有用。2年都差不多忘光了。,3,
高中化學常見乾燥劑及哪些氣體不能用其乾燥 一氧化碳
3樓：世紀網路
1、濃h2so4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與h2so4反應的氣洞猜體中的水分。例如常作為h2、o2、co、so2、n2、hcl、ch4、co2、cl2等氣體的乾燥劑。
2、無水氯化鈣：因其價廉、乾燥能力強而被廣泛應用。乾燥速度快，能再生，脫水溫度473k.
一般用以填充乾燥器和乾燥塔，乾燥藥品和多種氣體。不能用來乾燥氨、酒精、胺、醯、酮、醛、酯等。 碧配。
3、無水硫酸鎂：有很強的乾燥能力，吸水後生成吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好乾燥劑。常用來乾燥有機試劑。
4、固體氫氧化鈉和鹼石灰：吸水快、效率高、**便宜，是極佳的乾燥劑，但不能用以乾燥酸性物質。黨用來乾燥氫氣、氧氣、氨和甲烷等氣體。
5、變色矽膠：常用來保持儀器、天平的乾燥。吸水後變紅。失效的矽膠可以經烘乾再生後繼續使用。可乾燥胺、nh3、o2、n2等。
6、活性氧化鋁（al2o3）：吸水量大、乾燥速度快，能再生（400 -500k烘烤）.
7、無水硫酸鈉：乾燥溫度必須控制在30℃以內，乾燥性比無水硫酸鎂差。 悔顫指。
8、硫酸鈣：可以乾燥h2、o2、co2、co、n2、cl2、hcl、h2s、nh3、ch4等。
高中化學14種氣體的乾燥、製法、除雜方法
4樓：由義果雲
如果除去co2、so2，可將氣體通過氫氧化鈉溶液。
如果鑑別製得的乙烯中含有co2、so2，可將氣體分別通過品紅溶液、氯化鐵溶液、品紅溶液、澄清的石灰水、酸性高錳酸鉀溶液。
第乙個品紅溶液的作用是檢驗so2，如果品紅溶液褪色，說明製得乙烯中含so2；
氯化鐵溶液是除去so2，反應的化學方程式為：
2fecl3
so2+2h2o=2fecl2+h2so4+2hcl第二個品紅溶液的作用：是檢驗so2是除淨；
第二個品紅溶液不褪色，澄清的石灰水變渾濁，說明混合氣體中含有co2;
第二個品紅溶液不褪色，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明製得氣體中含有乙烯。
希望我的能對你有幫助！
高中化學中常見的收集氣體裝置及所對應可收集的氣體
5樓：乘賢歸鵬雲
制氣裝置。
有三類固固加熱（試管、棉花、酒精燈、鐵架臺）主要製氧氣固液不加熱（1啟普發生器，2燒瓶（或大試管）、分液漏斗）制氫氣、
硫化氫、二氧化硫。
二氧化碳、乙炔（不能用啟普發生器）固液加熱（酒精燈，燒瓶，分液漏斗）制氯氣、氨氣、
二氧化氮。收集方法有三種向上排空氣法（密度大於空氣的氣體且與空氣中不反應）向下排空氣法（密度小於空氣的氣體且與空氣中不反應）排水法（易於空氣反映的氣體，也可以排。
飽和溶液。不與水反映且難溶不於水的氣體）
6樓：翁雁黎緞
氫氣 向下排空氣法。
排水法氧氣。
向上排空氣法。
排水法hcl
向上排空氣法。
氯氣 向上排空氣法。
排飽和食鹽水法。
氨氣向下排空氣法。
硫化氫向上排空氣法。
排飽和nahs溶液法。
二氧化硫。向上排空氣法。
排飽和nahso3溶液法。
二氧化碳。向上排空氣法。
排飽和nahco3溶液法。
二氧化氮。向上排空氣法。
一氧化氮排水法。
高中化學有關氣體乾燥劑
7樓：敬凝丹習旋
1、酸性乾燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用於乾燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能幹燥硫化氫、溴化氫、碘化氫的強還原性的酸性氣體；
2、中性乾燥劑：無水硫酸銅、氯化鈣，一般氣體都能幹燥，但氯化鈣不能幹燥氨氣；
3、鹼性乾燥劑：鹼石灰（cao與naoh的混合物）、生石灰（cao）、naoh固體，用於乾燥中性或鹼性氣體。
8樓：之奇逸扈展
無水硫酸銅一般用作吸水劑或者檢驗是否有水生成。
無水氯化鈣不能幹燥氨氣，可以乾燥氫氣、氧化性氣體、水等。
鹼石灰可以乾燥水，不能幹燥能與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應的氣體比如c02、s02，通常用作吸收汙染性氣體的試劑。
五氧化二磷不能幹燥氨氣，這個通常作為考點，不常用的乾燥劑，具體的我也沒遇到過。
高中有那些乾燥劑，這些乾燥劑可乾燥什麼氣體，不可乾燥什麼氣體
9樓：合長順莘嬋
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、矽膠。酸性乾燥劑能夠乾燥酸性或中性的氣體，如co2、so2、no2、hcl、h2、cl2
o2、ch4等氣體。
鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體naoh。鹼性乾燥劑可以用來乾燥鹼性或中性的氣體，如nh3、h2、o2、ch4等氣體。
中性乾燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸銅等，可以乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如o2、h2、ch4等。
10樓：敏夏念錦
有cac2
p2o5h2so4(濃)
cuso4鹼石灰(naoh,cao)
鹼性物質乾燥鹼性氣體。
酸性的乾燥酸性氣體。
這是規律。
能不能幫我歸納一下高中化學的常見氣體收集方法和檢驗，性質？
11樓：落寞視野
氫氣排水法或向下排空氣法 在制氣裝置的出口處點燃氫氣，一定要事先檢查純度。
密度比空氣小，難溶於水。
氧氣排水法或向上排空氣法，用帶火星的木條靠近瓶口，復燃代表收集完檢驗：把帶火星木條伸進瓶中，復燃代表瓶中為氧氣密度比空氣大，難溶於水。
二氧化碳。向上排空氣法 通過澄清石灰水變渾濁。
密度比空氣大，易溶於水。
氯氣排飽和氯化鈉溶液 ，減少氯氣在水中的溶解。用溼潤的碘化鉀試紙，變藍說明為氯氣。
有毒，密度比空氣大，可溶於水。
高中化學常見酸的酸性比較,高中化學中，常見酸的酸性比較。要全一點的，還有原因。
1 不同元素的最 含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性cl s p c si 則酸性 hclo h so h po h co h sio 2 同種元素的不同價態含氧酸,元素的化合價越高，酸性越強。3 同一主族元素，核電荷數越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強。4 非同一主族元素的無氧...
高中化學常見催化劑,高中化學中有那些需要的催化劑的反應
1 h2o2分解的反應催化劑是 二氧化猛 氧化銅 氧化鐵等金屬氧化物或鹽均可 但效果沒有二氧專化錳好,另外動物屬肝臟也可以2 有機物與h2的加成反應中催化劑是 鎳 3 氨的催化氧化 nh3 o2 no h2o的反應催化劑是 鉑4 硫酸工業中,so2 o2 so3的反應催化劑是 v2o55 工業合成氨...
高中化學常見的乾燥劑，高中化學常用乾燥劑，作用及原理
適用於液體的乾燥劑 1 飽和烴類 p2o5，cacl2，h2so4 濃 naoh，koh，na，na2so4，mgso4，caso4，cah2，lialh4，分子篩 2 不飽和烴類 p2o5，cacl2，naoh，koh，na2so4，mgso4，caso4，cah2，lialh4 3 鹵代烴類 p...