1樓：欒秀愛回卿
鹵族，也就是元素週期表中的ⅶa族。
無氧酸的酸性由低到高：hf、hcl、hbr、hi、hat，含氧酸種類繁多，且極少接觸，所以一般不比較
酸的氧化性由強到弱：hclo4、hbro4、hio4、hato4。沒有hfo4，一般只比較最**態的含氧酸，此外hclo也具有強氧化性，多用作漂白劑
2樓：奇愛景說春
鹵族元素的簡單離子沒有氧化性，只有還原性!
這點必須搞清楚，不能和鹵素單質的氧化性弄混，鹵素單質的氧化性越強（f2>cl2>br2>i2）,其對應的簡單離子的還原性越弱，（f->cl->br->i-）
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希望zhangaofengcc能看一看，加深印象。
3樓：吳素花伯嬋
這種同一族進行比較的貌似都是比最**含氧酸的情況吧含氧酸的話，因為氟沒有，所以酸性是高氯酸強於高溴酸強於高碘酸——原則是這樣，但是高溴酸這東西不是很靠譜……反正做出來特別費勁，第一次做出來還是通過放射化學手段的。而且當時上競賽課的時候老師可能還說過高溴酸的酸性比高氯酸還強，特別跌眼鏡，好像原因就是因為那個過渡系列惹的
而且貌似高碘酸都是弱酸了，而且寫的時候得寫成h5io6至於氧化性就真不知道了，具體問題具體分析，因為注意最**氧化物對應水化物的氧化性貌似不是非金屬性考察的範疇啊
為什麼鹵族元素隨著氧化性的增強其對應的酸酸性弱而鹼金屬元素隨著還原性的增強其對應的鹼鹼性增強
4樓：匿名使用者
因為鹵素單質氧化性越強，鹵素原子的半徑越小，其對應氫化物中鹵素對h的吸引力越強，使得hx不易解離，酸性減弱。
鹼金屬單質還原性越強，原子半徑越大，其氫氧化物的離子型越強，因而更易解離呈現鹼性。
滿意請採納，thanks
歡迎追問
既然鹵素單質的活潑性從上到下逐漸增強，為什麼氟元素
5樓：匿名使用者
①鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱，故①錯誤；
②鹵素單質從上到下，單質的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，故②正確；
③鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性減弱，故③錯誤；
④鹵素單質都屬於分子晶體，從上到下單質的相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，單質的沸點公升高，故④正確；
⑤鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性增強，故⑤正確；
⑥鹵族元素從上到下，氣態氫化物的沸點降低，故⑥錯誤。
故選b。
點評：本題考查同主族元素對應單質、化合物的性質的遞變，題目難度不大，注意元素週期律的遞變規律，注意把握鹵素原子的結構及其性質。
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