1樓：暖憶江南
標準電極電勢是可逆電極在標準狀態及平衡態時的電勢，也是標準態時的電極電勢。指的是當溫度為25℃，金屬離子的有效濃度為1mol/l（即活度為1）時測得的平衡電位。非標態下的標準電極電位可由能斯特方程。
匯出。標準電極電勢表，是指半反應按電極電勢由低到高排序，可十分簡明地判斷氧還反應。
的方向。標準電極電勢是可逆電極在標準狀態及平衡態時的電勢，也就是標準態時的電極電勢。標準電極電勢有很大的實用價值，可用來判斷氧化劑與還原劑。
的相對強弱，判斷氧化還原反應。
的進行方向，計算原電池的電動勢。
反應自由能、平衡常數。
計算其他半反應的標準電極電勢，等等。
為了能正確使用標準電極電位表（課本或化學手冊上均有較詳細的表），現將有關的一些問題敘述如下：
1)在m/m電極反應中，m叫做物質的還原態。m叫做物質的氧化態，物質的還原態和氧化態構成氧化還原電對。電對也常用符號來表示，例如zn/zn是乙個電對，cu(ii)/cu也是乙個電對等。
2)表中所列的標準電極電位的正、負數值，因電極反應進行方向而改變。如，當電極反應按zn+2e=zn，或者按zn=zn+2e的方式進行時，電對（zn/zn或zn/zn）的標準電極電位符號是相反的。
3)在表中，物質的還原態的還原能力自下而上依次增強；物質的氧化態的氧化能力自上而下依次增強。具體地說，電對的電極電位數值越小，在表中的位置越高，物質的還原態的還原能力越強，電對的電極電位數值越大，在表中的位置越低，物質的氧化態的氧化能力越強。例如電對zn^+2/zn的標準電極電位的數值為伏較cu數值+伏為小，所以zn原子較cu原子容易失去電子，即zn是較強的還原劑。
4)物質的還原態的還原能力越強，其對應的氧化態的氧化能力就越弱，標準電極電位越小；物質氧化態的氧化能力越強，其對應的還原態的還原能力就越弱，標準電極電位越大。
5)只有電極電位數值較小的物質的還原態與電極電位數值較大的物質的氧化態之間才能發生氧化還原反應，兩者電極電位的差別越大，反應就進行得越完全。
2樓：竹幹雪凱捷
對於zn2+/zn電極，有e=e0+,其中k=
t=時，t=
e=e0+kt= (v)
標準電極電勢和哪些因素有關?
3樓：教育暢談者
與離子的濃度、溶液的酸鹼性、沉澱劑和絡合劑有關。
標準電極電勢不隨半反應的方向和計量係數改變，但它盯啟拍受到濃度和反應物形態的影響。非標態的電極電勢值可以通過能斯特方程。
求得。標準電極電勢值只是熱力學。
資料，不可用於**反應速率。
和其他動力學性質，而且它的值是在水溶液體系中測定的，不可用於其他溶劑或高溫時的反應。
標準電極電勢注意事項
應用標準電極電勢有很大的實用價值，可用來判斷氧化劑與還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應。
的進行方向，計算原旁隱電池的電動勢。
反應自由能、平衡常數。
計算其凱羨他半反應的標準電極電勢等等。
將半反應按電極電勢由低到高排序，可以得到標準電極電勢表。
可十分簡明地判斷氧還反應。
的方向。條件電勢可以很清楚明瞭反映了離子強度與各種副反應影響的總結果。
銅電極的標準電極電勢
4樓：亞浩科技
是指參與電極反應的所有物質，氣體必須是乙個標準壓強，溶液必須是乙個標準濃度，其它固體、液體必須要純淨。所謂的銅電極是指以銅為材質製成的電極。銅電極的作用在於「導通大電流、施加壓力、提高焊接點的冷卻效果、穩定電流密度。
銅電極的標準電極電勢的特點
1、一般採用電極反應的還原電勢，每一電極的電極反應均寫成還原反應。
形式，即：氧化型+ne=還原型。
2、標準電極電勢是平衡電勢，每個電對e?值的正負號。
不隨電極反應進行的方向而改變。
3、ee值的大小可用以判斷在標準狀態。
下電對中氧化型物質的氧化能力和還原型物質的還原能力的相對強弱，而與參與電極反應物質的數量無關。
4、ee值僅適合於標態時的水溶液時的電極反應。對於非水、高溫、固相反應，則有一定侷限性。而對於非脊芹逗標態的反應可用nernst方程轉化。
銅電極的標準電極電勢符號、單位
1、銅電極的標準電極電勢符號：用「eθ」表示。
2、銅電極的標準電極電勢單位：用「v」表示。
銅電極的標準電極電勢
銅電極的標準電極電櫻賣勢為「+。
