1樓：網友
1.能和碳酸根、碳酸氫根生成沉澱的鹽。如：氯化鋇、氯化鈣……
2.水溶液顯酸性的鹽。如：亞硫酸氫鹽。
2樓：浪漫滿屋
能和鹼性物質反應：如強鹼。。弱鹼。。。鹼式鹽能和酸。。和 酸式鹽反應。
先分析nahco3...nahco3---na+) hco3-)hco3-).既能發生電離，又能發生水解。
電離：(hco3-).h+)+co3)2-則能和鹼性物質反應：如強鹼。。弱鹼。。。鹼式鹽。
水解 （ hco3-)+h2o---h2co3+oh-則能和酸。。和 酸式鹽反應。
但它一般電離大於水解。。顯鹼性。
3樓：網友
強酸酸式鹽，鹼式鹽，鋁鹽，鐵鹽。
4樓：奈炫
酸式鹽如nahso4
h^(+hco3^(-h2o+co2
鹼式鹽 鹼式碳酸銅。
hco3^(-oh^(-co3^(2-)+h2o正鹽：強酸弱鹼鹽。
alcl33hco3^(-al^(3+)+3h2o=al(oh)3+3h2o+3co2
5樓：網友
多了，鹼式鹽都可以，酸式鹽也可以。
nahco3溶液與co2反應嗎? 請說明理由,
6樓：雀靖
)不反應。co2 + na2co3 + h2o= 2nahco32）co2 + h2o = h2co3
由於上面1）2）的反應，co2溶於飽和na2co3溶液，也溶於不飽和na2co3溶液。
co2不溶於飽和nahco3溶液是因為理論上飽和nahco3溶液裡面沒有na2co3,不能進行上述反應，而 co2 與 na2co3 不反應。
飽和nahco3溶液裡面含有過量的 （-hco3 離子，使co2 不能與 h2o 反應。（也就是co2 + h2o = h2co3 反應不發生）所以不溶於飽和nahco3溶液，可見飽和不飽和是有影響的。
naco3與hcl反應現象,與nahco3區別
7樓：夜鳴豬
首先糾正你的乙個錯誤：碳酸鈉的化學式是na2co3，不是naco3nahco3與na2co3分別與等濃度的鹽酸反應時，nahco3的反應更劇烈。
如果將少量稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液，不會看到有氣泡出現，這是因為發生瞭如下反應：
na2co3+hcl==nahco3+nacl，要繼續滴加鹽酸才會看到氣泡。而稀鹽酸滴入nahco3溶液中，一開始就會有氣泡出現。
na2so3是正鹽嗎
8樓：網友
它是亞硫酸鈉，是正鹽。
正鹽，其溶液也可以顯不同的酸鹼性。
這和鹽的水解有關。
強酸和強鹼生成的鹽，即強酸強鹼鹽，不水解，其溶液顯中性。
強酸和弱鹼生成的鹽，即強酸弱鹼鹽，弱鹼弱離子水解，其溶液顯酸性。
弱酸和強鹼生成的鹽，即弱酸強鹼鹽，弱酸根離子水解，其溶液顯鹼性。
9樓：網友
化學中的鹽分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽、複鹽。在酸跟鹼完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有鹼中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，呈中性的鹽。就是正鹽。
這個na2so3
呈鹼性，不是正鹽。
10樓：我是阿鍇
是正鹽，但溶於水呈鹼性。
正鹽只看鹽組成中有無氫氧根或酸式酸根，與溶於水中的酸鹼性無關。
11樓：碎片語錄
正鹽是既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。
正鹽是酸和鹼完全中和的產物。
nahso4為什麼屬於「鹽」 如題
12樓：科創
由金屬離子(或銨根離子nh4+)和酸根離子組成的化旦塌合物。
含有氫離子的鹽叫酸式鹽，如：碳酸氫銨(nh4hco3);硫酸氫鈉(nahso4);磷酸二氫鉀(kh2po4)
含有氫氧根離子的鹽叫鹼式鹽，如：鹼式碳扮遲核酸銅(cu2〖oh〗2co3)
不含氫氧根離子和氫離子的鹽叫正鹽，如：氯化鈉(nacl);碳酸鈉(na2co3).此外廳掘還有複鹽(如明礬)等。
na2s2o3為什麼他不是混鹽？
13樓：網友
混鹽是由一種金屬陽離子（包括nh4+）和兩種酸根陰離子所組成的鹽。例如氯化硝酸鈣，氯化次氯酸鈣caocl2 等。
而na2s2o3（過硫酸鈉）只含有一種酸根陰離子，所以不是混鹽。
14樓：小百
