1樓：網友
離子反應的趨勢是朝著離子總量減少的方向進行的，你說的反應並沒有離子減少---沉澱呀氣體呀穩定配合物呀弱電解質呀云云，所以不能反應呀。或者可以說溶液中並沒有上述四種物質，只有四種離子在游來游去，只有生成了可以離開溶液體系的可以獨立存在的物質，才可以說生成了某某，也就是化學中所說的反應了。小頂二樓的 恩 頂h2so4的酸性比hcl強，不能反過來，否則會違反強制弱的規律。
2樓：網友
首先強酸置備弱酸是乙個經驗規律，特例很多(比如硫化氫與硫酸銅反應制硫化銅)
這個反應也不是一定不可以，跟溶解度有一定關係，控制好溫度和反應地量有可能會使該反應發生(需要計算)但在中學階段，一般認為這個反應是不發生的。
實際上如果把濃hcl與濃cuso4的混合溶液蒸發結晶，會取得與兩種物質(不會生成cu(oh)2因為ph太低)
3樓：__小佑
hcl是易揮發酸。
而硫酸是難揮發酸。
而易揮發酸不能製得難揮發酸。
所以不能進行反應啦！
4樓：網友
因為此反應為複分解反應，而複分解反應能進行的條件必須是生成物中有水、氣體或者是沉澱，三者有其一就可以，但這個反應生成物中無上述物質。
5樓：網友
這個是可以的，因為工業在制硝酸鉀是可以用硝酸鈉和氯化鉀，利用溶解度的原理來制，控制溫度，另一方面，當兩種物質溶於水之後，是不可以把他們當成獨立的物質的，教材裡講過的只適用於教學，不可以通篇而論，這個反應不是不可能的，比如加入一種與反映物象絡合的物質，是可以的，向生成穩定電離度低的方向進行。
6樓：網友
酸性強度問題，本身他們在溶液中都以離子形式存在，不能說沒有h2so4的存在，不是不反映，這個過程兩邊都在進行，所以本身來說這個反映沒有意義。
7樓：網友
硫酸酸性比hcl強，假如生成了h2so4那麼h2so4又回和cucl反映生成hcl，因此硫酸可以製鹽酸而鹽酸不能制硫酸的原因。
8樓：冬天的橘子園
硫酸銅是固體，氯化銅也是固體，如果反應的話，生成的氯化銅會在硫酸銅上形成一層膜，阻礙反應進一步發生。
9樓：網友
頂四樓。這個反應不能進行是由於一般不能由揮發性酸制難揮發的酸。
10樓：網友
hcl是低沸點酸，h2so4是高沸點酸，化學上一般只有高沸點酸製備低沸點酸。
11樓：網友
不符合複分解反應有水，氣體，難溶物生成條件。
12樓：網友
1,因為硫酸比鹽酸要強，只能強酸置備弱酸，而不能反過來。
2,反應物的能量低於生成物的能量，而化學反應是向低能量進行的。
標準答案。
13樓：網友
拜託， 一般都是強酸得弱酸，hcl酸性哪有h2so4強啊！就算是複分解反應，也沒有反映的條件：有水，氣體，沉澱生成。
14樓：網友
h2so4的酸性比hcl強，不能反過來，否則會違反強制弱的規律。
15樓：網友
不符合複分解反映條件（有水，氣體。沉澱生成）
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