1樓：伴星逐月
cd生成xcl2，alcl3和fecl3都乘以2/3，nacl變成na2cl2
合金中平均相對原子質量是40 fe是39.4 al是18 na是46
2樓：匿名使用者
選c呀，肯定的
這叫極端假設法。7.1克應該是增加的氯氣吧，也就是0.
1mol ，好了假設金屬全是銅，則需要銅6.4克，全是鋅 則是6.5克，是鈉則是4.
6克，鐵是56除以3乘以2克大約4克不到的，鋁也是27除以3乘以2克也就是1。8克
平均不是4克吧，平均值規律，一大一小平均才能為4，所以選cd呵呵，我剛才太快了，以為是單選，沒仔細看d選項
3樓：匿名使用者
假設有種物質r,4g的r能與足量cl2反應,質量增加7.1g
則參加反應cl2質量為 7.1g
設r原子量為 a
如果r為+1價金屬 則2r+cl2=2rcl 質量增加
2a 71
4 7.1
則a=71*4/(7.1*2)=20 即r則分子量為20 若要2種金屬混合,則必須都是+1價元素,且分子量乙個大於20,乙個小於20.
2.如果r為+2價金屬 則r+cl2=rcl2 質量增加
a 71
4 7.1
則a=71*4/(7.1)=40 即r則分子量為40 若要2種金屬混合,則必須都是+2價元素,且分子量乙個大於40,乙個小於40.
3如果r為+3價金屬 則2r+3cl2=2rcl3 質量增加
2a 71
4 7.1
則a=71*4/(7.1*2)=20 即r則分子量為20 若要2種金屬混合,則必須都是+3價元素,且分子量乙個大於20,乙個小於20.
從上面可以看出.
如果乙個+1價和1個+2價組合,那麼 必須有乙個大於40,而有乙個原子量必須小於40.
如果乙個+1價和1個+3價組合,那麼 必須有乙個大於20,而有乙個原子量必須小於20.
如果乙個+2價和1個+3價組合,那麼 必須有乙個大於40,而有乙個原子量必須小於40.
我們來看答案,
a中 +2 和+2價組合, 64 和65 所以不符合.
b中 +2價和+1價組合 65和23 符合.
c中 +3價和+2價組合 56和64 也不符合
d中 +1價和+3價組合 23和27 也不符合
所以答案是b
驗算一下b答案,設zn x g na y g
x/65+y/23=0.1
x+y=4
解得x=2.63 g y=1.37 g
符合題意.
麻煩請詳細解釋一下化學極值法（高一）
4樓：匿名使用者
化學極值法就是對資料不足而感到無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，採用極端假設（即為某一成分或者為恰好完全反應）的方法以確定混合體系中各物質的名稱、質量分數、體積分數，這樣使一些抽象的複雜問題具體化、簡單化，可達到事半功倍之效果。
一、 極值法解題的基本思路
1、把可逆反應假設成向左或向右進行的完全反應。
2、把混合物假設成純淨物。
3、把平行反應分別假設成單一反應。
二、極值法解題的優點
極值法解題的優點是將某些複雜的、難以分析清楚地化學問題假設為極值問題，使解題過程簡化，解題思路清晰，把問題化繁為簡，由難變易，從而提高了解題速度。
高一化學題
5樓：煙雨汗青
第一題：
2na2o2＋2h2o===4naoh＋o27.8g na2o2 物質的量n=7.8/78=0.
1mol 生成的oh- n（oh-）=0.2mol 參加反應的n（h2o）=0.1mol由於氫氧化鈉的是強鹼，所以水中氫氧根來自過氧化鈉，n(oh-)=na*0.
2mol 現n（h2o）/n(oh-)=100 即n（h2o）/n（oh-）=100 所以需要n（h2o）=0.2*100+0.1=20.