它的特殊性在於：硫酸根的乙個氧原子o被乙個硫原子s代替，呈-2價，原來的硫原子還是+6價，所以硫代硫酸根離子的平均價態是+2，實際的還原性是-2價的硫原子。
nahco3是鹽嗎
15樓：內蒙古恆學教育
nahco3是鹽。食鹽水是氯化鈉的溶液，是混合物。
nahco3是易溶性鹽。在無機鹽中，鈉鹽都是易拆肆橋溶性鹽。補充：
在化學上，常溫下溶解度大於10g的物質叫做易溶物。常溫下nahco3的溶解度大於10g，所以雹跡nahco3不是難溶性鹽，而是易溶性鹽。
酸式旅猛鹽是多元酸中的氫離子部分被鹼中和的產物。nahco3是h2co3被naoh部分中和的產物，所以是酸式鹽。nahco3水溶液呈弱鹼性，原因是hco3^-水解產生氫氧根離子的程度要大於電離子產生氫離子的程度——與屬於哪類鹽無關。
16樓：花為誰栽
碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
碳酸氫鈉，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。
碳酸氫鈉的用途
1、醫藥用途。
適用於胃酸過多、消化不良及鹼化尿液等；靜脈給藥用於酸中毒；外用滴耳軟化盯聹。
2、家禽飼料。
3、家庭清潔。
對洗滌劑過敏的人，不妨在洗碗水裡加少許小蘇打，既不絕野燒手，又能把碗、盤子洗得很乾淨。
4、清潔美灶弊容。
5、清垢。6、化工原料。
碳酸氫鈉同時也是我國著名科學家侯德榜先生所採用的製造純鹼的原材料之一，我國仍有近30%的純鹼通過碳酸氫鈉受熱分解制得。
7、除臭。小蘇打粉末可以吸收空氣中的遊離酸，吸收了酸後，會使臭味消除或不併辯喊明顯。
na2co3是鹽嗎
17樓：哲哥聊歷史
1、是鹽，但由於是強鹼（na）和弱酸（co3）共燃纖和，所以水溶液呈鹼性。
2、碳酸鈉，俗名蘇打、純鹼、洗滌鹼，化學皮缺仿式：na₂co₃，普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為，熔點為851°c，易溶於水，具有鹽的通性。
3、碳酸鈉（na₂co₃），分子量，化學品的純度多在以上（重量），因而又叫純鹼。但分類屬扮亂於鹽，不屬於鹼，國際**中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。
還廣泛用於生活洗滌、酸類中和和食品加工等。
na2o2與nahco3的反應
18樓：戚菊有裳
如果na202過量。
產物為na20naco3
naoh當nahco3反應完後，na2o2還橋鄭會受熱自身還會分解成na2o和o2
如果nahco2過量。
產物為。naoh
naco3co2
h2o當na2o2反應完後，指消昌nahco3還會受熱自身還會分唯扒解成na2co3,h2o和co2
如果量剛好能試na2o2
和。nahco3完全反應。
產物為。naoh
naco3o2
NaHCO3和Na2CO3性質的比較
講述 其實nahco3與hcl的反應可以看成分兩步進行。化學反應方程式如下 na2co3 hcl nacl nahco3 nahco3 hcl nacl h2o co2 因此，na2co3與hcl的反應要慢一些。nahco3和na2co3，俗名 小蘇打 純鹼或蘇打 色態 細小的白色晶體 白色粉末 溶...
有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是AN
a nahco3與na2co3相比，nahco3的熱穩定性差，故a錯誤 b na2co3和ca oh 2 混合後生成caco3，發生na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh，nahco3可與澄清石灰水發生ca oh 2 nahco3 caco3 naoh h2o或ca oh 2 2nah...
下面關於Na2CO3和NaHCO3的敘述，不正確的是
a na2co3和nahco3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為 na2co3 nahco3，故a正確 b 碳酸氫鈉受熱內易分容 解，不穩定，則熱穩定性為na2co3 nahco3，故b正確 c 等質量的na2co3和nahco3，碳酸鈉的摩爾質量大，其物質的量少，鹽酸足量，則與鹽...