1樓：透亮杯兒
題目中一定是給了ka值，因為
需要的是kb,所以題目中有kw/ka.
因為水的離子積除以ka等於kb,即kb=kw/ka,因為常溫下kw是常數，數值是1.0×10^-14,於是就有了題目中的1.0×10^-14/1.7×10^-5.
2樓：匿名使用者
可以用乙個搜題軟體，你試試小源搜題
化學中ka跟ph分別表示什麼？兩者有怎樣的聯絡和區別？
3樓：教授王
ka酸的電離常數
ph溶液中h+濃度的負對數
4樓：扈浩皛實懷
解離常數
(pka)是水溶液中具有一定離解度的溶質的的極性引數。離解常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；ka減小,對於質子接受體來說，其鹼性增加。
pka是ka的負對數。ka越大，pka越小。
ph=pk+lg（電子受體/電子供體），相當於化學中的解離常數。
知道了溶液的氫離子濃度，就可以知道溶液的ph，從而也可以知道溶液的解離常數。
氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「ph」，而不是「ph值」。它的數值俗稱「ph值」。
表示溶液酸鹼度的數值，ph=-lg[h+]即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[h⁺]和[oh⁻]的濃度的相對大小。
在任意溫度時溶液[h⁺]>[oh⁻]時呈酸性；[h⁺]=[oh⁻]時呈中性；[h⁺]<[oh⁻]時呈鹼性。但當溶液中[h⁺]、[oh⁻]較小時，直接用[h⁺]、[oh⁻]的大小關係表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便。數學上定義ph為氫離子濃度的常用對數負值，即：
ph=-lg[h⁺]。
在標準溫度（25℃）和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都是1×10⁻⁷mol/l。ph值**明h⁺的濃度大於oh⁻的濃度，故溶液酸性強，而ph值增大則說明h⁺的濃度小於oh⁻的濃度，故溶液鹼性強。
所以ph值愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。
通常ph值是乙個介於0和14之間的數（濃硫酸ph約為2），在25℃的溫度下，當ph<7的時候，溶液呈酸性，當ph>7的時候，溶液呈鹼性，當ph=7的時候，溶液呈中性。但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k（100℃）的溫度下，ph=6為中性溶液。
ph計算
在ph的計算中[h⁺]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度（有時也被寫為[h₃o⁺]，水合氫離子的物質的量濃度），單位為mol/l（摩爾/公升），在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
ph測定
有很多方法來測定溶液的ph值：
1.使用ph指示劑。在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。滴定時，可以作精確的ph標準。
2.使用ph試紙。ph試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標準比色卡可以得到溶液的ph。
ph試紙不能夠顯示出油份的ph值，因為ph試紙以氫離子來量度待測溶液的ph值，但油中沒含有氫離子，因此ph試紙不能夠顯示出油份的ph值。
3.使用ph計。ph計是一種測定溶液ph值的儀器，它通過ph選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的ph。ph計可以精確到小數點後兩位。
此外還有許多其他更為先進更為精確的ph值測算方法和手段。
求解釋分析化學弱酸弱鹼ph題目答案：為什麼可以忽略銨根離子的ka呢？書上沒有說任何混合溶液的ph求
5樓：騎著蝸牛飛
濃度相差300倍還是500倍時，濃度小的就影響不了濃度大的，其實就是常數之間的差距有多大；緩衝液的ph計算書上是沒有的，但可以算，具體步驟我也忘了，記得當時參加比賽要配緩衝液，只知道給出的ph值，反推濃度，最後算出來使用量，同理知道濃度算ph也是可以的，而且應該更簡單
化學，分析化學，為什麼這個ka不可以直接求［h+］濃度？？
6樓：匿名使用者
(1)化學計量點是醋酸鈉!
(2)醋酸鈉水解是主要矛盾!
(3)ac- + h2o <==> hac + oh-[hac](oh-]/[ac-] == [hac][h+][oh-]/[h+][ac-] == kw/ka
分析化學 緩衝溶液ph計算 這題我算的和答案不同 請問應該多少？
7樓：匿名使用者
「用某弱酸hb及其鹽配該緩衝溶液」？？？什麼是該緩衝溶液？少了什麼？？！！！
分析化學：ph=pka+log(未解離濃度/解離濃度)這個公式是怎麼推導出來的？？
8樓：灬憤青灬
這是針對弱酸的電離的ph計算公式，以一元弱酸hac為例：hac⇌h+ + ac-
設其電離常數為ka，電離度為α，c為起始濃度（即為未電離時濃度）所以達到電離平衡時，[h+]=[ac-]=cα，[hac]=c(1-α)
故ka=[h+][ac-]/[hac]=cα²/(1-α)由於α很小，可作近似計算1-α＝1
所以有ka=cα²，則[h+]=[ac-]=cα=ka/αph=-lg[h+]=-lg(ka/α)=-(lgka-lgα)=lgα-lgka=lgα+pka=pka+lg（已電離濃度/未電離時的濃度）
已知0.1mol/l的hac溶液的ph為5.求ka？答案是ka=1.7×10∧-5a，怎麼算出來的？
9樓：匿名使用者
已知0.1mol/l的hac溶液的ph為5.求ka？答案是ka=1.7×10∧-5a，怎麼算出來的？
[h+]=(0.1ka)^1/2, 而ph=－lg[h+]
用這個公式算出來ph和ka 對不上,題目應該有問題.醋酸的ka=1.8*10-5沒錯,但是ph算出來是2.
8,跟題目的ph為5差得太遠了.應該缺少醋酸鈉配成緩衝溶液這樣的條件.
10樓：上官易雲廣明
這個，由於c／ka＞500，（這是用最簡式計算ph的條件，假如不滿足，就得用近似式或者精確式計算）你可以用最簡式算，演算法公式為
[h+]=(0.1ka)^1/2
，而ph=－lg[h+]
（注意有負號！！）
即可算出ph
假如你對近似式和精確式不懂的話可以hi我，但我認為生產生活中一般不會要求這麼精確，直接用ph計就可以很精確的測出來的，沒必要還去拿紙筆算……
分析化學中pka是什麼意思？怎麼計算？
11樓：匿名使用者
酸度係數=pka酸度係數，又名酸離解常數，代號ka值，在化學及生物化學中，是指乙個特定的平衡常數，以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸（ha）中，將氫離子（即一粒質子）轉移至水（h2o）。水的濃度（[h2o]）是不會在係數中顯示的。
離解的化學反應為：ha+h2o≈a- +h3o+ 平衡狀況亦會以氫離子來表達，反映出酸質子理論： 平衡常數的方程式為：
由於在不同的酸這個常數會有所不同，所以酸度係數會以常用對數的加法逆元，以符號pka，來表示： 一般來說，較大的ka值（或較少的pka值）代表較強的酸，這是由於在同一的濃度下，離解的能力較強。
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