1樓：鑑慈
很多了，這個是歧化反應。
cl2 ＋ h2o ＝ hcl ＋hco
3cu ＋ 8hno3(稀） ＝3cu（no3)2 ＋ 2no（氣體） ＋4h2o
關於配平，你就看電子的轉移，第乙個簡單，不用說了吧，第二個，首先，cu要被氧化，失去2個電子，hno3要被還原，得到3個電子，所以，第一步3個cu要2個hno3恰好轉移電子，最後也就成為2個no ，然後cu要生成cu（no3)2，所以3個cu再要6個hno3，總共要8個hno3。既然都分析到這兒了，那麼寫出來就肯定是對的，至於h2o，你看共用了幾個h，就產生一般數量的h2o
2樓：網友
有類似這個反應的氧化還原反應，比如：
2hcl +na2s2o3 ==s↓ +so2↑ +h2o +2nacl
這個反應是氧化還原反應，這種反應可以先配平氧化還原產物，這裡是先配平s 和so2的係數。
生成1個s 得到2個電子，生成1個so2失去2個電子，所以比例為1：1 (na2s2o3中s為+2價）
而不是氧化還原反應比如。
fe3o4+8hcl=2fecl3+fecl2+4h2o
這個反應不是氧化還原就用元素守恆配平，比如這個反應中設fe3o4的係數是1，則左邊有4個o，則h2o前面是 4，這樣右邊有4*2=8個h，這樣hcl前面是8 ，fecl3和fecl2前面就分別是2和1
3樓：網友
挺多的，這種反應叫歧化反應：配平關鍵是要把生成物中化合價公升降先配平，再配其它原子。
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o降1 公升13cl2+6naoh=△=5nacl+naclo3+3h2o降1 公升5
4樓：君臨添夏
這是歧化反應 nas2o3(硫代硫酸鈉）乙個硫代替了原硫酸中的氧。
fe3o4中乙個fe是+2價，兩個是+3價 知道這一點 寫出產物後用元素守恆配平就行。
氧化還原反應裡，同種元素不同價態之間若發生反應，化合價只靠近不交叉是什麼意思？
5樓：網友
---這是歸中反應的定義。
用你舉的例子：kcio3 + 6hci====kci + 3ci2 + 3h2o
在這個反應中，kclo3中 +5價的cl，被還原為cl2，化合價 +5---0
而hcl中-1價的cl，被氧化為cl2，化合價從 0---5
這就是互相靠近，而不交叉，也叫歸中反應。
這個反應是常見的題型，需要注意的是：
1mol kclo3中的cl，被還原為 cl2
而6mol hcl中，有5mol hcl被氧化為 cl2、剩餘的1mol hcl沒有參與氧化還原反應，所以化合價沒有改變，也就是生成物中的kcl。
另外，關於na2o2這個反應，這個反應不是歸中反應，而是歧化反應。
其中 na2o2中-1價的o，一半轉化為o2、另一半轉化為oh-
注意，在這個反應中，h2o並沒有參與氧化還原反應。
也就是說，2mol na2o2中，1mol [o2]2-轉化為o2、另1mol轉化為oh-
這則是歧化反應：既在氧化還原反應中，氧化和還原同時作用在同一分子內部的同一價態的元素上。使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。
如有疑惑請追問。
6樓：杕
這是歸中反應。
歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，那種元素的化合價向中間靠攏。
歸中現象： 1、氧化還原反應中的歸中反應： 含有同一元素的不同價態的兩種物質發生反應，生成只含有該元素中間價態的物質的反應叫做歸中反應。
發生歸中反應的條件是要符合中間價態理論：含有同一元素的不同價態的兩種物質，只有當這種元素有中間價態時，才有可能發生歸中反應。而且高低價態變化的結果是生成該元素的中間價態。
歧化反應歧化反應，英文（disproportionation reaction）在反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。
第乙個中kclo3，cl顯+5價。hcl中cl顯-1價，根據得失電子守恆，kcl中的cl是hcl中的cl，化合價不變。而3個cl2中6個cl原子時5個-1價的和乙個+5價的cl發生歸中反應生成。
