1樓：陳小大大
人教版化學高中必修一第三章和第四章所有的化學方程式如下：
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl。
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl。
3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑。
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑。
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu。
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl。
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2。
鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o。
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑。
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2。
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑。
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑。
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑。
13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2。
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o。
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o。
化學方程式形式與含義：
化學方程式用反應物和產物的化學式表示化學反應，反應物和產物之間用「→」（或「＝」）分開，不同的反應物與生成物之間用「+」連線。
為了反映化學反應所遵守的質量守恆定律，需要對化學方程式進行「配平」，即在反應物與產物的化學式前新增「係數」（稱為「化學計量數」），使方程式兩邊各原子種類與數目相等。化學計量數反映了參與反應各物質的物質的量之比。
為了表示反應發生的條件，有時會在「→」或「＝」的上方或下方標註反應的溫度、壓強、催化劑等反應條件。為了表示生成物的狀態，有時會在生成物後標註氣體（↑）或沉澱（↓）符號。
化學方程式既能在巨集觀上反映化學反應發生前後物質的種類與物質的量的變化，又能在微觀上反映參與化學反應的分子個數。
2樓：孫悟空
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、二氧化矽與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
矽單質與氫氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化矽與氧化鈣高溫反應：sio2 + cao 高溫 casio3
29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
3樓：匿名使用者
方程式:
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、二氧化矽與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
矽單質與氫氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化矽與氧化鈣高溫反應：sio2 + cao 高溫 casio3
29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
人教版化學必修一第三章化學方程式總結
4樓：
自己寫，從書上查！~
我剛寫完~
高中化學必修一第3、4章所有方程式和離子方程式？
人教版化學必修一第三章化學方程式總結
5樓：學姐幫幫忙
第三章 金屬及其化合物
一、鈉1、鈉與非金屬反應
2na+s=na2s
鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2na＋o2 na2o2
鈉塊在空氣中變暗 4na＋o2＝2na2o
na2o在空氣中加熱（變黃） 2na2o＋o2 2na2o2
2、鈉與水反應（浮、熔、遊、消、變、）
2na ＋ 2h2o ＝2naoh＋h2 ↑
2na＋2h2o＝2na＋＋2oh －＋h2 ↑
3、鈉與酸反應 2na+2hcl=2nacl+h2↑
4．鈉與鹼反應：實質是鈉與水的反應
5、鈉與鹽反應
na與鹽溶液一般不發生置換反應，但與熔融的鹽可發生置換 4na+ticl4(熔融) ti+4nacl
6、na放入鹽溶液時，先與水反應，它包括兩種情況：
（1)如果鹽溶液的溶質不與naoh反應:如氯化鈉溶液
（2）如果鹽溶液中的溶質與naoh反應:生成的鹼與鹽發生復分解反應，
例如：將na放入cuso4溶液中 2na+2h2o=2naoh+h2↑
2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4
7、工業制鈉：電解熔融的nacl， 2nacl(熔融) 2na + cl2↑
8、氧化鈉與水反應 na2o＋ h2o ＝2naoh
9、氧化鈉與co2反應 na2o＋ co2 ＝na2co3
10、氧化鈉與酸反應 na2o＋2hcl ＝2nacl＋h2o
11、過氧化鈉與水反應 2na2o2＋2h2o ＝4naoh＋o2↑
2na2o2＋2h2o＝4na＋＋4oh －＋o2↑
12、過氧化鈉與co2反應 2na2o2＋2co2 ＝2na2co3＋o2
13、過氧化鈉與酸反應 2na2o2＋4hcl＝4nacl＋2h2o＋o2↑
14、蘇打（純鹼）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純鹼溶液 na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑
co32－＋2h＋＝h2o＋co2↑
