1樓:匿名使用者
a,誤差主要由產生的大誤差貢獻,這裡誤差較大的是10.00毫公升碘這一步,體積誤差為正負0.01毫公升,讀數兩次為0.02毫公升,除以10毫公升,乘100%,所以,相對誤差在千分之幾
分析化學,求相對誤差
2樓:房老師
【】求平均值: (34.33 +34.35 +34.37 +34.36)/4 = 35.35
【】相對誤差 =[(35.35- 34.36)/34.36]x100% = 2.88%
急求答案:分析化學
3樓:降尊臨卑
天啊,這麼多問題,不知道乙個乙個的問? 關於準確度和精密度,下列論述中正確的是: 高質量的測量資料要求準確度及精密度都要高 --什麼叫高質量?
不好說。別的不對,算他對好了。 準確度高,精密度則一定高 --錯,可能偶然誤差很大,但平均值正好碰上真實值。
精密度高,準確度則一定高 --錯,測量資料都一樣,但就是離題太遠。 準確度高,偶然誤差一定小 --錯,同上,偶然誤差影響精密度,但多次測量之後平均值準確度是高的。偶然誤差可以用多次測量來消除。
精密度高,系統誤差一定小 --錯,系統誤差影響準確度,不影響精密度。 問題2 2 分 儲存 關於顯著性檢驗,下列說法不正確的是: q檢驗可判斷兩組資料的精密度是否有顯著性差異。
-錯誤,作用同g檢驗,檢驗方式略有不同。 t檢驗可用於樣本平均值與標準值的比較。正確,t檢驗用於檢查置信度。
f檢驗可用於判斷兩組資料間的偶然誤差是否存在顯著性差異。正確,f檢驗就是幹這個的。 t檢驗可用於判斷某一分析方法或操作過程中是否存在較大的系統誤差。
正確,置信度就是這個意思的。 g檢驗可用於判斷異常值的取捨,-正確。格布魯斯檢驗 問題3 2 分 儲存 下列哪一種方法可以減小分析結果中的偶然誤差:
對照試驗 減小系統誤差 空白試驗 減小系統誤差 **試驗 減小系統誤差 校準儀器 減小系統誤差 增加平行試驗的次數 減小偶然誤差 問題4 2 分 儲存 下列各種誤差中,屬於偶然誤差的是: 試劑含被測組分 系統誤差。 在重量分析中,試樣的非被測組分被共沉澱 系統誤差。
讀取滴定管讀數時,最後一位數字估計不准 ,時高時低 偶然誤差。 化學計量點不在指示劑的變色範圍內 系統誤差 砝碼未經校正 系統誤差 問題5 2 分 儲存 已知某種規格的微量滴定管的讀數誤差為±0.002ml,為使分析結果的相對誤差小於0.
2%,一次至少應該用滴定劑: 答:由於採用差減法讀數,因此應該至少讀數2次,0.
002*2/0.2%=2ml。 20ml 10ml 5ml 2ml 正確。
1ml 問題6 2 分 儲存 酸鹼滴定法選擇指示劑時可以不考慮的因素是: 滴定突躍的範圍 不明顯就沒法滴定。 指示劑的變色範圍 這個和上面的必須匹配。
指示劑的顏色變化 沒有顏色變化怎麼用。 指示劑相對分子質量的大小 這個沒用。不用考慮。
指示劑的用量 少了變色不明顯,多了誤差大 問題7 2 分 儲存 關於基準物質,下列說法不正確的是: 組成與化學式完全相符 恩,不能化學式都不確定。 最好有較小的摩爾質量 大了更準。
純度足夠高,含量在99.9%以上 。對了,不純要他幹啥用。
最好不含結晶水 恩,失去結晶水會影響純度。 參加滴定反應時,應按反應式定量進行,沒有副反應 問題8 2 分 儲存 共軛酸鹼對ka與kb的關係是: ka=kb kakb=1 ka/kb=kw kakb=kw 正確。
這個沒啥說的吧? 用hac和ac-寫一遍,挺難打字。 ka = -kb 問題9 2 分 儲存 根據酸鹼質子理論,na2hpo4是:
中性物質 酸性物質 鹼性物質 兩性物質 正確,這個沒的說,酸式鹽,都是兩性的。 酸鹼惰性物質 問題10 2 分 儲存 欲比較兩組測定結果(假設兩組測定值中均無可疑值)的平均值之間有無顯著性差異,應該: 都沒有可疑的了,還q、g檢驗個啥意思?