銅電極的標準電極電勢的計算原理
用標準態下的銅電極與標準氫電極組成原電池，測定這些原電池的電動勢。
就可知道這些銅電極的標準電極電勢（standard electrode potential）。
銅電極的標準電極電勢的計算公式：e池=e（+）首御e（-）該公式計算銅電極的標準電極電勢的相對數值。
電極電勢受到哪些因素的影響
5樓：束桂蘭惲水
影響電極電勢的因素是離子的濃度、溶液的酸鹼性、沉澱劑和絡合劑，判斷的因素是能斯特方程。
能斯特方程式：標準電極電勢是在標準狀態下測定的。如果條件改變，則電對的電極電勢也隨之發生改變。電極電勢的大小，首先取決於電極的本性，它是通過標準電極電勢。
來體現的。其次，溶液中離子的濃度（或氣體的分壓）、溫度等的改變都會引起電極電勢的變化。它們之間的定量關係可由能斯特方程式來表示；
標準電極電勢和電極電勢的關係
6樓：
左右標準電極電勢是指按照標準狀態下，乙個電極在溶蠢咐液中的電勢，它是由溶液中離子濃度和溫度等因素決定的。而電極電勢則是指電極在某種溶液中的電勢。由於標準帶則純電極電勢受溶液離子濃度和溫度等因素的影響，因此它們之間存在一定的關係。
一般來說，當溶液中離子濃度增加時，電極電勢會增加，而標準電極電勢則會減小；當溶液溫度公升高時，電極電勢和標準電極電勢都會增加。因此，電極電勢和標準電極盯橡電勢之間存在一定的相互關係。
標準電極電勢和電極電勢的關係
7樓：
標準電極電勢（standard electrode potential）是指在標準狀況下，相對於標準電極的電勢轎老的大小。標準狀況是指溫度為25℃，壓強為，電解質的濃度為1mol/l，此時在標準電極上發生的電子反應的平純帆槐衡電勢。 電極電勢（electrode potential）是指在特定條件下，電極上發生的電子反應的平衡電勢。
電極電勢是由做友溫度、壓強、濃度等多種因素綜合決定的。 兩者之間的關係是：電極電勢可以通過改變溫度、壓強和電解質濃度等條件來調整，從而使其與標準電極電勢接近。
如何理解標準電極電勢
8樓：帳號已登出
標準電極電勢與溶解度的關係：溶度積等於難溶物電離出的離子濃度積，也近似於溶解平衡的平衡常數
g＝－，其中kφ是難溶物電離的平衡常數，又△gφ＝－nfeφ，所以－nfeφ＝－r為氣體常數。
t為絕對溫度。
n為離子與相應單質轉換時的電子轉移數目，f為法拉第常數，標準電動勢。
eφ=物質的標準電勢-標準電極的標準電勢。
標準氫電極
原電池是由兩個相對獨立的電極所組成，每乙個電極相當於乙個「半電池」，分別進行氧化和還原反應。由不同的半電池可以組成各式各樣的原電池。我們還未能在實驗和理論上計算個別電極的電極電勢，而只能夠測得由兩個電極所組成的電池的總電動勢。
但在實際應用中只要知道與任意乙個選定的作為標準的電極相比較時的相對電動勢就夠了。如果知道了兩個半電池的這些數值，就可以求出由它們所組成的電池的電動勢。
標準電極電勢的定義，標準電動勢定義
用標準氫電極和待測電極在標準狀態下組成電池，測得該電池的電動勢值，並通過直流電壓表確定電池的正負極，即可根據e池 e e 計算各種電極的標準電極電勢的相對數值。例如在298k，用電位計測得標準氫電極和標準zn電極所組成的原電池的電動勢 e池 為0.76v，根據上式計算zn2 zn電對的標準電極為 0...
大學無機化學求標準電極電勢問題,大學的無機化學關於電極電勢不明白
e cucl cu e cu cu rt nf lnksp e cu cu 0.059logksp cl 濃度是1mol是規定的，就像標準電極電勢一樣，沒什麼道理可講因為cl 才能和cu 形成沉澱，如果cl 濃度不是1，也可以求電動勢，那麼log後面應該是ksp c cl 只是不是標準的就是了 一句...
電極電勢的數值越大，其什麼越強
標準電極電勢數值越大，該氧化 還原電子對種氧化態得電子能力越強。電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而被還原的趨勢。如將某一金屬放入它的溶液中 規定溶液中金屬離子的濃度為1m 在25 時，金屬電極與標準氫電極 電極電位指定為零 之間的電位差，叫做該金屬的標準電極電位。非標態下的標準電極電位可由能斯特...