1樓：正陽
根據朗伯-比爾定律 a = εlc 。ε稱為摩爾吸收係數，單位為l/mol.cm。 l 為夜池厚度，單位為cm。c為物質的量濃度，單位為mol/l。
濃度為8.45mg/l的甲醇溶液。轉化為物質的量濃度c=0.00002127mol/l。
a = εlc a=0.285 c=0.000002127mol/l l=1cm
所以 ε=13399.15
2樓：
根據比爾定律，吸光度a與吸光物質的濃度c和吸收池光程長b的乘積成正比。當c的單位為g/l，b的單位為cm時，則 a = abc，比例係數a稱為吸收係數，單位為l/g.cm；當c的單位為mol/l，b的單位為cm時，則 a = εbc，比例係數ε稱為摩爾吸收係數，單位為l/mol.
cm，數值上ε等於a與吸光物質的摩爾質量的乘積。
在本題中：a=a/bc =0.285/1x8.45x0.0001=33.72
摩爾吸光係數=am=33.72x397.3=13400
2條分析化學的計算題(附答案),求答題過程
3樓：匿名使用者
mgso4*7h2o到mgso4*6h2o 失去的是水 mgso4*7h2o=mgso4*6h2o+h2o 假設a反應了 那麼mgso4*7h2o減少了 總質量也減少了 兩個量相除=100.96% 求出a
4樓：匿名使用者
1,先假設mgso4*6h2o的質量分數為x，則mgso4*7h2o的質量分數為（1-x）。則mgso4*6h2o中的鎂含量為m=（x乘以（24/228)）,mgso4*7h2o中鎂含量為n=(（1-x）乘以（24/246）)，若全部當成mgso4*7h2o，則鎂含量為24/246.總的衡算方程是(24/246)/(m+n)=100.
96%,解出來x就是.(12.18%)第二題等等啊
分析化學試題求解，急！急！急！
5樓：匿名使用者
一般情況在標定時需要用滴定劑在20-30ml之間代入計算
參與反應的高錳酸鉀物質的量為0.0004-0.0006mol之間消耗草酸鈉的物質的量為0.001-0.0015mol之間代入摩爾質量為0.134-0.201g
分析天平0.2g以下誤差太大
只能用取大樣的方法
如果用25ml移液管和100ml容量瓶配溶液的話稱取草酸鈉應該為參加反應物質的量的四倍0.536-0.804g稱取0.
5g的話每次需要高錳酸鉀溶液18.66ml我記得我做實驗都是0.6g的
望採納有疑問請追問
6樓：匿名使用者
去任務峽谷捉2只基爾獸，乙隻進化到大古拉獸，再進化到滅世魔龍獸。還有乙隻進化到紅蓮騎士獸。希望採納。
7樓：匿名使用者
離子方程式
2mno4-+5c2o42-+16h+←→2 mn 2++10co2+ 8 h20
急求化學計算題解析和答案，化學計算題 該怎麼分析
a減少的物質的量為5 故此時c的物質的量為2 2 4mol。所以c的平均反應速率為4 5 2 0.4mol l min b的平均反應速率為c的一半，即。1 b和c的平均反應速率分別是和。2 c的物質的量是4mol。a平均反應速率 v a c a t 2mol b平均反應速率 v b v a c平均反...
分析化學，急求答案,分析化學，急求答案
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化學計算題（判斷過量）詳細過程解答
1 從表中可以看到 前三次反應都是碳酸鈉質量一定 氯化鈣質量在逐次翻倍 同時生成的碳酸鈣質量也隨著翻倍 通過計算可以知道所加的全部鈣離子都反應生成了碳酸鈣沉澱 說明前三次中碳酸鈉都是足量的 並且前兩次反應碳酸鈉都有剩餘 至於第三次反應碳酸鈉都沒有剩餘要看第四次反應 在第四次反應中假設碳酸鈉足量 應該...