當然先t後f,確認資料可信,在檢查是否有差異,數字不可信檢查個啥勁。 先進行t檢驗,再進行f檢驗 正確。 先進行f檢驗,再進行t檢驗 先進行q檢驗,再進行t檢驗 先進行g檢驗,再進行f檢驗 先進行f檢驗,再進行g檢驗
分析化學相對誤差問題
4樓:匿名使用者
相對誤差=絕對誤差/測量值
0.1/0.06=166.7%
0.1/1=10%
說明同一臺天平,稱取物越多,相對誤差越小。
相對偏差計算公式
5樓:u愛浪的浪子
絕對偏差=標籤明
示值-測定值
相對偏差=[(標籤明示值-測定值)/標籤明示值]×100%絕對偏差:
專是測定值與標準值屬之差,用g(ml)表示。 2)相對偏差:是絕對偏差與標準值之比,用%表示。
比如: 絕對偏差=標籤明示值-測定值 相對偏差=[(標籤明示值-測定值)/標籤明示值]×100%。
6樓:假面
公式:平均偏差除以平均數(注意最後求出的是百分數)用途:常用於分析化學的定量實驗。
舉例:在一次實驗中得到的測定值: 0.0105 mol/l、 0.0103 mol/l 和 0.0105 mol/l
則相對平均偏差的求算:三個數總和為0.0313,平均值為0.
0104,分別用平均值減去原值後取其絕對值,然後相加,得到值為0.0003,再用0.0003除以取樣次數3,得到平均偏差0.
0001,再用0.0001除以平均值0.0104,得到相對平均偏差為0.
96154%
7樓:匿名使用者
相對偏差的計算公式太多了,我也弄不清你到底問的哪一種。
8樓:┃vest丶
公式:平均偏差除以平均數(注意最後求出的是百分數) 用途:常用於分析化學專的定量實驗。
屬 舉例: 在一次實驗中得到的測定值: 0.0105 mol/l、 0.0103 mol/l 和 0.0105 mol/l
則相對平均偏差的求算:三個數總和為0.0313,平均值為0.
0104,分別用平均值減去原值後取其絕對值,然後相加,得到值為0.0003,再用0.0003除以取樣次數3,得到平均偏差0.
0001,再用0.0001除以平均值0.0104,得到相對平均偏差為0.
96154%
分析化學實驗報告相對平均偏差怎麼求就是這**裡的r
9樓:匿名使用者
分析化學實驗報告相對平均偏差怎麼求
就是這**裡的rd要怎麼求
優質解答
偏差=(測定值)-(平均值)
平均偏差=(偏差絕對值之和)/(測定次數)相對平均偏差=(平均偏差)/(平均值)*100%
10樓:陳靜
eln中也可以有**轉換,像這種用**表示可能更加清晰一點分析化學實內驗報告相對平均偏差怎麼容求
就是這**裡的rd要怎麼求
優質解答
偏差=(測定值)-(平均值)
平均偏差=(偏差絕對值之和)/(測定次數)相對平均偏差=(平均偏差)/(平均值)*100%
求分析化學答案 250
11樓:匿名使用者
回憶起我整個學習階段,我的化學課程是所有科目當中最差的一門課。
12樓:補陶匠
真的要這樣嗎?????
13樓:匿名使用者
4.1 下列各種弱酸的pka已在括號內註明,求它們的共軛鹼的pkb;
(1)h**(9.21);(2)hcooh(3.74);(3)苯酚(9.95);(4)苯甲酸(4.21)。
解: (1) h** pkb=14-9.25=4.
79(2) hcooh pkb=14-3.74=10.26(3) 苯酚 pkb=14-9.
95=4.05(4) 苯甲酸 pkb=14-4.21=9.
794.2. 已知h**o4的pka=2.
12,pka=7.20,pka=12.36。
求其共軛鹼po43-的pkb1,hpo42-的pkb2.和h2po4- 的p kb3。
解: po43- pkb=14-12.36=1.
64hpo42- pkb=2.14-7.20=6.80h2po4- pkb=14-2.
12=11.884.3 已知琥珀酸(ch2cooh)2(以h2a表示)的pkal=4.
19,pkb1=5.57。試計算在ph4.
88和5.0時h2a、ha-和a2-的分布係數δ2、δ1和δ0。若該酸的總濃度為0.01mol·l-1,求ph=4.
88時的三種形式的平衡濃度。
解: ph=4.88 〔h+〕=1.32×10-5=0.145
分析化學，急求答案,分析化學，急求答案
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