1樓：雪原鷗
錯誤的答案是a。
這個化學反應過程，用文字來描述的就是，就是cah2的-1價的氫將水的h2o中的+1價的h還原成不帶電的原子，然後兩個h原子結合成氫分子，即是h2。
電子由cah2中的-1價的h轉移給水中的+1價的h，cah2中-1價的h失去了一個電子變成不帶電的h原子，化合價升高，是被氧化了。水中+1價的h得到了一個電子變成了不帶電的h原子，化合價降低，是被還原。
兩個不帶電的h原子結合成一個h2分子，然後h2o失去h+後變成oh-，兩個 oh- 與一個ca2+結合成ca(oh)2。
因此，氫氣h2中一個h原子是來自cah2，另外一個即是來自h2o。來自cah2中的那個h被氧化了，那麼cah2就是還原劑，來自h2o的那個h被還原了，那麼h2o是氧化劑。h2中既含有被氧化的h原子，有含有被還原的h原子，因此既是氧化產物，又是還原產物。
被氧化和被還原的h原子都是一個，即他們的物質量的比是1:1，也就是說氧化產物於還原產物質量比為1:1。
因此錯誤的是a，即a.氫化鈣既是氧化劑，又是還原劑是錯誤的。
至於電子的具體移法怎麼看，首先你要搞清楚發生反應前，化合物中各元素的化合價，然後再看看反應後各產物中相同的元素的化合價有沒有變化，如何變化。化合價降低的，就是得到電子，化合價升高的就是失去電子。
反應前的化合物中包含的元素如果在反應後出現化合價降低的話，就是氧化劑，或者出現化合價升高的話就是還原劑，又或者既有降低又有升高的就是既是氧化劑又是還原劑。
反應後的生成物包含化合價升高的元素的就是氧化產物，包含化合價降低的就是還原產物，兩樣都有的就是既是氧化產物又是還原產物。
以這道題為例，反應前，ca的化合價是+2，o的化合價是-2，h的化合價有兩種，cah2的2個h是-1，2h2o中的4個h是+1。反應後ca的化合價依然是+2，o的化合價依然是-2，很明顯這兩種物質沒有發生電子的轉移。而生成的產物中，2h2中的4個h的化合價是0，ca(oh)2中的2個h是+1。
這樣一算就很清楚，有4個h的化合價發生了變化，其中有兩個是cah2中的。另外兩個是2h2o中的。也就是這反應過程中，電子的轉移只發生在h原子升上，cah2中-1價的h上的一個電子轉移到了2h2o中+1價的h上面。
按照上面的說法判斷，cah2只含有反應後化合價會升高的-1價h，因此是還原劑，2h2o中只含有反應後化合價會降低的+1價h，因此是氧化劑。ca(oh)2的各元素的化合價都沒有變化，因此既不是還原產物又不是氧化產物。2h2中既含有化合價升高的h，又含有化合價降低的h，因此既是氧化產物，又是還原產物。
2樓：匿名使用者
這個題目的答案為a.
首先看化合價，再看化合價的變化，就可以了
化學題怎麼做？
3樓：迮**犁碧
h+一般不會作為配體，一般配體都是路易斯鹼。
配合物的中心元素一般是金屬元素
在銀氨溶液中加入i-會產生agi的沉澱，這是因為agi溶解度很小。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
4樓：人生巔峰你同行
一、差量法
差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量(固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等)，與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。
例1、向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45。9g，則投入的na的質量為
a、4。6g b、4。
1g c、6。9g d、9。2g
[解析] na投入到fecl3溶液發生如下反應
6na 2fecl3 6h2o=6nacl 2fe(oh)3↓ 3h2↑
若2mol fecl3與6molh2o反應，則生成6molnacl，溶液質量減少82g，此時參加反應的na為6mol;
現溶液質量減少4。
1g，則參加反應na應為0。3mol，質量應為6。9g。答案為(c)
例2、同溫同壓下，某瓶充滿o2共重116g，充滿co2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為( )
a、28 b、60 c、32 d、14
[解析] 由“同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比”可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。
因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-m(氣體))
解之得，m(氣體)=28。
故答案為(a)
二、守恆法
所謂“守恆”就是以化學反應過程中存在的某些守恆關係如質量守恆、元素守恆、得
失電子守恆，電荷守恆等。
運用守恆法解題可避免在紛紜複雜得解題背景中尋找關係式，提高解題的準確度。
例3、有一在空氣中放置了一段時間的koh固體，經分析測知其含水2。8%、含k2co337。3%
取1克該樣品投入25毫升2摩/升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1。
0摩/升koh溶液30。8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體
(a)1克 (b)3。725克 (c)0。797克 (d)2。836克
[解析]
本題化學反應複雜，數字處理煩瑣，但若根據cl-守恆，便可以看出：蒸發溶液所得kcl固體中的cl-，全部來自鹽酸中的cl-，即：生成的n(kcl)=n(hcl)。
m(kcl)=0。025l×2mol/l×74。5g/mol=3。725g 答案為(b)
例4、將kcl和kbr混合物13。4克溶於水配成500ml溶液，通入過量的cl2，反應後將溶液蒸乾，得固體11。