1mol m（h2o）=20.1*18=361.8g
第二題：
你的題需要重新描述：「切兩種金屬但只反應中生成h2的物質的量相等」這個意思沒有看懂
20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應後得到11.2l氫氣（標準狀況），這種金屬混合物的組
6樓：冷眸
11.2l氫氣物質的量為11.2l
22.4l/mol
=0.5mol，假設金屬均為+2價，金屬總物質的量等於氫氣物質的量，故金屬平均摩爾質量為20g
0.5mol
=40g/mol，因為為兩種金屬的混合物，故平均摩爾質量應介於各組分之間，
a．mg的摩爾質量為24g/mol，al為+2價，摩爾質量為27g/mol×2
3=18g/mol，均小於40g/mol，不符合題意，故a錯誤；
b．al為+2價，摩爾質量為27g/mol×2
3=18g/mol，fe的摩爾質量為56g/mol，符合題意，故b正確；
c．fe的摩爾質量為56g/mol，zn的摩爾質量為65g/mol，均大於40g/mol，不符合題意，故c錯誤；
d．zn的摩爾質量為65g/mol，cu不與鹽酸反應，其摩爾質量可以視作無窮大，均大於40g/mol，不符合題意，故d錯誤，
故選b．
由na、mg、al、fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應放出h2 0.5g，則混合物中必定含有的金屬
7樓：窩窩軍團tobi死
假設金屬都是二價金屬，其通式為r，金屬和鹽酸反應方程式為r+2hcl=rcl2+h2↑，n（h2）=0.5g
2g/mol
=0.25mol，根據方程式知，n（r）=n（h2）=0.25mol，則r的平均摩爾質量=m
n=12g
0.25mol
=48g/mol，混合物中金屬的摩爾質量應該有大於48g/mol和小於48g/mol的，
如果將na換算為+2價時，其摩爾質量變為46g/mol＜48g/mol，鎂的摩爾質量為24g/mol＜48g/mol，
如果將al換算為+2價時，其摩爾質量變為18g/mol＜48g/mol，fe的摩爾質量為56g/mol＞48g/mol，所以一定含有fe，故選d．
兩種金屬組成的混合物30克與足量稀硫酸充分反應後生成了氫氣2克，則該混合物可能是（ ）a．鎂鐵混合物
8樓：君子空情
設金屬元素的符號是a，相對原子質量是b，在化合物中的化合價是x，金屬的質量為m．
2a+xh2so4═a2（so4）x+xh2↑2b 2xm 22b2x
═m2g
得：m=4b
2xg=2bxg
∴生成2克氫氣所需要的金屬的質量分別是：鎂是24克；鋁是18克；鐵是56克；鋅是65克；
∴只有d選項符合條件，即鋅的質量32.5克＞30克；鐵的質量28克＜30克．
故選d．
粗鹽的提純化學方法，高一化學粗鹽提純的兩種方法
二，靜置沉澱 三，將上層清夜倒入漏斗過濾 四，將濾液置於蒸發皿中，加熱蒸發 這是簡單處理，得到的鹽晶體還需進一步提純 粗鹽中一般含有很多雜質離子化合物以及鹵素單質或化合物 食鹽的主要成份是nacl，粗鹽是指nacl含雜質，可溶性雜質多為氯化鎂，氯化鈣等，不溶性的有泥沙等。粗鹽提純的主要操作可分為兩部...
用何種化學物質將兩種粘和在一起金屬分解
那要看你是那兩種金屬了，不同金屬要用不同的的物質。 如果要分離後都是單質，要先用酸溶解，再用較活潑金屬還原。具體是什麼金屬請你補充一下 是哪幾種金屬，如果有鐵，鋅，鎂的話，可以用鹽酸。硫酸，硝酸 誰能幫我總結一下高一化學所有知識？ 桃樂霏 http wenku.baidu.view a3cc9cfe...
兩種金屬與另一種金屬的鹽溶液反應順序由什麼決定
金屬活動性。金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學範疇。利用金屬活動性，可以比較金屬在水中 而不是其他環境或幹態 的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，水中一系列的置換反應的方向。是根據金屬活動性.活動性強的先反應.因為如果活動性弱的先反應的話活動性強的會把活動性...