1樓：匿名使用者
物質狀態要根據環境溫度 t 來判斷
t< 熔點：固態
熔點沸點：氣態
怎麼判斷物質熔沸點的高低？
2樓：焦錫茂
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：
原子晶體》離子晶體》分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如w熔點3410℃，大於si。有的比分子晶體低，如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如mgo>nacl。
分子晶體：
（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。如hi>hbr>hcl。
（2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下，i2、h2o、o2的熔沸點。固體i2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：li>na>k>rb>cs,
al>mg>na
熔點高於室溫是液態，固態還是氣態
3樓：love丄某人
固態。所謂熔點，就是指物質從固體變成液體（熔化）所需要的溫度，既然熔點高於室溫，即室溫達不到它的熔點，那就是固體咯。同理，熔點低於室溫且沸點高於室溫，就是液體，沸點高於室溫就是氣體
怎樣判斷化合物的熔沸點高低
4樓：匿名使用者
1.一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體。
2.同一晶體型別的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。
影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括范德華力和氫鍵。
①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越
高。②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出
現反常。有氫鍵的熔沸點較高。
③相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。
④組成和結構不相似的分子晶體，分子的極性越大，熔沸點越高。
⑤還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同，熔沸點：固體＞液體＞氣體。
3.原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，
鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。
4.離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，熔沸點越高。
5.金屬陽離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強，高沸點越高。
5樓：匿名使用者
一般根據化合物分子的化學鍵的組成可大概判斷。
6樓：香虹儲水瑤
:1,首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。2,針對離子化合物,他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素,離子鍵的鍵
如何判斷物質的溶沸點高低,如何判斷物質的熔沸點高低
1 直覺最可靠，常溫下的狀態進行判斷最重要。如 碘單質和水，碘單質常溫下為固體，水為液體，所以熔點碘單質 水 2 判斷晶體的型別，分類解決。一般的有，熔沸點原子晶體 離子晶體 分子晶體，當然也有例外如氧化鎂 二氧化矽，但是實際叫你比的，都是滿足以上規律的。金屬晶體無明顯規律，一般不參與比較。3 同種...
熔點的測定有哪些方法，測定物質的熔點和沸點有哪些方法
毛細管法測定熔點，顯微熔點測定法 記得好像pvc是沒有熔點的，因為它並不是晶體，你要測定的應該是 軟化點 專吧？而且差熱分屬析儀也不是測熔點的，在化學分析中基本上是用來測定分子的結晶水的。如果你需要測定可以翻一下 分析化學手冊 可能會有幫助。測定物質的熔點和沸點有哪些方法 液體樣品 測液體稍複雜,用...
對於溫度低於0的物質，它們的熔點和沸點誰先分解之類的問題怎
順序是氦，氮，氧。因為液態空氣在公升溫的過程先達到 269 這時候氮，氧還沒有到沸點，保持液態，而氦就會變成氣態，分離出來，後面也是這個道理。諸如此類的題，思路都是這樣的 熔點低 分解溫度高的物質如何分解？熔化後分解或者加入催化劑 比如氯酸鉀分解制氧氣，如果不加二氧化錳，融化後也會分解的 物體的溫度...