175g則原溶液中k ，cl-，br-的物質的量之比為 ( )
a、3:2:1 b、1:2:3 c、1:3:2 d、2:3:1
[解析] 此題的解法有多種，但作為選擇題，可以從答案中求解。
原溶液中含有k ，cl-，br-，由電荷守恆可知：n(k )=n(cl-) n(br-)，選項中符合這一關係式的只有答案(a)
例5、將純鐵絲5。21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2。53克kno3去氧化溶液中fe2 ，待反應後剩餘的fe2 離子尚需12毫升0。
3摩/升kmno4溶液才能完全氧化，則kno3被還原後的產物為 ( )
a、n2b、no c、no2、 d、nh4no3
[解析] 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，fe2 變為fe3 失去電子的總數等於no3 和mno4-得電子的總數
設n為kno3的還原產物中n的化合價，則
5。21g/56g/mol×(3-2)=0。012l×0。3mol/l×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故kno3的還原產物為no。 答案為(b)
三、極值法
所謂“極值法”就是對資料不足無從下手的求算或判斷混合物組成的題，極端假設恰好為某一成分或恰好完全反應物質的量比(或體積比)的解題方法，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數，達到解題快、效率高的目的。
例6、某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1。40g，與足量水完全反應後生成1。79g鹼，此鹼金屬可能是( )
a：na b：k c：rb d：li
[解析] 本題若用常規思路直接列方程計算，很可能中途卡殼、勞而無功。
但是如果將1。4g混合物假設成純品(鹼金屬或氧化物)，即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值範圍，以確定是哪一種鹼金屬
假定1。4g物質全是金屬單質(設為r)，則：
r→roh △m
mr 17
1。40 (1。79-1。40) 解之mr=61
再假定1。40g物質全是氧化物 設為r2o
r2o → 2roh △m
2mr 16 18
1。40 (1。79-1。40) 解之mr=24。3
既然1。40g物質是r和r2o的混合物，則r的原子量應介於24。3—61之間。題中已指明r是鹼金屬，原子量介於24。3—61之間的鹼金屬只有鉀，其式量為39。
答案為(b)
例7、質量為25。6g的koh和khco3混合物在250℃下煅燒,冷卻後稱重,減少4。9 g,則原混合物中koh和khco3的關係是()。
(a)koh>khco3 (b)koh
[解析]此題可假設koh與khco3物質的量比為1：1，計算質量差
koh khco3=k2co3 h2o △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴khco3過量 答案為(b)
四、估演算法
有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。
例8、在一個6l的密閉容器種，放入3lx(g)和2ly(g)在一定條件下發生如下反應：
4x(g) 3y(g) 2q(g) nr(g)，達到平衡後，容器溫度不變，混合氣體壓強比原來增加5%，x的濃度減少1/3，則該反應式中的n值是 (
)a、3 b、4 c、5 d、6
[解析] 本題可用一般解法，求出n的值，但步驟煩瑣，若用估演算法，結合選項，即可很快得出答案。
根據反應的化學方程式，“混合氣體壓強比原來增加5%，x的濃度減少1/3”，說明反應的正方向是體積增大的方向，即：4 3<2
n，n>5，選項中n>5的只有d。答案為(d)
五、平均值法
平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。
解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。
例9、有兩種氣態烴組成的混合氣體0。1mol，完全燃燒得到0。16molco2和3。6gh2o，下列說法正確的是：混合氣體中( )
a、一定有甲烷 b、一定是甲烷和乙烯 c、一定沒有乙烷 d、一定有乙炔
[解析]n(烴)：n(c)：n(h)=0。
1：0。16：3。6/18×2=1：1。6：4
即混合平均分子式組成為c1。6h4。碳原子小於1。6的只有ch4，故a正確，由平均分子式可知，另一烴中的h原子為4，則一定無c2h6。答案為(a、c)
總之，計算型選擇題主要考查學生思維的敏捷性，解題時主要靠平時積累的速解方法加上靈活運用來解題。
這個化學題怎麼做,化學題怎麼做？
解 設赤礦鐵中fe2o3的質量 為x,設生成的fecl3的質量為y fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o160219 225x 5g 10 yx 0.37g y 0.51g 赤礦鐵中fe2o3的含量 0.37 10 100 3.7 反應後溶液是質量分數 0.51g 0.37g 5g 100 ...
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答案 第一空 第二空 nh4cl 第三空 解析 根據電荷守恆 c k c nh4 2c so42 c cl c so42 1 2 1l營養液中 n nh4 n k n cl n so42 已有 n kcl n nh4 2so4 n k n cl n nh4 n so42 還需要 n nh4 n cl...