希望採納。第二個過氧化鈉裡的氧發生了歧化反應，一部分化合價公升高成0價，一部分降低成-2價 水裡h和o的化合價不變 na2o2裡2個-1價的氧成了0價，2個成了-2價的氧。
7樓：鼕鼕雪球
同種元素相鄰價態 比如 硫 有 -2 0 +4 +6 的價態 其中若是 發生奇化反應 只會是乙個化合價公升乙個降 比如 0價 變為 -2 與+4 。。4 變為 0與+6價 。。2與+6 的硫就不可以發生奇化反應。。。
如果是 歸中反應 就比如 -2 與 +4價 的硫 發生反應 會生成0價 。。而-2與+6 反應會生成0與+4價的硫。 但是 相鄰價態不會發上氧化還原反應。
8樓：聆聽達
不交叉hci到kcl不變價，kcio3到ci2，hci到cl2，歸中並不交叉。
2na2o2+2h2o=4naoh+o2中只有na2o2的o變價趨化也不交叉。
9樓：彼岸花開絢爛
相當於既有低於反應物化合價的，又有高於反應物化合價的。
10樓：網友
第乙個問題：反應物中的hcl在反應中充當了兩個角色，一種是酸，另外一種是還原劑。按照反應的電子守恆的原理，kclo3由+5價到了0價，一共需要5個e，因此需要5個cl-作為還原劑，因此多餘的參與反應的cl就是體現酸性的。
簡單點來講，這個方程式以乙個氧化還原反應和乙個複分解反應的合起來的方程式。
第二個問題你的理解是錯誤，過氧化鈉與水的反應的實質是過氧根發生的歧化反應，也就是過氧根中的乙個氧公升價，乙個降價而已，與其他化學物質沒有實質性的作用，而反應中所涉及的水，你可以立即為條件，但是對這個反應並沒有什麼實質性的影響，因此，你把它換成其他的物質，也是可以的。
氧化還原反應發生在同種元素之間的是什麼?
11樓：雲里斯漫
氧化還原反應發生在同種元素之間，指的是同種元素不同價態之間的氧化還原反應，即 同一種元素 即充當了 反應的還原劑 也是該反應的氧化劑。
2h2s+so2=3s+2h2o
h2s的s元素化合價 -2上公升到了0 說明h2s的 s元素是還原劑。
so2的s化合價 +4下降到了o 說明了so2中的s是氧化劑s 元素 即是該反應的還原劑 又是該反應的氧化劑。
12樓：逗你學
不僅氧化還原反應可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！
氧化還原反應怎麼判斷生成物，比如什麼物質容易在氧化還原反應中歧化，還有一些化合物常見的價態變化。
13樓：網友
1、氧化性和還原性的強弱判斷。
失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱。
其陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強。
結論：越活潑的金屬還原性越強，其對應的陽離子氧 化性越弱。
2、根據非金屬活動順序判斷。
結論：越活潑的非金屬氧化性越強，其對應的陰離子還原性越弱。
3、根據元素週期表判斷。
同一週期：從左到右，元素所形成的單質的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱；
同一主族：從上到下，元素所形成的單質的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強；對應陽離子的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強。
4、根據反應條件來判斷。
不同的還原劑與同種氧化劑反應，反應越容易，說明還原劑的還原性越強。
不同的氧化劑與同一還原劑反應，反應越容易，說明氧化劑的氧化性越強。
5、常見元素價態與物質氧化性、還原性的關係。
一般的說：最**態元素只能表現氧化性；
最低價態元素只能表現還原性；
中間價態元素既可以表現氧化性，又可以表現還原性。
n、+1、+2、+3、+4、+5）
p、+3、+5）
o）s、+4、+6）
cl、+1、+3、+5、+7）
6、外界條件對某些物質氧化性或還原性強弱的影響。
1）物質的濃度越高，氧化性或還原性越強。
2）溫度越高，氧化性或還原性越強。
3）酸性越強，氧化性越強；鹼性越強，還原性越強。