②純鹼溶液中滴加鹽酸，至過量 na2co3＋hcl＝nahco3＋nacl
co32－＋h＋＝hco3－
nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑
hco3－＋h＋ ＝h2o＋co2↑
15、小蘇打受熱分解 2nahco3 na2co3＋h2o＋co2 ↑
16、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
nahco3＋ naoh na2co3 ＋ h2o
溶液中：hco3－＋oh － ＝ h2o ＋ co32－
17、侯氏制鹼法反應式： nacl + nh3 + co2 + h2o ＝ nahco3 + nh4cl
二、鋁相關方程式
1、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4al＋3o2 2al2o3
2、鋁片與稀鹽酸反應 2al＋6hcl＝2alcl3＋3h2↑
2al＋6h＋＝2al3＋＋3h2↑
3、實驗室製取 al(oh)3鋁鹽溶液加氨水的離子方程式： al3+ + 3nh3•h2o= al(oh)3↓+3nh4+
4、鋁與氫氧化鈉溶液反應 2al＋2naoh ＋2h2o＝ 2naalo2＋3h2↑
2al＋2oh-＋2h2o＝2alo2-＋3h2↑
5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應） 2al＋fe2o3 2fe＋al2o3
6、al2o3與鹽酸反應的離子方程式： al2o3 + 6h+ =2al3+ + 3h2o
7、al2o3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： al2o3 +2oh- =2alo2- + h2o
8、al(oh)3與鹽酸反應的離子方程式： al(oh)3 +3h+ = al3++ 3h2o
9、al(oh)3 與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式： al(oh)3+oh- = alo2- +2 h2o
10、氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水： 2al(oh)3 al2o3 + 3h2o
11、氧化鋁製取鋁： 2al2o3 4al + 3o2↑
12、氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： al3+ +4oh- = alo2- + 2h2o
13、氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水： 2al(oh)3 al2o3 + 3h2o
14、naalo2溶液中加入過量鹽酸溶液的離子方程式： alo2- + 4h+ = al3++ 2h2o
15、氯化鋁溶液中加入naalo2溶液的離子方程式： al3+ + 3alo2- + 6h2o ＝ 4al(oh)3↓
16、naalo2溶液中通入足量co2的離子方程式： alo2- +co2+ 2h2o= al(oh)3↓+ hco3-
17、氯化鋁淨水原理： alcl3＋3h2o====al(oh)3（膠體）＋3hcl
三、其他金屬化學方程式
1、鎂在空氣中燃燒： 2mg+o2 2mgo
2、鎂在鹵素單質、硫等反應 mg+ cl2 mgcl2
mg+ s mgs
3mg+n2 mg3n2
3、與h2o反應（mg、a1和冷水都不反應，但在加熱條件下與水反應生成氫氧化物和氫氣）
mg+2h2o mg(oh)2+h2↑
2a1+6h2o 2a1(oh)3+3h2↑
4、與酸反應置換出h2
mg、a1與濃、稀鹽酸、稀硫酸、磷酸等酸反應置換出h2，其中鋁在冷濃 h2so4，冷濃硝酸中發生鈍化現象。所以可用鋁製容器貯存冷的濃硫酸或濃硝酸。
5、與某些氧化物反應
鎂與二氧化碳反應： 2mg+co2 2mgo+c
6、高溫下鐵與水反應 3fe＋4h2o（g） fe3o4＋4h2
7、氧化鐵溶於鹽酸中 fe2o3＋6hcl＝2fecl3＋3h2o
fe2o3＋6h＋＝2fe3＋＋3h2o
8. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉澱） fecl3＋3naoh＝fe(oh)3↓＋3nacl
fe3＋＋3oh －＝fe(oh)3↓
9、氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2fecl2＋cl2＝2fecl3
2fe2＋＋cl2＝2fe3＋＋2cl－
10、氯化鐵溶液中加入鐵粉 2fecl3＋fe＝3fecl2
2fe3＋＋fe＝3fe2＋
11、用kscn檢驗的存在離子方程式 fe3＋+3scn－= fe (scn)3
12、銅與濃硫酸反應： cu＋2h2so4 (濃) cuso4 ＋2h2o＋so2 ↑
13、碳與濃硫酸反應： c＋2h2so4（濃） 2h2o＋co2↑＋2so2↑
14、鐵與鹽酸、稀硫酸的反應： fe + 2h+ == fe2+ + h2o（反應後溶液呈淺綠色）
15、鐵與過量稀硝酸的反應： fe + 4h+ + no3- == fe3+ + no↑+ 5h2o（反應後溶液呈棕黃色）
fe ＋4hno3 (稀) ＝fe(no3)3 ＋no↑＋2h2o
鐵粉過量： 3fe ＋8hno3 (稀) ＝3fe(no3)2 ＋2no↑＋4h2o
16、銅與濃硫酸的反應 cu +2h2so4(濃) cuso4 + so2↑+ 2h2o
17、銅與濃硝酸的反應 cu + 4hno3 (濃) ＝ cu(no3)2 + 2no2↑+ 2h2o
18、銅與濃硝酸的反應 3cu + 8hno3 (稀) ＝ 3cu(no3)2 + 2no↑+ 4h2o
cu + 2fecl3 ＝ 2fecl2 + cucl2
cu + 2agno3 ＝2ag + cu(no3)2
紅岩第三章一句話感受,紅岩第三章感受
紅岩第三章讀後感 你知道祖國的山河為什麼這樣美麗如畫嗎?你知道紅領巾為什麼這 樣紅嗎?紅岩 62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333365646365,它會告訴你。每一次讀 紅岩 時,我都會有個 心聲 烈士們,當雄渾的國歌慢慢響起的時候,當五星紅旗漸漸公升 起的...
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