1樓：甕靈韻
1、cao+co2 = caco3
cao+so2 = caso3
cao + 3c =高溫= cac2 + co 生產電石。
2、根據離子總電荷守恆，硫酸根離子物質的量為。
3、碳酸鈉、碳酸鉀、硫酸鈉的物質的量分別為。
4、沉澱為碳酸鈣，克是，也就是說co有0.
008mol，同時氧化鉛中的o有，即有克的氧，有13.
克的pb，（
008*16）/的pb 二者的摩爾比即為最簡式 。
5、第一句正確，速度方向即為運動方向，力改變運動就是從速度的大小和方向這兩個方面改變的。
第二句不對，速度有多種，瞬時的，平均的，位移方向是初位置指向末位置，若為圓周運動，正好一圈時，位移為零，零向量的方向是不確定的，而此時速度的方向顯然是確定的。
2樓：匿名使用者
no2 .h2so4
不正確，位移的方向和速度不一定相同，而速度的方向只是某個時刻特定方向。
一道高一化學題請幫忙解答。
3樓：網友
[思路]:在fe2(so4)3和cuso4的混合溶液中投入鐵粉後，fe3+和cu2+均可與鐵發生反應，但由於氧化性fe3+>cu2+,所以fe應首先還原fe3+,即首先發生反應：fe+2fe3+=3fe2+,但不可以只發生此反應，原因有二：
第一是若只發生此反應則說明鐵粉較少，已完全反應無剩餘，則不可能有不溶物；第二，若只發生此反應可依此反應計算出生成的feso4為(6g÷56g/mol)×3=>0.
1mol.通過以上分析，可以看出，fe在把全部的fe3+還原後，不發生了還原cu2+的反應，此時的fe是否有剩餘呢 也就是餘固體中肯定有cu,是否含fe呢 這就是此題的關鍵所在，需通過計算推導確定。
[解析]:發生反應的化學方程式為：
①fe+fe2(so4)3=3feso4 ②fe+cuso4=cu+feso4
兩個反應共生成feso4為：
觀察兩個反應不難發現，若生成同樣的feso4,②式消耗的鐵更多。假設全部為②式產生，則此時消耗的鐵將達最大量為a.
fe ～ feso4
1mol 1mol
a a=,即鐵為，則固體中含cu也含剩餘的fe,設原溶液的fe2(so4)3和cuso4的物質的量分別為x和y.
fe+fe2(so4)3=3feso4 fe+cuso4=cu+feso4
x x 3x y y y y
由題意得 3x+y=
6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=
解得：x= y=
則生成銅：原fe2(so4)3和物質的量濃度為。
4樓：匿名使用者
fe2(so4)3+fe=3feso4
x 3xcuso4+ fe= feso4+cu
y y y3x+y= 6-(x+y)56+64y= y=
反應後生成銅。
fe2(so4)3物質的量x=
fe2(so4)3物質的量濃度為。
高中一道化學題求解
5樓：曉熊
氯酸鉀分解：2 kclo3 = 2 kcl+ 3 o2↑
質量變化 δm = m(o2) =g
則n(o2) =mol 由化學方程式推得n(kcl) =mol
加水後，濾液中溶解有生成的kcl，由化學方程式知道kcl～agcl
所以n(agcl) =n(kcl) =mol
2步驟中先加水濾出的沉澱是mno2，方程式：mno2 + 4 hcl(濃) =mncl2 + cl2↑ +2 h2o
生成n(cl2)＝，則n(mno2)＝ 即m(mno2)＝
原混合物質量為，分解後剩餘，則總m(kclo3) =g，分解的m(kclo3) =g
則分解率 = 50 %
因此生成氯化銀沉澱的物質的量 mol，氯酸鉀的分解率是 50 %
求解一道高一化學題，急用!
