1樓：門下走狗金牛
標準電極電勢數值越大，該氧化-還原電子對種氧化態得電子能力越強。
電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而被還原的趨勢。
如將某一金屬放入它的溶液中（規定溶液中金屬離子的濃度為1m），在25℃時，金屬電極與標準氫電極（電極電位指定為零）之間的電位差，叫做該金屬的標準電極電位。
非標態下的標準電極電位可由能斯特方程匯出。
2樓：匿名使用者
標準電極電勢數值的高低代表了該氧化-還原電對的得失電子能力.
標準電極電勢數值越高,該氧化-還原電對種氧化態得電子能力越強,還原態失電子能力越弱；數值越低,該氧化-還原電對種氧化態得電子能力越弱,還原態失電子能力越強；
如：e (zn2+/zn)=—0.76
e (cu2+/cu)=0.34
那麼zn比cu更易失電子,cu2+比zn2+更易的電子
標準電極電勢的定義，標準電動勢定義
用標準氫電極和待測電極在標準狀態下組成電池，測得該電池的電動勢值，並通過直流電壓表確定電池的正負極，即可根據e池 e e 計算各種電極的標準電極電勢的相對數值。例如在298k，用電位計測得標準氫電極和標準zn電極所組成的原電池的電動勢 e池 為0.76v，根據上式計算zn2 zn電對的標準電極為 0...
關於電極電勢的問題物理化學,物理化學電極電勢
還是一樣的 前一句是對化學原電池而言的 後面的是電解反應，此時討論電勢是沒有意義的。電勢是乙個標量，標量一部分有正負之分，一部分沒有正負之分。但是電勢這個標題正好有正負之分。故 0.3。物理化學電極電勢 這道題可以利用元素電勢圖求算未知電對的 電極電勢，但要注意電極電勢是強度性質不 能直接加和，需要...
大學無機化學求標準電極電勢問題,大學的無機化學關於電極電勢不明白
e cucl cu e cu cu rt nf lnksp e cu cu 0.059logksp cl 濃度是1mol是規定的，就像標準電極電勢一樣，沒什麼道理可講因為cl 才能和cu 形成沉澱，如果cl 濃度不是1，也可以求電動勢，那麼log後面應該是ksp c cl 只是不是標準的就是了 一句...