1樓：劉錦琛
氧化銅可以跟濃硫酸發生反應，生成二氧化硫，水，硫酸銅。
銅與濃硫酸反應實驗現象的**與分析。
[摘要]銅與濃硫酸共熱反應因兩者的量不同，反應時的最終現象不同。若濃硫酸過量時，主要現象有：銅表面先變黑，形成黑色濁液，隨後又變成白色濁液。
銅全部反應完後，靜置，灰白色物質沉於管底，所得溶液呈淡藍色，冷卻至室溫呈無色。反應中還伴有白色煙霧，並有淡黃色物質冷凝在管壁。若銅過量，最終得灰白色固體物質。
由此說明銅與濃硫酸共熱的反應是很複雜的，且反應後所得溶液顏色隨溫度變化而變化。
[關鍵詞] 銅 濃硫酸 共熱反應 現象 原因高一新教材p131頁關於銅與濃硫酸反應的實驗敘述是這樣的：「實驗表明，濃硫酸與銅在加熱時能發生反應，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，反應後生成物的水溶液顯藍色。說明銅與濃硫酸反應時被氧化為cu2+」。
然而該實驗的現象並非這麼簡單，且實驗有兩種情況：
一種情況是濃硫酸過量。用下列「實驗裝置圖1」（固定儀器和加熱酒精燈均未畫出）來完成此實驗。其實驗現象有（按實驗程序）：
銅與冷的濃硫酸不發生反應，加熱時隨濃硫酸溫度公升高銅絲（或銅片）表面變黑，產生氣泡，細小黑色顆粒狀物質從銅絲（或銅片）表面進入濃硫酸中，形成黑色的懸濁液。隨著加熱溫度繼續公升高（至沸騰），黑色顆粒狀物質與濃硫酸反應，轉變成細小灰白色的顆粒狀物質，隨濃硫酸一起翻滾。在此過程中試管裡還產生了大量的白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁冷凝析出淡黃色固體物質。
在持續加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢消失了。此間導氣管匯出的氣體分別使紫色石蕊試液變紅，使品紅溶液和kmno4溶液褪色。當銅全部反應後，停止加熱靜置時，試管內的煙霧也隨之慢慢消失了，試管中的液體呈淺藍色，管底沉積的固體物質呈灰白色。
繼續冷卻試管時，溶液顏色慢慢變淺，至室溫時幾乎無色。將此無色溶液注入盛有少量水的試管中，所得溶液變為淺藍色。再向殘留有灰白色固體的試管中滴加少量蒸餾水時，所得溶液呈藍色，試管底部未溶固體的上層部分呈藍色，下層仍為灰白色（久置時可變為藍色）。
2樓：網友
能溶解氧化銅的溶液有有很多，例如鹽酸、硫酸、硝酸等等。
氧化銅只是不溶於水而已。
用初中的知識來解，用酸性的二價鐵離子溶液。
例如feso4（h+）
反應分兩步進行。
cuo + 2h+ =cu2+ +h2o
cu2+ +fe =cu + fe2+
3樓：蕪違
比如mgso4這種活動性比銅強的鹽溶液。
4樓：匿名使用者
mgso4，濃硫酸，feso4（h+）是還原氧化銅的嗎？初中好象不是這樣說的。
我也不太清楚，可能是亞硫酸根的溶液，它不是有還原性嘛。
2道初中化學題，幾道關於初中化學題。
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根據物理性質和化學性質都行吧。1.根據物理性質 銅是紫紅色的，鎂是銀白色的。化學性質 加熱後生成黑色氧化物的是銅，點燃後生成白色粉末的是鎂。2.區分酒精和水可以 嘗味道 有辛辣氣味的是酒精，無味的是水 看題目，如果是在廚房可以嘗味道，但是在實驗室此條行不通 聞氣味 有酒香味道的是酒精，無特殊味道的是...
初中化學題
是對的硬水中含有的是鈣離子 鎂離子加熱後發生化學反應變成caco3 mgco3 肥皂其實是可溶性鹽，一樣能生成沉澱 化學變化是化學式發生變化，物理反應是形態變化 油脂實質是一種酯 c17h35coo 3c3h5 硬脂酸甘油酯 h2o 3c17h35cooh 硬脂酸 c3h5 oh 3 甘油 這就是硬...