高一一道化學題 路過的瞧瞧

2022-12-25 23:10:06 字數 722 閱讀 3938

1樓:寅時五更初

支援1樓解析簡單明瞭:

補充自己分析如下:

題中還原性:i->br->cl-,根據反應優先規律(強者優先反應),則只有i-完全被氧化後br-才被氧化。從所給關係可分析出:

第一列: 通入 cl2 即:

n(cl2)=氯原子時,i-未完全被氧化,所以可知原溶液中n(br)=1.

5mol 根據cl元素守恆,則原溶液中n(cl-)=1mol;

cl2 + 2i- =i2 + 2cl-

x x=所以原溶液中n(cl-)=

第二列:通入 cl2,即:

n(cl2)=含氯原子時,i-已完全被氧化,並且有0.

1molbr-被氧化,所以用於氧化br-的cl2為氯原子,則用於氧化i-的cl2為0.

2mol(氯原子,此時i-已完全被氧化,所以原溶液中n(i-)=

cl2 + 2br- =br2 + 2cl-

y y=cl2 + 2i- =i2 + 2cl-

z z=同一溶液體積相同,原溶液中cl—、br—、i—的物質的量濃度之比即等於它們物質的量之比::15:4

2樓:

氯氣增加的離子數。

氯氣增加的離子數。

第二次br離子減少的量。

第二次碘離子減少的量。

第一次碘離子減少,所以碘離子總含量。

br是。cl是。

還不懂你hi我吧。

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