1樓：匿名使用者
其實兩者之間並沒有什麼聯絡。
氫氧化物的鹼性取決於中心離子的離子勢φ的平方根，其中φ=z/r，z為中心離子所帶電荷，r為離子半徑。由於從li+到cs+的半徑逐漸增大，而所帶電荷均為1，所以其氫氧化物的鹼性逐漸增強。
而單質的還原性，從根本上講，取決於原子失去電子的能力。氣態原子的還原性取決於第一電離能，溶液中原子的還原性則還要考慮溶劑合能等其它因素。而氣態原子從li到cs的第一電離能是逐漸降低的，因此從li到cs的還原性逐漸增強。
如果僅從ⅰa族看，鹼性與還原性的規律一致；但是如果放在所有金屬中就不成立了。比如ba的還原性比na強，但是ba(oh)2的鹼性不如naoh。
fr是放射性的元素，其原子的穩定性遠低於cs，很難得到穩定的fr化合物，因此不對fr作討論。當然，如果成功製得froh，那麼其鹼性確實比csoh要強。
親~你好！``
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2樓：網友
最外層電子越容易失去，電離能越低。鹼族元素從上到下原子半徑增大，電子失去能力增加，電離能減小。
鹼金屬從上到下還原性
3樓：網友
增強，鹼金屬。
從上到下 原子半徑。
增大 熔沸點降低 金屬性增強 非金屬性 減小 失電子 增大 得電子 減小 還原性。
增大 氧化性。
減小 最**氧化物答正念對應水化物。
酸性 減小 鹼性增大 與清塵水反應的劇烈程度 增大 與氫氣反應的難易程度 氣態氫化物的穩定性。
鹵族元素。從上到下 原子半徑 增大 熔沸點 增大 金屬性 增大清困 非金屬性減小 失電子增大 得電子 減小 還原性 增大 氧化性減小 最**氧化物對應水化物酸性 鹼性 增大 與水反應的劇烈程度 減小 與氫氣反應的難易程度減小 氣態氫化物的穩定性減小。
鹼金屬元素單質從上到下氧化性
4樓：道敏邢哲瀚
考點： 鹼金屬的性質做如 專題： 元素週期律與元素週期表專題 分析：
a．原子電子層依次增多，半徑越大；b．單質還原性越強對應陽離子氧化性越弱；c．金屬原子半徑越大，金屬晶體熔點越低；d．金屬性越強，最**氧化物對應水化物鹼性越強． a．鹼金屬元素從上到下原子序數依次增大，電子層依次增多，所以半徑依次增大，故a正確；b．鹼金屬元素從上到下金屬性依次增強，所凱胡賣以陽離子的氧化性依次減弱，故b錯誤；c．鹼金屬元素對應單質都是金屬晶體，金屬原子半徑越大，金屬晶體熔點越低，故c正確；d．金屬性越強，最**盯逗氧化物對應水化物鹼性越強，鹼金屬元素從上到下金屬性依次增強，氫氧化物的鹼性依次增強，故d正確；故選：b． 點評： 本題考查了鹼金屬的性質，題目難度不大，熟悉同主族元素性質的遞變規律是解題的關鍵，注意金屬晶體熔點大小的判斷方法．
鹼金屬失去最外層電子能力最弱
5樓：萬宸宗政音景
a、同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，鹼金屬單質是金高運屬單質熔沸點降低，鹵素單質是分子晶體熔沸點公升高，故a錯誤；
b、同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強，所以鹼金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故b正確；
c、同主族元素從上到下單質的活潑性逐漸增強，和水的反應越來越劇烈，即鉀與水的反應比鈉與水戚螞梁的反應更劇烈，故c正確物肆；
d、同一主族元素，非金屬性隨著原子序數的增大而降低，和氫氣的化合越來越難，所以溴單質與h2
的反應比碘單質與h2
的反應更劇烈，故d正確．
故選a．
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