6樓：陶爍陽莞爾
思路一：
氫氣和一氧化碳的混合氣體中：
氫氣質量為，即為；一氧化碳的質量為，即為。
h2+guo=gu+h2o
co+guo=co2+gu
2h2o+2na2o2=4naoh+o2
2co2+2na2o2=2na2co3+o2
所以最終過氧化鈉全部變成naoh和na2co3，根據h原子和c原子守恆，最終有的naoh和的na2co3;
而原來生成naoh和na2co3的過氧化鈉的摩爾數為根據na原子守恆)，故最終固體增加的質量為：
思路二：題目中的化學方程式：
2h2+2guo=2gu+2h2o
2h2o+2na2o2=4naoh+o2
2co+2guo=2co2+2gu
2co2+2na2o2=2na2co3+o2
由方程式可以看出兩個氫氣生成兩個水，兩個水與過氧化鈉反應，固體增加的質量剛好是兩個水的質量減去乙個氧氣的質量，也就是說，兩個過氧化鈉生成的4個氫氧化鈉剛好吸收了2個氫氣的質量。
同理：一氧化碳還原氧化銅，吸收了2個氧原子，生成了二氧化碳。最後和過氧化鈉反應又放出了乙個氧氣，也就是說固體增加的質量剛好是一氧化碳的質量。
即固體增加的質量剛好是氫氣和一氧化碳的混合氣體的質量即。
要善於運用化學反應原子守恆原理去思考。
一些高一化學題，幫我解一下
7樓：獨孤求問啦
我點了一下，叫我檢視大圖！結果，還沒上面的大！
一道高中化學題，求高手解答
8樓：海寶田園牧歌
答案a應該很容易吧，當鹽酸過量，即能把caco3全反應掉，方程序列一下就看出來了，而答案d指的是在加入鹽酸能把khco3全反應掉，而不能把caco3全反應掉，此時x＞，但是加入caco3後要有氣體放出，所以x<5。
好了，現在
cahco3
co2 所以右瓶中增加量為，而左瓶增量為。由此可得出y= +
9樓：考古鳥
感覺是b 兩物質的分子量相等 故x和y質量無限大時必定x=y 所以若是單選b就不錯。
10樓：夜夢之
xgkhco3-與鹽酸反應產生的co2的質量=ygcaco3-與鹽酸反應的co2的質量，即又因為khco3和caco3的分子量相同，所以x-x/100*44=y-y/100*44所以x=y
一道高一化學題，要講解。謝謝
11樓：網友
沉澱的質量為1：3：5,說明原溶液中硫酸根的物質的量濃度之比為1：3：5
則對應的鹽的物質的量弄高度之比為1/3:3:5，也即1:9:15
12樓：小三嘿
質量之比是1:3:5，所以硫酸根離子之比是1:
3:5,所以設用fe2(so4)3了xmol,cuso4 y mol,k2so4 zmol,所以3x:y:
z=1:3:5,所以x:
y:z=1:9:15
13樓：匿名使用者
沉澱的質量為1：3：5,說明沉澱的物質的量為1：3：5,匯出原溶液中硫酸根的物質的量濃度之比為1：3：5
設用fe2(so4)3了xmol,cuso4 y mol,k2so4 zmol,所以3x:y:z=1:3:5,所以x:y:z=1:9:15
一道高一化學題，一道高一化學題
這個是可解的，你可設kclo3是1mol求出25 mno2應該為多少，總質量就出來了。在反應過程中mno2的質量是不變的，當他的含量上公升為30 時可算出總質量減少了多少，減少的質量就是釋放氧氣的質量，知道釋放了多少氧氣你就可以知道1mol的kclo3反應了多少從而算出分解率。這是很普遍的一類問題，...
高一化學題，基礎題，乙個高一化學題，基礎題
分析 2.3gna即為0.1mol。氧氣過量，鈉完全反應完。假設反應全部生成過氧化鈉，則應為0.1 2 78 3.9g。若全部生成氧化鈉，則得到0.1 2 62 3.1g。實際生成3.5g，因此產物是氧化鈉和過氧化鈉的混合物。答案 na2o na2o2 類似題可用這種極限法 元素守恆法。3.5 2....
一道高一化學題 5，一道高一化學題
已知1molno2和no都對應一摩爾氮 no n no2 n 對應氮對應 no3 1mol oh 對應 cu對應1mol no3 與銅反應的硝酸根n no3 n oh 總共消耗硝酸根n no3 n hno3 n no3 答 原硝酸溶液的物質的量濃度是12mol l.解析 依題可知，銅和硝酸反應生成n...