1樓：匿名使用者
根據h+的物質的量計算，由方程式可知h+與nh4+為1:1關係，h+可根據氫氧化鈉的量得到，即為0.0025mol所以銨根離子為：
0.0025*10=0.025mol可得銨根中n：
0.025*14=0.35克所以a是正確的，其實d也是有可能的，因為若此銨鹽為硝酸銨（nh4no3)，則d也正確
2樓：匿名使用者
0.025*0.1*14*100/10/2*100%=17.
5% 10ml溶液中n的質量0.025*0.1*14，100ml溶液中n的質量0.
025*0.1*14*100/10
3樓：潘展材
（1）根據計算用去的鹼的量應該是0.0025mol，因此生成h離子的物質的量也是0.0025mol，10ml溶液中銨根離子的物質的量也是0.
0025mol，因此原100ml溶液中和2g銨鹽中銨根的物質的量是0.025mol。因為銨根的相對分子質量為18，所以在該銨鹽中，銨根的質量應該為0.
45g(通過0.025*18計算得來)，銨鹽中陰離子的質量就為1.55g(通過2-0.
45計算得來），假設該銨鹽中只有乙個銨根，則陰離子的相對分子質量=1.55/0.45*18=62，而在我們所學的陰離子（氯離子、硫酸根
、碳酸根、硝酸根等）中，只有硝酸根的相對分子質量為62，因此該銨鹽可能為nh4no3，該物質的含氮量=（14*2）/（18+62）=35%。答案d是正確的。
（2）假設該銨鹽中有兩個銨根，則同理可計算出陰離子的物質的量=1.55/0.45*36=124。
而在常見的陰離子當中，相對分子質量最大的也就是硫酸根（相對分子質量為96），因此這種假設不成立。
因此答案為d。對於a答案，在中學化學目前為止好像沒有除了硝酸根外的第二個陰離子相對分子質量為62。因此a是錯誤的。
4樓：
這個題。。。。讓求銨鹽中氮的含量（質量分數），那如果是硝酸銨呢？nh4no3, 那怎麼求
奧林匹克數學競賽題,奧林匹克數學競賽題
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