1樓：匿名使用者
化合價公升降。「公升失還」化合價公升高，失去電子，是還原劑，還原劑被氧化。「降得氧」化合價降低，得到電子，是氧化劑，被還原。
高中化學關於氧化還原反應的內容梗概
2樓：亞浩科技
反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移和偏移。氧化數公升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價公升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑 + 氧化劑 --氧化產物 + 還原產物。
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」.
範例 氫氣與氯氣的化合反應。
氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下：
h2 + cl2 → 2hcl
我們可以把它寫成兩個半反應的形式：
氧化反應：h2 → 2h+ +2e-
還原反應：cl2 + 2e- →2cl-
單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到−1價。(本段中，「價」指氧化數)
氧化還原反應的兩個性質。
還原性：失電子的能力。
氧化性；得電子的能力。
例：一物質還原性很強=失電子的能力強。
乙個反應中，具有還原性的物質：1、還原劑2、還原產物。
乙個反應中，具有氧化性的物質：1、氧化劑2、氧化產物漏譁虛。
金屬性在本質上就是還原性，而還原性不僅僅表現為金屬的性質。
非金屬性在本質上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現為非金屬單質的性質。
乙個粒子的還原性越強，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越強，表明它的還原性越弱。
即在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬還原性強，排在後面的金屬離子氧化性強。
如：在元素週期表中，非返燃金屬性最強的非金屬元素氟，它的氧化性最強。反之，金屬性越強的元素，它的還原性也就越強。
一切氧化還原反應之中，還原劑的還原性＞還原產物的還原性。
一切氧化還原反應之中，氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性。
還原性的強弱只與失電子的難易程度有關，與失電子的多少無關。
金屬得電子不一定變為0價 例：2fe+cu=2fe2+ +cu2+,fe3+—蘆粗fe2+
1，什麼叫氧化反應？什麼叫還原反應
3樓：逗你學
不僅氧化還原反應可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！
4樓：最愛化學愛好者
氧化反應指的是物質失電子的作用叫氧化反應；相反的，得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值公升高；還原時氧化值降低。
氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。
物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
還原反應就是物質(分子、原子或離子)得到電子或電子對偏近的反應。表現為物質中有的元素化合價降低。氧化還原反應是聯絡在一起的，有的元素被還原，必然有的元素被氧化。
當然有的反應中是同一種元素既被氧化又被還原。
你對氧化還原反應是如何理解的？正確的解釋是什麼？它與四種基本反應型別之間有什麼聯絡？
5樓：岑泉高芬
—氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
複分解反應都不是氧化還原反應。
置換反應都是氧化還原反應。
有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外）有單質生成的分解反應大部分是氧化還原反應（例外如次氟酸分解：2hfo==2hf+o2,化合價沒有變化）
歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應另外要注意，有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應，如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉換。
6樓：出冷珍蹉修
簡單地說就是在無機反應中，有元素化合價公升降，即電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。
在反應物中：
失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價公升高。
得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。
在產物中：被氧化的元素叫做氧化產物，其化合價在反應的過程中公升高了。
被還原的元素叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。
氧化還原反應分歧化反應、歸中反應等型別。
歧化反應即反應中同一元素從乙個價態轉化為兩個價態。乙個**態，乙個低價態，也就是說同一物質既做氧化劑又做還原劑。
歸中反應是指同一元素的不同價態公升至或降至同乙個價態。但要注意符合。
基本反應型別和氧化還原反應的關係
7樓：衡其英在儀
基本反應型別。
不包含氧化還原反應。
氧化還原反應。
不屬於基本反應型別。
基本反應型別有化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。沒有氧化還原反應。
複分解反應不是氧化還原反應。
置換反應一定是氧化還原反應，化合和分解反應不一定是氧化還原反應。
有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。
有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應，但有單質參與的反應不一定是氧化還原反應（如石墨變成金剛石）。複分解反應則一定不是氧化還原反應。
氧化還原反應就是奪取別的化合物中氧元素的過程，還原其他元素。
8樓：文懷雨駒書
基本反應型別有分解反應、化合反應、複分解反應、置換反應。其中，複分解反應一定不是氧化還原反應，置換反應一定是氧化還原反應，剩下的兩種都是有一部分是氧化還原反應。
四種基本反應型別中，什麼反應一定是氧化還原
9樓：郎雪在燕
四種基本反應型別中，置換反應一定是氧化還原反應。
氧化還原反應的判斷標準是化合價是否有變化，若化合價改變則是，化合價不變則不是。由此，可對四種基本反應型別作出以下分析：
1）化合反應。
2mg+o2=點燃=2mgo，化合價改變，是cao+
h2o==ca(oh)2，化合價不變，不是。
結論：化合反應有的是氧化還原反應，有的不是。
2）分解反應。
2kclo3=加熱=2kcl+3o2，化合價改變，是caco3=高溫=cao+co2，化合價不變，不是結論：分解反應有的是氧化還原反應，有的不是。
3）置換反應。
zn+h2so4==znso4+h2，化合價改變，是h2+cuo=高溫=cu+h2o
化合價改變，是。
結論：置換反應都是氧化還原反應（置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，其中一定有化合價的改變）
4）複分解反應。
naoh+hcl==nacl+h2o，化合價不變，不是caco3
2hcl==cacl2
co2h2o，化合價不變，不是。
結論：複分解反應都不是是氧化還原反應（複分解反應是兩種化合物交換部分離子，生成兩種新的化合物，故化合價不會發生改變）
綜上所述，置換反應一定是氧化還原反應。
下列四種基本反應型別是否屬於氧化還原反應，做出恰當概括：
10樓：諾音竹豫
置換反應一定是氧化還原反應反應，因為一種單質置換出另外一種單質，必然發生電子轉移。
化合反應有的是氧化還原反應，有的不是。如nh3+hcl==nh4cl
分解反應有的是，有的不是。如2nahco3==na2co3+h2o
co2複分解反應一定不是氧化還原反應。因為只是各反應物交換離子，形成新的產物，不涉及電子的轉移。
11樓：梁綺蘭笪亦
四種基本反應型別包括：複分解反應，分解反應，化合反應，置換反應。其中，複分解反應沒有化合價變化，其他三種均有化合價變化。
三角==k2mno4+mno2+o2向上箭頭（分解反應：一種化合物分解為兩種或多種）
點燃==2nacl（化合反應：兩種或多種物質反應後只剩一種）置換反應：一種金屬與化合物反應變成另一種金屬和化合物）三角==2fe+3co2（不屬於四大型別，有化合價變化，是氧化還原反應。）
高一氧化還原反應
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