1樓：網友
+ 2h20 = 2naoh + h2 （1）2na2o2 + 2h2o =4naoh +o2 (2)2na +na2o2 +2h2o =4naoh (3)2al + 2naoh +2h2o = 2naalo2 +3h2 (4)
產生氫氣消耗na 產生。
跟據al是會產生的h2 總的h2是 則na與水反應。
由反應式1產生的h2 而沒有o2產生 由於反應三為反應1與反應2的合成 總的naoh為 而al消耗了 所以由（3）產生的naoh為。
mna%=（
急！！！解幾道化學題！謝謝啦!
2樓：莫莫海
1.在標準狀況下，a氣體的密度為，b氣體的密度為，a的相對分子質量為---b的摩爾質量為___由此可知，相同條件下氣體的密度之比為___
解析：在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積為。
a氣體的密度為m/v=a/, a的相對分子質量為a=b氣體的密度為m/v=b/，b的摩爾質量，b=相同條件下氣體的密度之比為__9:143
2.將下類物質進行分類（分到最小屬類）nahco3、nahso4nahco3是碳酸氫鹽，nahso4是硫酸氫鹽。
ps:第二題沒看懂你要問什麼。
拜託啊！！！化學題
3樓：網友
一。說出下列符號中「2」的表示意義。
h_2個氫原子h^2_2個氫分子h+_2個氫離子_ 4、h^2_1個氫分子含有2個氫原子_ 5、o^2-_每個氧離子帶2個單位的負電荷_
二。1、化合價是元素的一種重要性質，化合價有_正_價和_負__價。
2、氧元素通常顯_-2_價，氫元素通常顯_+1_價。
3、金屬元素跟非金屬袁術化合時，金屬元素顯_正_價，非金屬元素顯_負_價。
4、一些元素在化合物中可顯不同的化合價。
例如：feci^2中的fe的化合價為_+2價，feci^3中fe的化合價為_+3_價。
5、在化合價中正、負化合價的_代數和 為零，在單質中元素的化合價為_0_。
例如：hcio^4中ci的化合價為_+7_價，氯氣(ci^2)中ci的化合價為__0_價。
三。1、硫酸根__so4___顯__-2__價。 2、碳酸根_co3__顯__-2__價。
3、硝酸根_no3___顯_-1__價。 4、氫氧根_oh___顯_-1__價。
5、銨根__nh4__顯___1__價。
1、相對分子質量=（化學式中各原子的相對原子質量乘以其原子_個數_）之和。
如：co^2的相對分子質量=__12+16*2=44___
ca（oh）^2的相對分子質量=__74___
2h^2o的相對分子質量=__36___
2、化合物中各元素的質量比（化學式中各原子的相對原子質量乘以其原子 個數_）之比。
如：co^2中c、o倆種元素比=__12：16*2=3：8
nh^4no^3中n、h、三種元素的質量比=___7：1：12__
3、化合物中某元素的質量分數=_該元素的相對原子質量*原子個數/化合物的相對分子質量*100%__
如：nh^4no^3中氮元素的質量分數=__35%__
4、化合物中某元素的質量=__化合物的質量*該元素的質量分數___
如：80克nh^4no^3中含氮元素的質量=__28克_。
4樓：說蔭
一 2個氫原子 2個氫氣分子 2個氫原子 1個氫氣分子中有2個氫原子 負2價的氧離子。
二 1 正 負 2 負 正 3 正 負 4 +2 +2 5 代數和 0 +7 0
三 so4^2- -2 co3^2- -2 no3^- 1 oh^- 1 nh4^+ 1
四 1 44 74 36
2 個數 3/11 7/1/12
3 該元素的質量與組成物質的元素的總質量之比 35%
4 化合物中某元素的質量分數*實際的質量 28g
5樓：網友
一。個氫原子，2摩爾氫氣，2個氫原子，氫氣有兩個氫原子構成，氧離子帶兩個單位負電荷，二。1.正價和負價，2.－2，＋1，3.正價，負價，4.＋2，＋2，5.代數和，0，＋7，0，三。1.－2，2.
1四。1.個數，44，74，32，2.
個數，3：8，70：1，3.
