1樓：南昌理工學院培訓中心
我覺得差個條件，應該是：在同樣的溫度壓強下，同體積的任何氣體中所含的分子數目是相等的。
證明如下：在氣體狀態下，每個分子之間的距離相對於分子的大小來說是很遠的，所以分子的大小對了氣體的體積可以忽略不計。另一方面，氣體分子之間的距離只與溫度壓強有關，在一定的溫度壓強下，任何氣體的分子間的距離時一定的，總體積也是一定的。
故而分子數是一定的
2樓：匿名使用者
這本身就不是個定理，換句話說，這不是嚴格成的，它只是大致相等而已，因為氣體的體積主要是由氣體分子間的距離決定，與他的半徑大小關係不大，所以基本上所有氣體的摩爾體積都相近，但也只是基本而已，還是有差別的，不完全相等
3樓：匿名使用者
這個定理有乙個前提,就是被測氣體是理想氣體.
理想氣體是指忽略氣體分子本身體積和分子間作用力的氣體.
所以理想氣體同體積氣體中所含的分子數目是相等的.
4樓：匿名使用者
理想氣體才對。
不是定理，是定律。
5樓：匿名使用者
同體積的任何氣體中所含的分子數目是相等的，應該有前提條件，正確表述如下：
在同樣的溫度壓強下，同體積的任何氣體中所含的分子數目是相等的。
可用「阿伏加德羅」定律說明
同溫同壓下，v1/v2=n1/n2，即氣體體積比與氣體摩爾數呈正比，所以體積相同時，分子數相等。
6樓：匿名使用者
如果是理想氣體，則根據理想氣體方程式：pv=nrt可知，同溫（t）同壓（p）下，相同體積（v）的任何氣體的物質的量（n）是相等的，則分子數目（n=n*na）必然相等。這是「阿伏加德羅定律」。
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