鹵素單質的熔沸點由什麼決定,鹵素單質的熔沸點是多少氟單質熔點,沸點

2021-03-04 08:49:47 字數 2390 閱讀 1792

1樓:齊峰環境

影響分子間作用力(范德華力)最主要的是氫鍵和偶極矩,對鹵素單質而言這兩種都沒有.

鹵素單質分子間最主要的作用力是色散力,與分子大小成正比,因此鹵族元素構成的單質的熔沸點從上到下逐漸公升高.

至於什麼是色散力,可以想象一下,從f2到cl2,br2,i2,分子越來越大,分子外的電子雲也越來越大,可以視作是變得越來越「軟」(電子雲受束縛小,易變形).變形的電子雲會不斷產生瞬間正負電荷中心不重疊的情況,也就使得分子之間相互吸引.越「軟」的分子(對鹵素是越靠下越軟),變形越厲害,正負電荷中心越容易分離,分子間吸引力也就越大.

鹵素單質的熔沸點是多少氟單質熔點,沸點

2樓:匿名使用者

鹵素單質的抄熔沸點

是多襲少氟單質熔點,沸點

氟單質熔點、沸點是-219.7 -188.1氯單質熔點、沸點是-101.5 -34.0溴單質熔點、沸點是-7.2 58.8

碘單質熔點、沸點是185.2 昇華無沸點

砈單質熔點、沸點是 放射性,熔沸點無人測

3樓:

f2 熔點

du -219.62℃

zhi 沸點dao -188.1℃回

cl2 熔點

答 -101℃ 沸點 -34℃

br2 熔點 -7.2℃ 沸點 58.76℃i2 熔點 113℃ 沸點 184℃

單質,化合物的熔點沸點由什麼決定

4樓:匿名使用者

物質熔沸點高低的判斷方法:

1、原子晶體:原子晶體間鍵長越短、鍵能越大,共價鍵越穩定,物質熔、沸點越高,反之越低。如:金剛石(c-c)>金剛砂(si-c)>晶體矽(si-si)>鍺(ge-ge)。

2、離子晶體:離子晶體中陰、陽離子半徑越小,電荷數越多,則離子鍵越強,溶、沸點越高,反之越低。如:kf>kcl>kbr>ki cao>kcl

3、金屬晶體:金屬晶體中金屬原子的價電子數越多,原子半徑越小,金屬陽離子與自由電子靜電作用越強,金屬鍵越強,熔、沸點越高,反之越低。如:

鹼金屬的熔沸點遞變規律是:從上到下熔沸點依次降低。

合金的熔、沸點一般來說比它各成分的熔、沸點低。如:鋁矽合金《鋁(或純矽)。

4、分子晶體:分子晶體分子間作用力越大,物質的熔、沸點越高,反之越低。鹵素的熔沸點遞變規律是:

從上到下熔沸點依次公升高.(具有氫鍵的分子晶體,熔、沸點反常地高如:hf>hcl )

①組成和結構相似的分子晶體,相對分子質量越大,分子間作用力越強,物質的熔、沸點越高。如:hi>hbr>hcl.

②組成和結構不相似的物質(相對分子質量相近),分子極性越大,其熔、沸點就越高,如:co>n2

③在高階脂肪酸形成的油脂中,不飽和程度越大,熔、沸點越低。 如: c17h35cooh>c17h33cooh

硬脂酸 油酸

④烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子中碳原子數增加,熔、沸點公升高。如 c2h6>c2h4 , ch3cooh> hcooh .

⑤同分異構體:鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多,熔、沸點降低。如:正戊烷》異戊烷》新戊烷

如二甲苯,熔點按對、鄰、間位降低,沸點按鄰、間、對位降低。

⑥相同碳原子數的有機物,分子中官能團不同,一般隨著相對分子質量增大,熔、沸點公升高;官能團相同時,官能團數越多,熔、沸點越高。

5、若是不同型別的晶體,根據常識來判斷:

如比較金剛石、鈣、***的熔沸點,金剛石是原子晶體,熔沸點最高,其次是金屬鈣,最後是分子晶體***.

6、注意:金屬晶體的情況最複雜.因為金屬型別多,外層電子排布各異,金屬鍵的本質雖然類似,但是具體情況懸殊.熔點從汞的低於零度,到鎢的3000度以上都有.

各種元素的熔點和沸點主要是由什麼決定的?

5樓:燁溭誂

從問題上來說,說元素的熔沸點是很不科學的。元素不是物質,沒有熔沸點之說,具有熔沸點的是由元素形成的單質或化合物。

從問題上來說,物質的熔沸點是由分子(當然,也可以是原子或者離子,要看不同物質的結構和組成)之間的作用力決定的。

最後,關於經典物理以及量子物理的問題,這些作用力的物件都是量子級別的,必須要由量子物理來解釋,經典物理基本沒用。

單質熔點與什麼因素有關?

6樓:1023神奇的數字

單質的熔沸點與單質分子間的作用力大小有關.

比如:鹼金屬單質的原子以金屬鍵作用,原子序數增大時,原子半徑增大,金屬鍵的鍵長變大,破壞金屬鍵所需的能量減小,所以熔沸點依次降低.

鹵素單質是以分子形態出現的,相互間的作用力為范德華力(就是分子間的作用力),原子序數增大時,分子量也增大,分子間的作用力就增大,所以熔沸點逐漸公升高.

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