化學式中各原子的相對原子質量乘以其原子個數÷相對分子質量，，4.化合物中某元素的質量分數×化合物質量，克。
化學題！好心人幫助！！！急急急
6樓：九淵雒洛
1.(1)cao+h2o==ca(oh)2 化合反應(2)3fe+2o2==fe3o4 化合反應(3)so2+ca(oh)2==caso3(沉澱)+h2o(4)h2o2=光=h2+o2 分解反應(5)cuo+h2=加熱=cu+h2o 置換反應，還原反應3.因為木柴緊密堆在一起的時候，空氣不流通，導致燃燒時氧氣不足，使木炭不完全燃燒，生成一氧化碳，而一氧化碳會與人體內血紅蛋白結合使之不能運輸氧氣，從而使人窒息而死．故應架空放置．
4.(1)caco3==cao+co2
m(cao)=n(caco3)*m(cao)=(500kg/100g/mol)*56g/mol=280kg
2)2h2o==2h2+o2
需得到n(h2)=100l*
即需要即需要m(h2o)=
7樓：網友
1，2是化合反應，4是分解反應，2是複分解反應，5是置換反應。
化學題，**等，快啊！！！拜託了！！！！過程詳細點！
8樓：網友
設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量分數為y，生成nacl的質量為z
na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2+h20x 73y g z
所以x=y=z=
原來含有nacl的質量：
反應後nacl的總質量：
溶液的總質量為：
反應後所得溶液中溶質的質量分數：（
1、固體混合物中碳酸鈉的質量為；
2、稀鹽酸中溶質的質量分數10%；
3、反應後所得溶液中溶質的質量分數。
9樓：睫毛下的淚
額，電腦上不好打字，要不語音？
10樓：阿長
記得當時的初三課本第八章裡就有一樣的例題。你看你們自己的書上的例題，自己學著去做一下，好過你在這裡等。
11樓：紅尖隊長
1)na2co3+2hcl=co2+nacl+h2o設na2co3質量為a
106/a=44/
a=2)設hcl質量為b
73/b=44/
b=設水質量為c
18/c=44/
c=hcl溶液中水質量為。
nacl質量為xx=
急！！化學題目
12樓：網友
2co+o2=2co2 體積不變。
2h2+o2=2h2o 體積減小為零。
若剩餘氣體的體積減少了8l，原一氧化碳和氫氣的混合氣中的體積比2：8=1：4
若剩餘氣體的體積減少了al，原一氧化碳和氫氣的混合氣中的體積比（10-a）:a
若剩餘氣體的體積減少了al，a的取值範圍是0 13樓：網友 這是一道典型而又較複雜的使用差量法解答的題目。涉及反應有兩個： 2co+o2=2co2 2h2+o2=2h2o 從10l混合氣體作為起點，兩個反應的體積變化是不一樣的，前者體積不變，2co（+o2）=2co2 後者減小了2。 2h2（+o2）=（2h2o） 水是液體，體積忽略不計。 即反應中體積的變化是第二個反應引起的。 特別要注意的是：氧氣是後加的不在體積變化的考慮之內。正如前面所說，10l混合氣體作為起點。這是本題理解的難點。 1、若剩餘氣體的體積減少了8l，由反應二，氫氣體積是8l，一氧化碳體積為2l，原混合氣中一氧化碳和氫氣的的體積比2：8=1：4 2、若剩餘氣體的體積減少了al，由反應二，氫氣體積是al，一氧化碳體積為（10-a）l，原混合氣中一氧化碳和氫氣的的體積比（10-a）:a 3、若剩餘氣體的體積減少了al，a的取值範圍是0請予，呵呵。。。 1.化學上把反應釋放熱量的化學反映叫作放熱反應，把反映吸收熱量的化學反映叫作吸熱反應。2.如果反應物的總能量大於聲成物的總能量，那麼該反應是放熱反應 如果反應物的總能量小於聲成物的總能量，那麼在反應中反應物需要吸收熱量，該反應叫吸熱反應。3.氧化還原反應的本質是電子的轉移 得失或偏移 說的白一點，就... 因為待測液在流入滴定管活塞下端時，待測液得充滿活塞下面的管才可以流入下面的燒杯和標準液 量設為c 進行中和反應。而我們才滴定管上的讀數是燒杯中反應的待測液 量設為a 和活塞下端管中待測液 量設為b 之和 即a b 而實際上參加反應的待測液只有a。我們計算時卻是用 a b 計算。也就是說我們反應式寫成... o的右上角是copy質量數，右下角bai 是質子數，其它元du素也是這樣的。方程左右兩邊zhi 的質量數和質子數dao分別是相等的，所以第一題運用小學數學加減法可得14 第二題根據小學加減法可知質子數為3，查閱化學週期表可知質子數為3的元素是li 先寫總反應，雙線橋標電子轉移，然後失電子的為負極，反...化學題目。。。 高手幫忙。。。 急
高二化學題目 急求，求高二化學題
化學題目，這種題目怎麼做，化學題目，這種題目怎麼做？