1樓：憂傷夏鳴蟲
c錯，濃度由大變小。
d錯，比值應該增大。
（2009?靜安區二模）25℃時，將一定量的冰醋酸（即無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖
2樓：水水好萌
a．醋酸為弱電bai解質，加水促du進電離，濃度zhi越小，電離程度越大，則dao
乙酸的內電離程度：容a＜b＜c，故a正確；
b．電離程度反應了氫離子的濃度，溶液導電能力越大，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，故b正確；
c．根據溶液的電荷守恆可知，a、b、c三點的溶液都有：c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），故c正確；
d．從b點到c點，促進醋酸電離，溶液中醋酸根離子個數增大，醋酸分子個數減小，所以溶液中c(ch
coo?
)c(ch
cooh)
的比值增大，故d錯誤；
故選：d．
25℃時，將一定量的冰醋酸（無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖1所示．請完成下列問題
3樓：風沙
（1）溶液體積越大，溶液濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是c，溶液中離子濃度越大其導電能力越強，所以氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，則c（oh-）由大到小的順序為c＞a＞b；
故答案為：c；c＞a＞b；
（2）c點對應的溶液中根據電荷守恆，則有c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），故答案為：等於；
（3）因為從a點到b點電離平衡常數是定值即c(ch
coo?
)c(h+)
c(ch
cooh)
不變，又根據圖象從a點到b點氫離子濃度在變大，所以溶液中cch
coo?
cchcooh
的比值在減小，故答案為：減小；
（4）根據ph=-lgc（h+）=m，則氫離子濃度為10-m，又kw=c（h+）c（oh-）=10-14，所以氫氧根濃度為10m-14；由圖可知，稀釋相同的倍數，ph變化大的酸酸性強，由圖可知，hx的ph變化程度大，則hx酸性強，電離平衡常數大，故答案為：10m-14；大於；
（5）稀釋會促進弱電解質的電離，故弱酸的ph變化小，可鑑別，具體操作為：取等體積的兩種溶液分別稀釋100倍，用玻璃棒分別蘸取稀釋後的兩溶液滴在兩張ph試紙上，其顯示的顏色與比色卡對照，ph較大的是hx溶液；故答案為：能；取等體積的兩種溶液分別稀釋100倍，用玻璃棒分別蘸取稀釋後的兩溶液滴在兩張ph試紙上，其顯示的顏色與比色卡對照，ph較大的是hx溶液；
一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。 則下列說法錯誤的是
4樓：聞人丹雲
ac本題考查電離平衡。導電能力先增強，說明離子濃度增大，冰醋酸溶解過程佔主導地位，b點之後導電能力減弱，說明離子濃度減小，水的體積佔主導地位。濃度越稀越電離，所以a選項錯誤；ph試紙濕潤即為加水，a點處是醋酸溶解佔主導地位，離子濃度會增大，ph減小， c選項錯誤。
一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋， 稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。
5樓：周仁毅力
若分別取a、b、c三點的溶液各10ml，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗naoh溶液的體積a>b>c
雖然在b點c(h+)最大，但a點醋酸分子濃度最大！，c(h+)+醋酸分子濃度之和隨著加水量的增多，而逐漸減小！因此取a、b、c三點的溶液各10ml，消耗氫氧化鈉的量逐漸減小！
6樓：徐建紅
．若分別取a、b、c三點的溶液各10ml，因為a、b、c三點的溶液的濃度是逐漸減少的，所以含有醋酸的物質的量也是逐漸減少的，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗naoh溶液的體積也是逐漸減少的，即a>b>c
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是（
7樓：桃兒ma5煷
a．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的ph為b＜a＜c，故a錯誤；
b．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故b錯誤；
c．用濕潤的ph試紙測量酸性的ph，a處溶液溶液稀釋，導電能力增大，ph減小，所以測量結果偏小，故c正確；
d．a、b、c三點溶液濃度不同，但溶質的物質的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/l氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故d錯誤；
故選c．
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
8樓：「銋6cf眙
b正確答案：b
a、a、b、c三點溶液的ph: b電離程專度越大；c、濕潤的ph試紙測量a處溶液的ph，溶液被衝稀，c(h＋ )變大屬，測量結果偏小；d、消耗氫氧化鈉溶液體積：c
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．有關說法正確的是（ ）
9樓：匿名使用者
a．一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，將發生ch3cooh?h++ch3coo-關係，結合題中專資訊，從圖象看
屬，溶液的導電性為隨著水的增加，溶液的導電性先增強，後減弱，說明加水稀釋過程中，醋酸溶液中離子的濃度先增加後減小，因此a、b、c三點離子的濃度大小為：c（b）＞c（a）＞c（c），因此a、b、c三點溶液的ph的大小關係為：c＞a＞b，故a錯誤；
b．根據ch3cooh?h++ch3coo-平衡，當向溶液中加入適量的ch3coona固體時，即存在
ch3coona═na++ch3coo-，使溶液中ch3coo-的濃度增加，平衡向右移動，使氫離子濃度減小，溶液的ph增大．故b正確；
c．當向醋酸溶液中加入1mol/l氫氧化鈉溶液時，發生ch3cooh+naoh═ch3coona+h2o，反應與物質的量有關，而不取決於已電離的離子濃度，因溶液中醋酸的物質的量固定，因此消耗的氫氧化鈉的物質的量相同．故c錯誤；
d．當用ph測量溶液的ph時，如果將使之濕潤，相當於將溶液稀釋了，會使溶液中氫離子的濃度減小，ph增大．故d錯誤．
故選b．
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．（1）o點導電能力為0的理
10樓：溫柔侻
（1）溶液的bai導電性與
離子濃度du有關，離子濃
度越大，導zhi電性越強，冰醋酸dao中沒有自由專移動的離子，屬所以冰醋酸不導電，故答案為：無自由移動的離子；
（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a、b、c三點溶液的ph為b＜a＜c，故答案為：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，所以氫離子物質的量最大的是c，故答案為：c；
（4）要使醋酸根離子濃度增大，c（h+）減少，可以採用消耗氫離子的方法使電離平衡向正方向移動、故可以加入氫氧化鈉固體；碳酸鈉固體；鎂等金屬；或者增加醋酸根濃度使電離向逆方向移動，故可加醋酸鈉固體等，故答案為：氫氧化鈉固體；碳酸鈉固體；鎂等金屬；醋酸鈉固體．
2019靜安區二模25時，將一定量的冰醋酸即無水乙
a 醋酸為弱電bai解質，加水促du進電離，濃度zhi越小，電離程度越大，則dao 乙酸的內電離程度 容a b c，故a正確 b 電離程度反應了氫離子的濃度，溶液導電能力越大，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，故b正確 c 根據溶液的電荷守恆可知，a b c三點的溶液都有 c h c ch3c...
一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是
a 導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，則a b c三點溶液的ph為b a c，故a錯誤 b 隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a b c三點醋酸的電離程度 a b c，故b錯誤 c 用濕潤的ph試紙測量酸性的ph，a處溶液溶液稀釋，導電能力增大，ph減小，所以測量結果偏小，故...
將一定量的人的血液放入裝有抗凝劑的試管內，靜置一段時間後，可
如左圖 新鮮人的血液放入抗凝劑後，由於比重不同，會出現分層現象，分為三層，上面是淡黃色半透明的血漿，中間有一層白的，是白細胞和血小板，最下面是暗紅色的紅細胞 故選d 將一定量人的血液放入裝有抗凝劑的試管中，靜置一段時間後，可以觀察到明顯的血液分層 答案d加入抗凝劑的血液靜置一段時間後分層，上層淡黃色...