mno4-、cr2o72-、clo- 在酸性、中性、鹼性條件下均有氧化性，但在酸性條件下氧化性最強。 na2so3+kmno4（h+）→無色（肉色）的mn2+ na2so3+kmno4（h2o）→黑色的mno2沉澱 na2so3+kmno4（oh-） k2mno4
還原劑在鹼性介質中還原性更強些（如銀鏡反應、醛與新制氫氧化銅反應通常在鹼性條件下比較容易進行）
7、根據氧化還原反應方程式判斷。
還原性：還原劑＞還原產物。
氧化性：氧化劑＞氧化產物。
14樓：捷列夫
課本上有的需要認真記憶。課本上沒有的，題目中會有提示。
例如：高錳酸鉀在酸性條件下，被還原為錳離子；
在中性條件下，被還原為二氧化錳；
在強鹼性條件下，被還原為錳酸鉀（k2mno4）。
15樓：網友
氧化還原反應中可根據價態變化判斷生成物，注意同一元素髮生變價的氧化還原反應中，價態規律「兩相靠，不相交」。具有中間價態的元素（如氯、硫、氮和氯元素）均可發生歧化反應；常見的化合物價態變化，如mno4-通常產物為mn2+..
16樓：野鶴
乙個字：記。
高錳酸鉀，酸性條件下還原成二價錳離子，中性條件下還原成二氧化錳，鹼性條件下還原成錳酸根；
氯氣，一般歧化為氯離子和次氯酸根；
硫離子，一般氧化為硫酸根，歧化為硫和二氧化硫，或者硫代硫酸根，這個題上條件一般會告訴，要具體情況具體分析。
17樓：貓貓說書
（1）氧化反應：物質所含元素化合價公升高的反應。
還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。
氧化還原反應：有元素化合價公升高和降低的反應。
2）反應物：
氧化劑：在反應中得到電子的物質。
還原劑：在反應中失去電子的物質。
3）產物：氧化產物：失電子被氧化後得到的產物。
還原產物：得電子被還原後得到的產物。
4）物質性質：
氧化性：氧化劑所表現出得電子的性質。
還原性：還原劑所表現出失電子的性質。
18樓：歲月輕重
這個一般一般根據氧化劑和還原劑的氧化性還原性的強弱，比如鐵與強氧化劑作用如硝酸，生成三價鐵，與弱氧化劑作用就生成二價鐵，再就是要看反應的酸鹼性環境，高錳酸鉀鹼性條件下常被還原為二氧化錳或氫氧化氧錳，酸性是則生成二價錳離子。歧化反應通常是某元素處於中間價態，既有氧化性，又有還原性，發生自身的氧化還原，多為非金屬元素的單質或化合物。
19樓：在巴塞隆納寫故事的王異
氧化還原反應。
氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。[1]氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）[2]。
自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
氧化還原反應的概念發展，氧化還原反應定義
氧化還原反映是有機化學中三大基本反映之一，其本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏移。氧化還原反映是化學變化前後左右，元素的氧化數有變動的一類反映。氧化還原反映的本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏位。光合作用，植物光合作用，生產製造日常生活的化學電池，冶金行業，火箭公升空這些都和氧化還原反映密切...
什麼是氧化還原反應
電子從還原劑轉移到氧化劑的過程，是化學上及生物化學上最常見的化學反應之一。代謝中的氧化還原反應有 脫氫氧化 脫電子氧化或直接加氧等。氧化與還原是同時進行的。氧化還原反應實質發生了電子的轉移或偏離。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。所謂氧化還原反應，就是有化學價變化的化學反應。在...
問一道氧化還原反應的題，一道氧化還原反應的練習題
氧化還原有口訣 公升失氧還氧，降得還氧還。意思就是 化合價公升高的失去電子，被氧化，發生氧化反應，作還原劑，生成氧化產物 化合價降低的得到電子，被還原，發生還原反應，做氧化劑，生成還原產物。總之，只要找出還原劑，那另外的就是氧化劑了。kclo3 6hcl kci 3cl2 3h2o 其中，kclo3...