1樓：冀衍
當溶液中含有遊離的氫離子時，溶液是酸性；當溶液中含有遊離的氫氧根離子時，溶液是鹼性；在鹽溶液中，既可以是酸性，鹼性，也可以是中性。這可以用ph試紙！(最直接的辦法).
當然很多是要靠記憶的。
1.酸性。1)nh4+ 金屬離子等離子。這些離子水解，吸oh-,剩h+ 例：al3+ +3 h2o ==al(oh)3 + 3h+ )
2)酸溶液 (h2so4之類的 這類是因為電離出 h+離子而呈酸性)
2.鹼性 1)co32-(碳酸根) hco3- s2- so32-(亞硫酸根) 等。這些離子水解，吸h+,剩oh- 所以這類鹽溶液呈鹼性 例：s2- +h20 ==hs- +oh-)
2)鹼溶液 (naoh之類的 這類是因為電離出oh-離子而呈鹼性)
3.一些既會水解也會電離的 這種就也得記憶(有很多) 比如 hco3- 水解大於電離 所以呈鹼性 比如 hso32-(亞硫酸氫根) 電離大於水解 所以呈酸性。
2樓：瘋狂奇異果
我記得上高中時候，好像有兩種方法。
一種是用酚酞溶液，酚酞溶液變紅的就是鹼液。
一種是ph試紙，這個看ph值7以上的應該就是鹼液了。
3樓：青痞糖念萌
方法有 1.滴加紫色石蕊試液變藍色。
2. 滴加無色酚酞試液變紅色。
3.測試ph值大於7
4樓：月s加洛特
取出一小部分，看看跟酸有沒有反應，比如用醋。
如何判斷溶液的酸鹼性
5樓：暢莎莎
判斷溶液的酸鹼性的方法如下：
1、加入無色酚酞溶液：加入溶液後不變色的為酸性，變紅色的為鹼性。
2、加入紫色石蕊試劑：加入石蕊試劑變紅色為酸性，變藍色的為鹼性。
3、用ph試紙：比照標準比色卡，ph值小於7為酸性，大於7為鹼性。
4、強酸強鹼鹽的水溶液顯中性，強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性，弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性。
拓展：能檢驗溶液酸鹼性的試液，稱為酸鹼指示劑，常見的酸鹼指示劑有，石蕊試液和酚酞試液，除。
此之外還可用石蕊試紙，其規律是，用藍色石蕊試紙可以檢驗酸性物質，如藍色石蕊濟紙變。
紅，則顯酸性，用紅色石蕊試紙可以檢驗鹼性物質，如紅色石蕊試紙變藍，則顯鹼性。
如何判斷酸鹼溶液？
6樓：黎成禮冀曉
這一類問題不需要如此複雜的推斷過程。
首先考慮鈉離子不水解，濃度最大。
其次考慮碳酸根的水解程度一定大於碳酸氫根離子，而碳酸氫根離子水解大於電離，所以碳酸氫根離子濃度大於碳酸根離子濃度。
第三，溶液顯鹼性，氫氧根離子濃度大於氫離子濃度。
第四，儘管碳酸根穗孫隱和碳酸氫根水解都產生氫氧根離子，但是不是雙水解，水解程度一般很弱，所以氫氧根濃度不會猜廳大於碳酸根濃度。
綜合起來得到離子濃度從大到小的順序是凱冊：
na+]〉hco3
[co3〉[oh]〉[h+]
溶液的酸鹼性怎麼判斷？
7樓：匿名使用者
測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。
測量酸鹼性的較精確方法是ph試紙，酸度鏈源計與中和滴定。其中ph試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。
酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼棚孝態性強弱程度，用ph來表示。熱力學標準狀況時，ph=7的水溶液呈中性，ph7者顯鹼性。
ph範圍在0~14之間，只適用於稀溶液，氫離子濃度或氫氧根離子濃度大於1mol/l的溶液的酸鹼度直接用濃度表示。
ph小於7說明h的濃度大於oh的濃度，故溶液酸性強，而ph大於7則說明h的濃度小於oh的濃度，慎局故溶液鹼性強。所以ph愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。
在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k（100℃）的溫度下，中性溶液的ph≈6。
什麼是鹼性液體
8樓：張三**
鹼性（alkaline）液體是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供未共用電子對的禪李轎能力，即當常溫下ph>7的時候，溶液呈鹼性。
一般來說可溶性鹼的溶液，比如氫氧賀肆化鈣/氫氧化鈉/氫氧化鋇等，不一定是鹼，強鹼弱酸鹽的水溶液，比如碳酸鈉和碳酸氫鈉也呈鹼性。氨水(也是很典型的鹼溶擾派液。
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