1樓：網友
第一題通過電荷守恆即溶液中n(fe):n(cl)=1:3得n(fe)=,又鐵的氧化物被鹽酸完全溶解得鐵的平均價態為故選d
高中化學，求大神解答，要解析
2樓：達典翠陽暉
設都是1公升，naf不足按naf的量計算。
2naf+sr(no3)2=2nano3+srf2沉澱21這樣等濃度等體積混合反應結束後，2公升溶液中剩餘sr(no3)2的量sr2+物質的量為，其濃度csr2+=
根據溶度積計算式ksp=csr2+
x（cf-）^2
cf-=2x10^-4a正確。
高中化學請教
3樓：網友
這根本不算高中級別的化學題，重水相對分子質量約為20，水是18。共氣體說明總共電解生成產物，電解水h2和o2的比值是2:1，即電解生成氧氣，1mol的h2和d2，反應物總共1mol。
再由相對分子質量算出。
nh2o：nd2o=3:1。
4樓：網友
解：生成的氧氣的物質的量和h2或d2都是1：2設氧氣x摩爾。另兩種有2x摩爾。
3x=x=摩爾。
氧氣是=另兩種氣體。
設h2=a摩爾。d2=1-a摩爾。
所以2a+4-4a=
a=所以重氫和普通氫的原子個數比=2d2：2h2=d2：h2=1：3
高中化學求幫助
5樓：捷列夫
6mol, 6na個。
乙個氨分子中含有3個n－h鍵。
下面是它的比例模型：
6樓：卉駿九
氧化鈉與水生成氫氧化鈉。
氧化鈉與酸生成相應的鹽。
過氧化鈉在此基礎上還有氧氣。
過氧化物也是鹼性的。
高中化學求詳細解答謝了
7樓：迷途_無念
d是地殼最多金屬元素，d是鋁。
b，最外層電子數是次外層3倍，電子排布為2,6，是氧元素c半徑比d大，a和c同主族，所以a是氫，c是鈉(c是鎂的話不可能有a)
b，e同主族，e是硫元素。
a選項，a和e形成的化合物是h2s，是共價化合物，a正確b選項，h2o穩定性比h2s強，b正確。
c選項，naoh鹼性比al(oh)3強，c錯誤d選項，離子半徑，硫離子半徑(三層電子)比鋁離子(兩層電子)半徑大，正確。
所以選c
8樓：怕吃魚的喵
a hb o
c nad al
e s所以a h2s，正確。
b 非金屬想o強，氫化物較穩定，正確。
c na 的還原性強，氫化物鹼性大，錯誤。
d s離子核外有三層電子，比al離子多一層，較大，正確。
高中化學，求解答 5，高中化學求解答
你有沒有哪乙個覺得困難，直接告訴我，別說全部。高中化學求解答 50 氫離子 10 3mol l 氫離子 10 3mol l c 氫氧根 水 10 11mol l 3.大於10 3mol l 4.大於10 3mol l 一 c 氫離子 c 氫離子 水 10 12mol lc 氫氧根 水 10 12mo...
高中化學追加，高中化學追加
1全部第一題是考查等效平衡的，正確的是cd。ab和原平衡等效，這是乙個兩邊氣體計量數相等的反應，所以只要滿足投料比相當就行了。第二題nh3.h2o 可逆 nh4 oh 加水後平衡正向移動，c nh3.h2o 減小，平衡常數k不變，所以a項減小，ph也是減小 氨水是弱鹼所以ph小於13。第三題 生成物...
高中化學的問題，高中化學問題
12mol l是指nh3的物質的量濃度 高中化學問題 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2alo2 3h2 所以 1 如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有乙個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.2 酸 鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁...